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1、Fe2O3,2与H2O的反应 .,3与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)： .(2)氧化性酸稀硝酸Fe过量：3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO4H2O .浓硝酸：常温下 浓硫酸：常温下 ,Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O,钝化,钝化,Fe2H=Fe2H2,HNO3过量：,4与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液： .(2)与FeCl3溶液：.,FeCu2 = Fe2Cu,Fe2Fe3 = 3Fe2,1能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4?,提示：不能，铁与热浓H2SO4反应,二、铁的氧化物,铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,2 3 2、3,三、铁的氢
2、氧化物,白色固体 红褐色固体,Fe(OH)22H = Fe22H2O,Fe22OH = Fe(OH)2,Fe33OH = Fe(OH)3,白色沉淀,灰绿,红褐,4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3,2制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？,提示： 配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.胶头滴管伸入到液面以下加入液体溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气,1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN
3、溶液产生红色沉淀,解析：A项为Fe2O3，B项为Fe3O4，D项生成的不是沉淀,答案：C,2(2011西安名校二模)下列有关铁元素的叙述中正确的是 ()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI = FeI33H2OD铁元素位于周期表的第4周期第B族,解析：I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)36HI = 2FeI2I26H2O，C错；铁元素位于周期表的第4周期第族，D错,答案：A,3向盛有
4、FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜均无,解析：单质铁的还原能力大于单质铜，Fe3首先氧化Fe，只有当Fe反应完后，剩余的Fe3才能氧化Cu.,答案：B,4下列试剂不能使Fe2转化为Fe3的是 ()氯气氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液稀硝酸磷酸溶液硫化钠溶液A BC D,.,答案：D,解析：能使Fe2转化为Fe3的物质必须是氧化性强于Fe3的强氧化剂，如Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液等；Fe2与OH、S2反应分别生成Fe(OH)2、FeS；H3PO4与Fe2不反应,5AI分别表示中学
5、化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：,已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物(1)写出物质的化学式：E_，F_，J_.(2)写出反应的化学方程式：_；_；_.,解析：由两条线索展开分析，一是G为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为Al2O3；二是E和F均是与碱反应后的产物，且E可被空气中的O2氧化成F，可推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3.,答案：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)Fe3O48HCl = FeCl22FeCl34H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4F
6、e(OH)3Al2O32NaOH = 2NaAlO2H2O,1FeFe2铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化例如：FeCuSO4 = CuFeSO4；Fe2FeCl3 = 3FeCl2；Fe2H = Fe2H2.,6Fe3Fe2铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等例如：2Fe3S2 = 2Fe2S；2Fe3Cu = 2Fe2Cu2；2Fe3Fe = 3Fe2；2Fe32I = 2Fe2I2.,例1某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中
7、加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ()AFe3BMg2CFe2 DAl3,答案C,(2)除杂方法Fe2(Fe3)：加Fe粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤,1下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D只有,答案：C,2(2011德州阶段性)在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白
8、色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ()A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl2,.,答案：A,1溶液的颜色含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显黄色,2用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe33SCN = Fe(SCN)3(红色)2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl,3用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应：Fe33OH = Fe(OH)3(红褐色)Fe22OH = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3,例2要证明某溶液中不含F
9、e3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为 ()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABC D,答案C,名师精析KMnO4能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫色，使溶液显色不易观察,检验Fe2和Fe3最常用的方法是加KSCN溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和Fe3的存在,3将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去下列说法不正确的是 ()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)2
10、消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 (SCN)2,.,答案：C,4下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,解析：A项，滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2；B项，通入Cl2，再加入KSCN溶液呈
11、红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2还是Fe3；C项，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，说明含有Fe3；D项，加入NaOH溶液生成白色沉淀，颜色又变为红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2.,答案：C,铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁的氧化物中铁的化合价较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现,例某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出
12、现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3价的结论(1)请指出该结论是否合理并说明理由_.,(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_.设计实验方案证明你的假设(不要在纸上作答),实验过程根据的实验方案，进行实验请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论.,解析(1)要注意到稀HNO3有强氧化性，会氧化Fe2，生成的Fe3可使KSCN溶液变红色(2)提出合理假设，分别分析铁元素的价态为3价、2价、既有3价也有2价实验过程根据前面的三个假设分别设计实验操作,答案(1)不合理实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态(2)催化剂中铁元素全部为3价催化剂中铁元素全部为2价催化剂中铁元素同时存在2与3价,
