《（新课标）高三化学一轮总复习_第7章 化学反应速率和化学平衡（第21课时）化学平衡状态 化学平衡的移动课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）高三化学一轮总复习_第7章 化学反应速率和化学平衡（第21课时）化学平衡状态 化学平衡的移动课件（84页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、可逆反应 1概念 在同一条件下，既能向_方向进行，又可以同时向_方向进行的化学反应。 2特点 反应物与生成物同时存在于同一体系，任何组分都不可能完全转化为生成物，其转化率都_100%。 3表示 在方程式中，用符号“_”表示。,正反应,逆反应,小于,二、化学平衡状态的建立 1研究对象：_。 2概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率_，反应混合物中各组分的浓度保持_的状态。 3特征 “等”：v正v逆0。 “动”：化学平衡是一种动态平衡。 “定”：平衡混合物中各组分的_保持不变。 “变”：当外界条件改变时，平衡会发生移动，并逐步建立新的平衡。 注意：化学平衡的建立与途径无关。,可逆
2、反应,相等,不变,百分含量,三、影响化学平衡移动的因素 1影响化学平衡的因素 在一定条件下，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)达到平衡状态，当其他条件不变时，改变下列条件对平衡的影响如下： (1)浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_方向移动。 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_方向移动。,正反应,逆反应,(2)压强 若mnpq 增大压强，平衡向_方向移动 减小压强，平衡向_方向移动 若mnpq 改变压强，平衡_移动 (3)温度 升高温度，平衡向_方向移动 降低温度，平衡向_方向移动 (4)催化剂 催化剂对正、逆反应速率改变的程度相同，所以使用催化剂，平衡_移动。,气体体积减小的,气体体积增大的,不,吸热反应,放热反应,不,2勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强、浓度等)，平衡就向着_的方向移动。 注意：该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡，不适合于未达到平衡的体系。 这种减弱只能削弱外界条件的改变，而不能消除外界条件的变化。,减弱这种改变,D,A,B,B,D,B,B,B,C,D,
