《高中物理_第二章 原子结构 第4节 玻尔的原子模型 能级课件 教科版选修3-5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中物理_第二章 原子结构 第4节 玻尔的原子模型 能级课件 教科版选修3-5（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,当我一看到巴尔末公式，整个事情就豁然开朗了。 玻尔,判天地之美，析万物之理,1905年爱因斯坦为了解释光电效应的实验规律提出了光量子假说，认为光子的能量也是不连续的。,1885年巴尔末分析了可见光区的四条谱线，说明了原子光谱波长的分立特性。,1900年普朗克提出了能量量子化的概念，认为电磁波的能量不是连续变化的，而是只能取一些分立的值。,玻尔对原子结构的研究,玻尔的原子结构理论,问题一：什么是定态？,原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。（本假设是针对原子稳定性提出的）,问题二：什么是能级？什么是量子数,原子的不
2、同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。 （针对原子核式模型提出，是定态假设的补充）,问题三：原子何时会辐射或者吸收光子（产生线状谱或吸收光谱）,原子从一种定态（设能量为En）跃迁到另一种定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即hr=Em-En （h为普朗克恒量） （本假设针对线状谱提出）,活动一,用玻尔的原子结构理论解释氢光谱,问题：在氢原子辐射的可见光区域，四条谱线各是如何跃迁产生的？,【例题】按照玻尔原子理论，下列表述正确的是 ( ) A核外电子运动轨道半径可取任
3、意值 B氢原子中的电子离原子核越远，氢原子的能量越大 C电子跃迁时，辐射或吸收光子的能量由能级的能量差决定，即h|EmEn| D氢原子从激发态向基态跃迁的过程，可能辐射能量， 也可能吸收能量 答案 BC,经典理论与量子化条件的混合物，还有许多的问题,好模型的条件（1）概括性（2）简单性（3）与实验的一致性,对量子力学建立的意义,玻尔原子结构理论的意义,氢原子辐射光子的定量计算,例题：用13.0eV的电子轰击基态的氢原子。(1)试确定氢原子所能达到的最高能态；(2)氢原子由上述最高能态跃迁到基态发出的光子可能的波长为多少？(3)欲使处于基态的氢原子电离至少用多大能量的电子轰击氢原子？,解：（1）
4、,n=4,（2）可能的跃迁,n=1,n=2,n=4,n=3,42,32,（3）,氢原子电离能,所以至少要13.6eV能量的电子,结论：能较好地解释氢原子光谱和类氢原子光谱,练：氢原子的核外电子由一个轨道跃迁到另一个轨道时，可能发生的情况是( ) A放出光子，电子动能减小，原子电势能增大 B放出光子，电子动能增大，原子电势能减小 C吸收光子，电子动能减小，原子电势能增大 D吸收光子，电子动能增大，原子电势能减小,【2015海南-17】17.模块3-5试题 （1）氢原子基态的能量-13.6 eV 。大量氢原子处于某一激发态。由这些氢原子可能发出的所有光子中，频率最大的光子能量为-0.96 eV ，频率最小的光子的能量为 eV（保留2位有效数字），这些光子可具有 种不同的频率。 【答案】10 eV,10,
