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1、近三年全国卷试题解析(化学必考部分) 一、聚焦高频考点,凸显核心知识 重点知识重点考查。归纳分析近几年全国卷考题,不论卷卷,还是2016年诞生的甲乙丙卷,部分知识点是很稳定的年年考、卷卷有,这些知识点就是我们备考的重点对象。 1氧化还原反应、电化学 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 27 (2)、(3)、(4) 1.计算化合价; 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物; 3.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式; 4.电解池电极反应式。 卷 12 充电电池 27(2)、(3) 1.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式; 2.电解池电极反应式。 2015年 卷 11 燃料电池 27(3)、
2、(6) 28(1) 1.H2O2的氧化性; 2.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式。 卷 10(C) 金属单质Na燃烧转移电子数目 13(B、D) 1.浓HNO3强氧化性; 2.草酸与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。 26(1)、(2)、(3) 1.酸性锌锰电池电极反应式; 2.转移电子数目计算。 28 1.写陌生方程式; 2.转移电子守恒规律; 3.氧化性、还原性。 2016年 卷 8(C) Fe与过量稀硝酸反应转移电子数目 11 电解池 26(2) 写陌生方程式 27(4) 写陌生方程式 28 1.计算化合价; 2.写陌生方程式; 3. 转移电子守恒规律计算。 卷 11 原电池 26(
3、2)、(5) 1.计算化合价; 2.写陌生方程式; 3.转移电子守恒规律计算。 28 1.氧化性、还原性; 2.写陌生方程式。 卷 7(B、C) 还原性、氧化性 11 充电电池 27(2) 写陌生方程式 28 1.写陌生方程式; 2. 转移电子守恒规律计算。 备考启示:氧化还原是最重要的化学反应类型之一,与生活、生产等实际应用联系紧密,故为高考的重点和热点。题型涵盖选择题和填空题。试题通常以社会实际问题、工艺流程、高科技背景等为载体,情境新、陌生度大、信息量丰富,要求考生具备接受、提炼、整合新信息的能力,信息迁移应用能力和规范书写化学用语等能力。同时,氧化还原反应涉及的范围很广,常与物质的量(
4、NA)、电化学等知识融合,分散到实验或工艺流程中去。因此,这一模块也就成为了难点。 复习和练习时,应突出以下核心知识点: (1).基本概念:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等。 (2).熟练掌握守恒规律:转移电子守恒(化合价升降守恒);电荷守恒(离子反应);原子守恒。 应用一:应用转移电子守恒计算转移电子的量,或计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物的量;应用二:综合应用这三大守恒书写陌生方程式(包括电极反应式)。 (3).原电池基本原理,常见化学电源及其工作原理。 (4).电解池基本原理。 (5).充电电池、新型电池工作原理及综合应用。 2.实验基础 细目表 考题 主要考点
5、 2014年 卷 12 滴定和配制溶液实验过程中可能引起误差的操作 26 1.仪器名称; 2.基本操作:分液、过滤、蒸馏、洗涤、干燥等; 3.误差分析、产率计算等。 卷 10 基本操作 28 1.滴定实验; 2.误差分析、定量分析。 2015年 卷 26 1.CO、CO2等气体检验(定性分析); 2.实验方案自主设计(证明草酸是二元弱酸)。 卷 28 氧化还原滴定实验指示剂选择,终点现象描述。 2016年 卷 10 1.分离物质基本操作; 2.气体收集方法; 3.气体净化方案。 26 1.实验室制备纯净的氨气的原理、装置等; 2.现象表述,原理分析。 卷 13 1.制备Fe(OH)3胶体,制备
6、无水(易水解)盐; 2.固体除杂。 卷 9 基本操作:配制溶液、加热操作、净化Cl2、液体分离 26 1过滤操作; 2.方案(工艺)分析。 备考启示:根据近几年考题分析,实验基础在考题中同样涵盖选择题和填空题。在复习和练习中应突出以下核心知识点: (1)仪器使用; (2)基本操作:分离(过滤、分液、蒸馏、结晶等),提纯(洗涤、干燥、除杂等); (3)实验现象表述; (4)定量计算,误差分析; (5)实验方案设计、评价择优; (6)现代的考题设计常通过物质的制备模拟化工生产流程,在流程过程中考查基本操作和基本原理。因此在平常模拟练习时应侧重训练学生的阅读能力、资料收集处理能力和知识迁移能力等。
7、3.化学反应速率、化学平衡 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 28(3) 1.化学平衡常数K的计算(用平衡分压代替平衡浓度); 2.影响平衡(平衡移动)的外界因素。 卷 26 1.反应速率的计算; 2.化学平衡常数K的计算; 3. 影响平衡(平衡移动)的外界因素。 2015年 卷 28(4) 1.反应速率的计算; 2.化学平衡常数K的计算; 3. 影响平衡(平衡移动)的外界因素。 卷 27(2)、(3) 1. 化学平衡常数K的计算及影响因素; 2. 影响平衡(平衡移动)的外界因素。 2016年 卷 8(B) 可逆反应特点 27(2) 1.化学平衡常数K的计算; 2. 影响平衡(平衡移动)
8、的外界因素。 卷 27 1.影响平衡(平衡移动)的外界因素; 2.用化学平衡原理分析工艺条件。 卷 27(3)、(4) 1. 化学平衡常数K的计算及影响因素; 2. 影响平衡(平衡移动)的外界因素; 2.用化学平衡原理分析工艺条件。 备考启示:这一模块在历年考题中非常固定地以填空题方式考查,且比较基础,通常结合化学图像、工业生产实际等,以化学平衡常数K为中心,重点考查化学反应速率、化学平衡状态建立和移动、化学平衡有关计算等。在复习和练习中应突出以下核心知识点: (1)化学反应速率计算及其影响因素。 (2)化学平衡状态及其影响因素(平衡移动),尤其是温度和压强这两个外界条件对化学平衡状态的影响。
9、 (3)平衡移动对转化率(产率)的影响。 (4)化学平衡常数K及其计算。K值表达式及运算历年必考,注意2014年卷曾要求用平衡分压代替平衡浓度列表达式。用K判断可逆反应进行的方向。此处对化学平衡常数K的理解程度直接影响对水溶液中各种离子平衡常数的理解(Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等)。 (5)表格、图像。这是这一模块题目最常见的信息呈现方式,在复习和模拟练习时,就要引导学生学会结合图表中的实验数据,比较归纳、分析处理。 (6)化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究等领域中的重要作用(工艺方案评价)。 4.水溶液中的离子平衡(弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡) 细
10、目表 考题 主要考点 2014年 卷 8(C) 互促水解 11 AgBr溶解平衡 卷 11 1.多元弱酸电离(分步),PH计算; 2.稀释弱电解质对PH的影响; 3.电解质溶液中的守恒关系; 4.盐类水解程度比较。 28(5) Ksp计算 2015年 卷 8(B) 弱酸电离 10(D) Ksp应用 13 稀释弱电解质对PH的影响 28(2) Ksp计算 卷 10(B) 电解质溶液中的守恒关系; 26(4) Ksp计算 2016年 卷 12 溶液的酸碱性和守恒关系 10(C) 盐类水解在实验中的应用 27(3) Ksp应用 卷 13(B) 盐类水解在实验中的应用 26(4) 电离平衡常数K的计算
11、 卷 7(A) 盐类水解在生活中的应用(灭火器原理双水解) 13 1.稀释对弱电解质电离平衡的影响; 2.温度对水解平衡的影响; 3.电解质溶液中的守恒关系; 4. Ksp应用。 备考启示:这一模块在考题中多以选择题形式出现,且常与NA、化学与生活生产、实验等结合考查。Ksp的计算和应用常出现在填空题中。同化学平衡模块一样,水溶液中离子平衡相关题目都比较基础,所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识: (1)影响水溶液中离子平衡的因素(内因、外因等)。 (2)相关常数(Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp)的计算和应用。溶解平衡是新课标后的新增内容,考查热度一直未减,溶度积常数Ksp历年必考。
12、2016年全国卷填空题中首次出现了弱碱电离平衡常数Kb的相关计算。因此在复习和设计模拟练习时强化Ksp的同时,也要重视电离平衡常数(Ka、Kb)和水解平衡常数(Kh),以及它们与水的离子积(Kw)之间的联系。 (3)电解质溶液中的重要守恒关系(电荷守恒、物料守恒),判断溶液中离子浓度大小。 (4)盐类水解平衡原理的应用:保护肥效、泡沫灭火器灭火原理、纯碱去油污、明矾净水、胶体制备、试剂配制保存、物质除杂等。 (5)图像:浓度变化曲线图、PH变化曲线图等。 5.化学能与热能 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 28(2) 盖斯定律 卷 13 吸热反应、放热反应 2015年 卷 28(3) 键
13、能与H之间的关系 卷 27(1) 键能与H之间的关系;盖斯定律 2016年 卷 卷 26(3) 盖斯定律 卷 27(4) 盖斯定律 备考启示:对本知识点复习和练习时,应突出以下核心知识点: (1)概念了解:焓变、反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等。 (2)反应热大小比较;键能、反应热的计算,注意结合图表,以及对活化能的理解。 (3)盖斯定律。 6.物质结构、元素周期律 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 10 元素推断 原子结构:原子序数、核外电子排布、离子半径 性质比较(单质沸点高低) 卷 27(1) 元素Pb在周期表中的位置 同主族元素最高价氧化物的性质递变规律 2015年
14、卷 12 元素推断 性质比较:单质沸点高低、最高价氧化物的水化物的酸性 强弱、阴离子还原性强弱 卷 9 元素推断 非金属性递变规律 化学键和化合价 2016年 卷 13 元素推断(框图推断) 原子半径大小比较 性质比较:氢化物沸点高低、元素非金属性、最高价氧化 物的水化物的酸性 卷 9 元素推断 原子半径 常见化合物性质 卷 12 元素推断 离子半径大小比较 性质比较:氢化物热稳定性、最高价氧化物水化物的酸性 备考启示:对本知识点复习和练习时,应突出以下核心知识点: (1)原子的组成与结构,尤其是核外电子排布 (2)元素周期表及其应用,原子结构与元素在周期表中位置之间的关系 (3)元素周期律。
15、同主族、同周期元素结构递变规律,位置递变规律,性质递变规律。并建立联系“位构性”。 (4)以典型元素为载体,利用“位构性”关系,推测新物质的性质及应用。 7.有机化学基础 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 7 同分异构 8(A) 皂化反应 卷 7(B)(C) 1.皂化反应; 2.乙烯被氧化和催熟应用。 8 同分异构 2015年 卷 卷 8 酯化反应 10(A) 丙醇结构式 11 同分异构 2016年 卷 7 生活中的有机化学 8(A) 烯烃通式 9 烷烃命名 乙烯化学性质 同分异构 油脂、蛋白质与高分子化合物 10(A) 乙酸、乙醇物理性质差异 13 涉及甲烷取代反应(无机与有机相结合)
16、 卷 7 化石燃料燃烧与环境保护 8 加成反应 10 同分异构 13(D) 乙醇与活泼金属钠反应(无机与有机相结合) 卷 8 常见有机物结构、基本理化性质、用途等 同分异构 10 有机物结构特点(共线共面) 物理性质 同系物 备考启示:有机化学基础在考题中形式多样,题材广泛,常与化学与生活、环境保护、物质的量(NA)、实验等相结合,但陌生度都不大,以考查基础知识为主。所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识: (1)常见简单有机物的分子结构(官能团)、理化性质、用途、来源等。体现结构(官能团)决定性质,性质反映结构。主要是碳碳双键、羟基、羰基、醛基、羧基、酯基等重要官能团的性质与转化。 (2)同系物、同分异构体的书写与判断。尤其是同分异构体的判断,成为了近几年考查的热点。 (3)常见基本反应类型:取代(卤代、酯化、水解、硝化等)、加成、消去、氧化等。 (4)生活、医疗、生产、环境保护等方面涉及的相关基础有机物。如化石燃料、基本营养物质、果实催熟