《四川省遂宁二中2018_2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁二中2018_2019学年高二化学下学期期中试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省遂宁二中四川省遂宁二中 2018-20192018-2019 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题 （满分：100 分，考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 第卷 选择题 一、选择题：本题包括 16 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是 A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用 D. 吸热反应没有利用价值 2.
2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B. 25时在水电离出的 c(H+)=1.010-11mol/L 的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D. 在 c(Fe3+)=1.0 mol/L 的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3- 3.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A（s）+B（g）2C（g） ，若经 2s 后测得 C 的浓度为
3、0.6molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率 为 0.6molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为 30% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1其中正确的是 （ ） A. B. C. D. 4.下列实验过程可以达到实验目的的是 选 项 实验目的实验过程 A. 比较碳酸和醋酸的 酸性 常温下，用 pH 计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的 pH B. 探究浓度对反应速 率的影响 向盛有 4mL 浓度分别为 0.01mol/L 和 0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管 中，同时加入 4mL0.
4、1mol/L 的草酸溶液，记录褪色所需时间 C. 证明 KspFe(OH)3 KspAl (OH)3 向 1mL0.1 molL1NaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1 molL1 AlCl3溶液，充分 反应后再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化 D. 探究温度对反应速 率的影响 将 2 支盛有 5 mL 同浓度 NaHSO3溶液的试管和两支盛有 2 mL 5%H2O2溶液的 试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混 合并搅拌，观察实验现象 5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流 I 表示)发生变化，其电流 I 随加人稀 氨水的
5、体积 V 的变化曲线图是（ ） A. B. C. D. 6.己知某温度下，0.1mol/LNaHA 的强电解质溶液中，c(H+)c(A-)，则 2c(A-)c(OH-)c(H+) 11.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl 溶液可做焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体 用热的 Na2CO3溶液去污 使用明矾净水 贮存 FeCl3 溶液滴加几滴盐酸 A. B. C. D. 全部 12. 关于下列各装置图的叙述中，不
6、正确的是 A. 用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B. 装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀 13.下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( ) A. 常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HC2O4 (NH4)2C2O4溶液中， c(NH4+)由小到大的顺 序是： B. NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序是：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-)c(OH-) C. AgCl 易溶于氨水、难溶于水，所以 AgCl
7、在氨水中的 Ksp 大于水中的 Ksp D. 向浓度均为 1x10-3mol.L-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1x10-3mol.L-1 的 AgNO3溶液， CrO42-先形成沉淀 14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ） A. 向 0.1molL -1CH3COONa 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中减小 B. 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大 C. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 增大 D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变 15.某化学小组设计了如图 1 所示的数字化实验装置，研究常温下，向
8、 1L 0.1mol/L H2A 溶 液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液时的 pH 变化情况，并绘制出溶液中含 A 元素的微粒的物质 的量分数与溶液 pH 的关系如图 2 所示，则下列说法中不正确的是 A. pH=4.0 时，图中 n(HA-)约为 0.0091mol B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C. 常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 16.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重
9、大贡献关于如图 所示原电池的说法正确的是（ ） A. 将电能转化为化学能的装置 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 锌片为负极，发生氧化反应 D. 铜片上发生的反应为 Cu2+2e=Cu 非选择题 二、填空题（包括 4 小题，共 52 分） 17(10 分)硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列 问题： （1）写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数 K=1.75105则.当向 溶液中加入一定量的盐酸是,K 的数值是否发生变化_填“变”或“不变” ）原因 _ .若的起始浓度还是 0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_mol/L(已知： 17.5 开方的值为 4.18
10、) （2）写出与混合当过量时的离子反应的方程式_ （3）已知 T，Kw = 11013，则 T_25（填“” 、 “” 、 “” ） ； （4）四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是_（填序号） 。 （5）写出的水解的离子方程式_ （6）250005 mol/L 的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的 c(H+)=_mol/L 18.(14 分).实验室选用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因 素： 实验前先用酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 (1)配平反应原理离子方程式： _MnO4- _H2C2O4_ _Mn2 _CO2 _H2O （2）探
11、究影响化学反应速率的因素 H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液 实验 编号 浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL 温度 0.102.00.0104.025 0.202.00.0104.025 0.202.00.0104.050 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，探究反应物浓度 对化学反应速率影响的实验编号是_。 混合液褪色时间由大到小的顺序是_。 测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn 2物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2) 在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_。 . 用酸性 KMnO4溶液滴定含杂质的 Na2C2O4样品（已
12、知杂质不与 KMnO4和 H2SO4溶液反应） 。 实验步骤：准确以 1g 样品 Na2C2O4固体，配成 100mL 溶液，取出 20.00mL 于锥形瓶中。再 向瓶中加入足量稀 H2SO4溶液，用 0.016mol/L 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰 酸钾溶液 25.00mL. 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。 （填“酸式”或“碱式” ） 滴定至终点时的实验现象是：_。 计算样品中 Na2C2O4的纯度是_%。 19.(18 分)现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： (1)常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下
13、列表达式的数据一定增大的是 _ Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)/c(H+) (2)取 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或 “不”)移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体 积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将_(填“增大” 、 “减 小”或“无法确定”) (3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗的 NaOH 溶液的体 积大小关系为：V(甲)_ V(乙)( 填“” 、 “”或“=”
14、) (4)已知 25时，两种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数 K1 1.81054.31073.0108 K25.61011 下列四种离子结合 H+能力最强的是_ AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO (5)常温下，取甲溶液稀释 100 倍，其 pH=_；取 99mL 甲溶液与 1mL1mol/L 的 NaOH 溶 液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其 pH=_ 20(14 分)I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是_腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） 。 （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_ II在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 饱和 NaCl 溶液并滴入酚酞，进行电解， 观察到 B 电极附近溶液先变红。请回答下列问题： （1）A 接的是电源的_极，B 是该装置_。 （2）写出电解时总反应的离子方程式：_ 。 （3）电解后溶液的 pH_ ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前 的状态，则需加入_ 。 （4）若电源为碱性锌锰干
