《水解例题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水解例题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非盐的水解反应高考的热点河北省宣化县第一中学 栾春武 非盐的水解问题是基于教材又高于教材的内容，是高考命题的热点，如何将非盐的水解问题按照它们内在的联系和一定的规则进行概括，从而产生对解决问题的方法的概括，这对于知识的迁移和提高分析问题、解决问题的能力大有裨益。现将非盐的水解问题例析如下： 一、离子型非盐化合物的水解规律 1. 离子型氢化物的水解 【例题1】氰化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是ANaH的水溶液显碱性 BNaH中氢离子的电子层排布与氢原子相同CNaH中的氢离子可被氧化成氢气 D反应中水是还原剂 解析：NaH是由Na+和H形成的离子型
2、化合物，H的电子层排布与氦原子相同；1价的氢元素易被氧化，与水反应为：NaH + H2O NaOH + H2，H2O作氧化剂。选D. 【点拨】离子型氢化物如NaH、LiH 、KH、CaH2、NH4H中的氢为1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H2。如：LiH + H2O LiOH + H2，CaH2+ 2H2O Ca(OH)2 + 2H2。 【练习1】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是 A1 mol NH5中含有5NA各NH键（NA表示阿伏伽德罗常数的值）BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 CN
3、H5的电子式为： D它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O NH3H2O + H22. 金属氮化物、磷化物、砷化物的水解 【例题2】镁在氮气中燃烧生成Mg3N2（Mg3N2是黄绿色固体，熔点为800），它遇水即剧烈反应生成NH3。下列叙述中不正确的是 AMg3N2是离子化合物 BMg3N2与水反应时水是氧化剂CMg3N2若与足量的盐酸反应则生成两种盐 DMg3N2中的Mg2+半径比N3的小 解析：Mg3N2属离子化合物，与水反应为：Mg3N2 + 6H2O 3 Mg (OH)2+ 2NH3 (非氧化还原反应)，与盐酸反应为：Mg3N2 + 6HCl（不足量） 3 MgCl2 + 2NH3
4、或Mg3N2 + 6HCl（足量） 3 MgCl2 + 2NH4Cl，Mg2+与N3的核外电子排布相同，但Mg2+比N3的核内质子数多，故离子半径为Mg2+N3。选B。 【点拨】金属氮化物、磷化物、砷化物易水解水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3、Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3、Ca3As2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2AsH3、AlP + 3H2O 3Al(OH)3+ PH3。 【练习2】电石中通常含有杂质Ca3P2，Ca3P2遇水反应生成PH3气体。已知PH4+因极易水解而不能在水溶液中稳定存在，则下列说法中错
5、误的是 ACa3P2与盐酸的反应为：Ca3P2 + 8HCl 3CaCl2 + 2 PH4Cl，BCa3P2与水的反应属于非氧化还原反应CCa3P2晶体中的离子分别与相应稀有气体原子的核外电子排布相同DCa3P2具有还原性3. 金属硅化物的水解 【例题3】电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg + SiO2 2MgO + Si，同时有副反应发生：2Mg + SiMg2Si。Mg2Si遇水迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。下列说法错误的是 A加热熔融金属镁不能直接用玻璃容器BMg2Si与水的反应为：Mg2Si + 4H2O = 2Mg (OH)2+ SiH4
6、C不宜用化合的方法直接制备SiH4DMg2Si与盐酸不反应 解析：Mg与SiO2在加热的条件下反应，A对；Mg2Si与水发生水解反应，B对；SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体，故只能间接制取SiH4，C对；Mg2Si与盐酸可反应：Mg2Si + 4HCl = 2 MgCl2+ SiH4，D错。因此选D。 【点拨】金属硅化物易水解生成金属氢氧化物。如：Mg2Si + 4H2O = 2Mg (OH)2+ SiH4（Mg2Si + 4HCl = 2 MgCl2+ SiH4）。 【练习3】将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。
7、若将此粉末投入到浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。下列关于上述现象的解释正确的是生成灰色粉末的反应是：4Mg + SiO22MgO + Mg2Si，2Mg + Si Mg2Si生成白色沉淀是因为发生反应：Mg2Si + 4H2O = 2Mg (OH)2+ SiH4产生爆炸声是因为发生反应：SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O爆炸声明显增大且在水面上有火花闪烁是因为酸中H+浓度较大，反应更剧烈，释放的能量更多A B C D 4. 离子型金属碳化物的水解 【例题4】类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比就会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。类比Ca
8、C2与水的反应，推断Al4C3与水反应生成的烃为AC2H2 BC3H4 CCH4 DC3H8 解析：由于反应的实质是水解，因此各元素的化合价不变。根据Al4C3C3H123CH4（整体价态法）或Al4C33CH4（平均价态法）。选C。 【点拨】金属碳化物与水反应生成金属氢氧化物和烃。如：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2+ C2H2、Be2C + 2H2O = 2Be (OH)2+ CH4、Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3+ 3CH4、Mg2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2+ C3H4。 【练习4】根据CaC2与水的反应推断Mg2C3与水反应的生成物为AMg(
9、OH)2和C2H2 BMg(OH)2和C2H4CMg(OH)2和C3H6 DMg(OH)2和C3H4 5. 某些金属硫化物的水解 【例题5】下列各组物质能用水鉴别的是NaCl、CaCO3 C2H5OH、C6H6、CCl4 NaOH、NaCl、NH4NO3 无水CuSO4、Na2CO3 Na2O2、Na2CO3、Al2S3、Mg3N2A B C D 解析：NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，用水即可鉴别；乙醇易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯比水轻而在上层，四氯化碳比水重而在下层，用水即可鉴别出来；NaOH、NaCl、NH4NO3均可溶于水但热效应不同，NaOH溶于水显著放热，NaCl溶于水
10、热效应不显著，NH4NO3溶于水显著吸热；无水CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到的是无色溶液；把中四种溶液分别溶于水，则有如下几种情况：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(无色无味气体)Na2CO3溶于水物明显现象Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH)3（白色沉淀）+ 3H2S（无色臭鸡蛋气味的气体）Mg3N2 + 6H2O 3 Mg (OH)2（白色沉淀）+ 2NH3（无色刺激性气味的气体）因此选D。 【点拨】金属硫化物与水反应（水解）生成金属氢氧化物和氢化物。再如：Cr2S3 + 6H2O = 2 Cr(OH)3+ 3H2S 【练习5】不能通过化
11、合反应制取的物质是AFe(OH)3 BNO2 CAl2S3 DCuS 6. 金属过氧化物的水解 【例题6】广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点。下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成Mg (OH)2和NH3 解析：根据题给反应规律，容易推知：CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O2、NaClO+ H2O HClO + NaOH、PCl3+ 3H2O = H3P
12、O3 + 3HCl、Mg3N2 + 6H2O = 3Mg (OH)2+ 2NH3。故选C。 【点拨】金属过氧化物与水反应生成金属氢氧化物和过氧化物，过氧化氢不稳定生成水和氧气。如： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2、K2O2 + 2H2O = 2KOH + H2O2、CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O2. 【练习6】在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为A7 : 2 B4 : 7 C7 : 4 D9 : 8 7. 某些金属卤化物的水解【例题7】锗是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上，它可以煤燃烧的烟道灰中提取。其过程如下： 写出
13、三不反应的化学方程式：_ _ _解析：关键是分析锗的氯化物的水解：根据转化的信息可知GeCl4水解生成H2GeO3，结合原子守恒可推知还生成HCl。GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O GeCl4 + 3H2O = H2GeO3 + 4HClGeO2 + 2H2 Ge + 2H2O 【点拨】某些金属卤化物可水生成金属氢氧化物和卤化氢，如：GeCl4 + 3H2O = H2GeO3 + 4HCl、GeCl4 + 4H2O = H4GeO4 + 4HCl 【练习7】SnCl4遇水即发生强烈水解，产物之一为固态二氧化锡，则水解的化学反应方程式为：_；将少许露置于空气中，预期可看到的现象为：_。 二、共价化合物的水解规律8. 卤素互化物的水解【例题8】氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl + H2O = HIO + HCl，这个过程可以称为ICl的水解。则（1）ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为：_；（2）预计IF5水解的化学反应方程式为：_
