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1、近三年全国卷试题解析（化学必考部分） 一、聚焦高频考点，凸显核心知识 重点知识重点考查。归纳分析近几年全国卷考题，不论卷卷，还是2016年诞生的甲乙丙卷，部分知识点是很稳定的年年考、卷卷有，这些知识点就是我们备考的重点对象。 1氧化还原反应、电化学 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 27 （2）、（3）、（4） 1.计算化合价； 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 3.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式； 4.电解池电极反应式。 卷 12 充电电池 27（2）、（3） 1.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式； 2.电解池电极反应式。 2015年 卷 11 燃料电池 27（3）、
2、（6） 28（1） 1.H2O2的氧化性； 2.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式。 卷 10（C） 金属单质Na燃烧转移电子数目 13（B、D） 1.浓HNO3强氧化性； 2.草酸与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。 26（1）、（2）、（3） 1.酸性锌锰电池电极反应式； 2.转移电子数目计算。 28 1.写陌生方程式； 2.转移电子守恒规律； 3.氧化性、还原性。 2016年 卷 8（C） Fe与过量稀硝酸反应转移电子数目 11 电解池 26（2） 写陌生方程式 27（4） 写陌生方程式 28 1.计算化合价； 2.写陌生方程式； 3. 转移电子守恒规律计算。 卷 11 原电池 26（
3、2）、（5） 1.计算化合价； 2.写陌生方程式； 3.转移电子守恒规律计算。 28 1.氧化性、还原性； 2.写陌生方程式。 卷 7（B、C） 还原性、氧化性 11 充电电池 27（2） 写陌生方程式 28 1.写陌生方程式； 2. 转移电子守恒规律计算。 备考启示：氧化还原是最重要的化学反应类型之一，与生活、生产等实际应用联系紧密，故为高考的重点和热点。题型涵盖选择题和填空题。试题通常以社会实际问题、工艺流程、高科技背景等为载体，情境新、陌生度大、信息量丰富，要求考生具备接受、提炼、整合新信息的能力，信息迁移应用能力和规范书写化学用语等能力。同时，氧化还原反应涉及的范围很广，常与物质的量（
4、NA）、电化学等知识融合，分散到实验或工艺流程中去。因此，这一模块也就成为了难点。 复习和练习时，应突出以下核心知识点： （1）.基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等。 （2）.熟练掌握守恒规律：转移电子守恒（化合价升降守恒）；电荷守恒（离子反应）；原子守恒。 应用一：应用转移电子守恒计算转移电子的量，或计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物的量；应用二：综合应用这三大守恒书写陌生方程式（包括电极反应式）。 （3）.原电池基本原理，常见化学电源及其工作原理。 （4）.电解池基本原理。 （5）.充电电池、新型电池工作原理及综合应用。 2.实验基础 细目表 考题 主要考点
5、 2014年 卷 12 滴定和配制溶液实验过程中可能引起误差的操作 26 1.仪器名称； 2.基本操作：分液、过滤、蒸馏、洗涤、干燥等； 3.误差分析、产率计算等。 卷 10 基本操作 28 1.滴定实验； 2.误差分析、定量分析。 2015年 卷 26 1.CO、CO2等气体检验（定性分析）； 2.实验方案自主设计（证明草酸是二元弱酸）。 卷 28 氧化还原滴定实验指示剂选择，终点现象描述。 2016年 卷 10 1.分离物质基本操作； 2.气体收集方法； 3.气体净化方案。 26 1.实验室制备纯净的氨气的原理、装置等； 2.现象表述，原理分析。 卷 13 1.制备Fe(OH)3胶体，制备
6、无水（易水解）盐； 2.固体除杂。 卷 9 基本操作：配制溶液、加热操作、净化Cl2、液体分离 26 1过滤操作； 2.方案（工艺）分析。 备考启示：根据近几年考题分析，实验基础在考题中同样涵盖选择题和填空题。在复习和练习中应突出以下核心知识点： （1）仪器使用； （2）基本操作：分离（过滤、分液、蒸馏、结晶等），提纯（洗涤、干燥、除杂等）； （3）实验现象表述； （4）定量计算，误差分析； （5）实验方案设计、评价择优； （6）现代的考题设计常通过物质的制备模拟化工生产流程，在流程过程中考查基本操作和基本原理。因此在平常模拟练习时应侧重训练学生的阅读能力、资料收集处理能力和知识迁移能力等。
7、3.化学反应速率、化学平衡 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 28（3） 1.化学平衡常数K的计算（用平衡分压代替平衡浓度）； 2.影响平衡（平衡移动）的外界因素。 卷 26 1.反应速率的计算； 2.化学平衡常数K的计算； 3. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。 2015年 卷 28（4） 1.反应速率的计算； 2.化学平衡常数K的计算； 3. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。 卷 27（2）、（3） 1. 化学平衡常数K的计算及影响因素； 2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素。 2016年 卷 8（B） 可逆反应特点 27（2） 1.化学平衡常数K的计算； 2. 影响平衡（平衡移动）
8、的外界因素。 卷 27 1.影响平衡（平衡移动）的外界因素； 2.用化学平衡原理分析工艺条件。 卷 27（3）、（4） 1. 化学平衡常数K的计算及影响因素； 2. 影响平衡（平衡移动）的外界因素； 2.用化学平衡原理分析工艺条件。 备考启示：这一模块在历年考题中非常固定地以填空题方式考查，且比较基础，通常结合化学图像、工业生产实际等，以化学平衡常数K为中心，重点考查化学反应速率、化学平衡状态建立和移动、化学平衡有关计算等。在复习和练习中应突出以下核心知识点： （1）化学反应速率计算及其影响因素。 （2）化学平衡状态及其影响因素（平衡移动），尤其是温度和压强这两个外界条件对化学平衡状态的影响。
9、 （3）平衡移动对转化率（产率）的影响。 （4）化学平衡常数K及其计算。K值表达式及运算历年必考，注意2014年卷曾要求用平衡分压代替平衡浓度列表达式。用K判断可逆反应进行的方向。此处对化学平衡常数K的理解程度直接影响对水溶液中各种离子平衡常数的理解（Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等）。 （5）表格、图像。这是这一模块题目最常见的信息呈现方式，在复习和模拟练习时，就要引导学生学会结合图表中的实验数据，比较归纳、分析处理。 （6）化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究等领域中的重要作用（工艺方案评价）。 4.水溶液中的离子平衡（弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡） 细
10、目表 考题 主要考点 2014年 卷 8（C） 互促水解 11 AgBr溶解平衡 卷 11 1.多元弱酸电离（分步），PH计算； 2.稀释弱电解质对PH的影响； 3.电解质溶液中的守恒关系； 4.盐类水解程度比较。 28（5） Ksp计算 2015年 卷 8（B） 弱酸电离 10（D） Ksp应用 13 稀释弱电解质对PH的影响 28（2） Ksp计算 卷 10（B） 电解质溶液中的守恒关系； 26（4） Ksp计算 2016年 卷 12 溶液的酸碱性和守恒关系 10（C） 盐类水解在实验中的应用 27（3） Ksp应用 卷 13（B） 盐类水解在实验中的应用 26（4） 电离平衡常数K的计算
11、 卷 7（A） 盐类水解在生活中的应用（灭火器原理双水解） 13 1.稀释对弱电解质电离平衡的影响； 2.温度对水解平衡的影响； 3.电解质溶液中的守恒关系； 4. Ksp应用。 备考启示：这一模块在考题中多以选择题形式出现，且常与NA、化学与生活生产、实验等结合考查。Ksp的计算和应用常出现在填空题中。同化学平衡模块一样，水溶液中离子平衡相关题目都比较基础，所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识： （1）影响水溶液中离子平衡的因素（内因、外因等）。 （2）相关常数（Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp）的计算和应用。溶解平衡是新课标后的新增内容，考查热度一直未减，溶度积常数Ksp历年必考。
12、2016年全国卷填空题中首次出现了弱碱电离平衡常数Kb的相关计算。因此在复习和设计模拟练习时强化Ksp的同时，也要重视电离平衡常数（Ka、Kb）和水解平衡常数（Kh），以及它们与水的离子积（Kw）之间的联系。 （3）电解质溶液中的重要守恒关系（电荷守恒、物料守恒），判断溶液中离子浓度大小。 （4）盐类水解平衡原理的应用：保护肥效、泡沫灭火器灭火原理、纯碱去油污、明矾净水、胶体制备、试剂配制保存、物质除杂等。 （5）图像：浓度变化曲线图、PH变化曲线图等。 5.化学能与热能 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 28（2） 盖斯定律 卷 13 吸热反应、放热反应 2015年 卷 28（3） 键
13、能与H之间的关系 卷 27（1） 键能与H之间的关系；盖斯定律 2016年 卷 卷 26（3） 盖斯定律 卷 27（4） 盖斯定律 备考启示：对本知识点复习和练习时，应突出以下核心知识点： （1）概念了解：焓变、反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等。 （2）反应热大小比较；键能、反应热的计算，注意结合图表，以及对活化能的理解。 （3）盖斯定律。 6.物质结构、元素周期律 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 10 元素推断 原子结构：原子序数、核外电子排布、离子半径 性质比较（单质沸点高低） 卷 27（1） 元素Pb在周期表中的位置 同主族元素最高价氧化物的性质递变规律 2015年
14、卷 12 元素推断 性质比较：单质沸点高低、最高价氧化物的水化物的酸性 强弱、阴离子还原性强弱 卷 9 元素推断 非金属性递变规律 化学键和化合价 2016年 卷 13 元素推断（框图推断） 原子半径大小比较 性质比较：氢化物沸点高低、元素非金属性、最高价氧化 物的水化物的酸性 卷 9 元素推断 原子半径 常见化合物性质 卷 12 元素推断 离子半径大小比较 性质比较：氢化物热稳定性、最高价氧化物水化物的酸性 备考启示：对本知识点复习和练习时，应突出以下核心知识点： （1）原子的组成与结构，尤其是核外电子排布 （2）元素周期表及其应用，原子结构与元素在周期表中位置之间的关系 （3）元素周期律。
15、同主族、同周期元素结构递变规律，位置递变规律，性质递变规律。并建立联系“位构性”。 （4）以典型元素为载体，利用“位构性”关系，推测新物质的性质及应用。 7.有机化学基础 细目表 考题 主要考点 2014年 卷 7 同分异构 8（A） 皂化反应 卷 7（B）（C） 1.皂化反应； 2.乙烯被氧化和催熟应用。 8 同分异构 2015年 卷 卷 8 酯化反应 10（A） 丙醇结构式 11 同分异构 2016年 卷 7 生活中的有机化学 8（A） 烯烃通式 9 烷烃命名 乙烯化学性质 同分异构 油脂、蛋白质与高分子化合物 10（A） 乙酸、乙醇物理性质差异 13 涉及甲烷取代反应（无机与有机相结合）
16、 卷 7 化石燃料燃烧与环境保护 8 加成反应 10 同分异构 13（D） 乙醇与活泼金属钠反应（无机与有机相结合） 卷 8 常见有机物结构、基本理化性质、用途等 同分异构 10 有机物结构特点（共线共面） 物理性质 同系物 备考启示：有机化学基础在考题中形式多样，题材广泛，常与化学与生活、环境保护、物质的量（NA）、实验等相结合，但陌生度都不大，以考查基础知识为主。所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识： （1）常见简单有机物的分子结构（官能团）、理化性质、用途、来源等。体现结构（官能团）决定性质，性质反映结构。主要是碳碳双键、羟基、羰基、醛基、羧基、酯基等重要官能团的性质与转化。 （2）同系物、同分异构体的书写与判断。尤其是同分异构体的判断，成为了近几年考查的热点。 （3）常见基本反应类型：取代（卤代、酯化、水解、硝化等）、加成、消去、氧化等。 （4）生活、医疗、生产、环境保护等方面涉及的相关基础有机物。如化石燃料、基本营养物质、果实催熟
