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1、2016昌平区高三二模理综化学试卷6下列说法不正确的是A人体缺碘易引起甲状腺肿大B我国应禁止使用食品添加剂C肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的D维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好7下列说法中正确的是A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀8已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体： 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下
2、列判断中正确的是A中产生气体的电子式是Cl:ClB上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2被氧化D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应9下列说法中正确的是A除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明
3、FeCl3溶液的催化效率 更高B将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀C测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi11 已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1下列说法正确的是 ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 C根据推知反应：
4、 CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H 1929 kJ mol1D反应中的能量变化如右图所示12在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（H0），0.05.010.015.020.00.05.010.015.0时间/min1.02.03.04.05.06.0浓度/(molL-1)AC1.000.620.762.003.00B1.86改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是A 第阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(LS)B 第阶段中B的平衡转化率(B)为0.019C第阶段的平衡常数K
5、与第阶段平衡常数K的大小关系是：KK D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C 25（12分）化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。X原子的最外层电子数比次外层电子数少5， Y元素是空气中含量最高的元素。（1）X的原子结构示意图是 ，甲的化学式是 （2）X的硫酸盐溶液与过量溶液反应的离子方程式为 。 （3） 1mol X单质与Fe2O3反应，放出414.21 KJ热量，该反应的热化学反应方程式是 。（4）利用以X为阳极，在H2SO4 溶液中电解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工业制备氧化膜，写出阳极电极反应式 。（5）一定条件下
6、，甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10个电子。乙在微生物作用下可与O2发生反应，当有1 mol 乙参加反应时，电子转移6 mol，该反应的化学方程式是 。26（14分）某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。实验室用下图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。D氢氧化钠溶液 搅拌铁红A过量甲过程金工业废水乙溶液过程EFG丙溶液过程C稀硫酸过程B（1）甲的化学式是 ，乙的化学式是 ， G 的化学式是。（2）过程中共发生了 个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式。（3）过程、中均进行的实验操作的名称是 。（4）
7、过程中加入稀硫酸的目的是 。（5）由A生成D的实验现象是 。 （6）由D生产铁红的化学方程式是 。27.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作中产生气体的化学式为_。（2）操作的目的是 。
8、（3）C中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 。 （4）操作 中装置A产生无色气体的化学方程式是 。（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是 。 （6）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 。 （7）D装置的作用是_。H28. （16分）化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，红外光谱图显示D中有两个相同的官能团。有关物质之间的转化关系如下： 固体碱 浓H2SO4加热EA（C9H12O）Br2/CCl4 DCB浓H2SO4加热氧化氧化GFI固体碱RCHCH2OR|OHR OH+已知：（R、R 为烃基）（1） 核磁共振氢谱显示A 的侧链中有两种类型的氢原子，A 的含氧
9、官能团的名称是 ， B的结构简式是 。（2） 的反应类型是 ，的反应试剂和条件是 。（3） 写出D的结构简式 。（4） A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式 。（5） 写出A与E反应生成H的化学方程式 。（6） I的结构简式是 。（7） 已知F有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种能与稀硫酸及NaOH溶液反应；能发生银镜反应；分子中有一个甲基。写出其中一种的结构简式 。2016昌平区高三二模化学试卷6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D25.（12分，每空2分）283+13（1） AlN （2）Al3+
10、4OH=AlO2+2H2O（3）2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) +2Fe(s) H = -828.42 kJ/mol （2分，不标明状态扣1分，H 错误扣1分,其他合理答案给分）（4）2Al+3H2O-6e Al2O3+ 6H+微生物（5）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O26（14分，除标示外其余每空2分）（1）Fe （1分） HNO3 （1分） CuO（1分）（2）4（1分） 2Fe3+Fe3Fe2+（3）过滤X（4）除去过程中加入的过量铁粉；使Fe2+循环利用（5）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（6）27.
11、（16分，每空2分）（1）CO2（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （浅）红棕 （3）CaCO3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应（4）（5）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深（6） HNO3 3NO2+H2O =2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)（7）平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气28 （16分，除标示外其余每空2分）CH=CH2CH3（1）羟基（1分） ； （1分）（2）加成 （1分）， NaOH 水溶液 加热 （1分）CH CH2OHCH3浓H2SO4加热CH=CH2CH3（3） +H2OOH（4）CH3C CH2OHCH3CH3CH3固体碱OHCHCH2OCCH3OCHCH2
