《（通用版）2020高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 4.5 点点突破 氧、硫及其重要化合物学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 4.5 点点突破 氧、硫及其重要化合物学案（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5课时点点突破氧、硫及其重要化合物知识点一O3和H2O2的性质及应用1臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。(2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O22O3强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KIO3H2O=I22KOHO2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2过氧化氢(双氧水)(1)结构 电子式： ，结构式：HOOH。(2)化学性质不
2、稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O22H2OO2，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性相当于二元弱酸H2O2HHO，HOHO强氧化性工业上用10%的H2O2作为漂白剂，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；氧化Fe2、SO等还原性物质：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O；使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O22I2H=I22H2O弱还原性H2O2中1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O提醒除MnO2外，Fe2、Mn2、Cu2、Cr3等也均能
3、催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。3氧族元素(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋为金属。(2)相似性和递变性原子结构最外层都有6个电子，在化学反应中可显2、4、6价(氧无最高正价除外)化学性质氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H2O22H2O、H2SH2S碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应
4、间接制取碲化氢氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐能与大多数金属直接化合如：FeSFeS、2CuSCu2S、3Fe2O2Fe3O4、2CuO22CuO提醒除K、Na外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS、ZnS、CuS等。金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO2，如：2ZnS3O22ZnO2SO2。对点训练1下列有关双氧水说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同解析：选C酶在过高的温度下会
5、失去活性，故C项错误。2如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()AO3转化为O2是物理变化B反应中破坏的化学键为共价键C反应可表示为O3Cl=ClOO2D少量的Cl能破坏大量的O3解析：选AO3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A错误；反应是ClOO=O2Cl中破坏的化学键ClO为共价键，B正确；结合图示分析反应是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，C正确；由图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中做催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，D正确。知识点二硫及其氧化物的性质1自然界中的硫 (1)物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄色晶体不溶于水微溶
6、于酒精易溶于CS2(2)化学性质H2 O2与金属反应表现氧化性与非金属反应与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，表现还原性。与NaOH溶液反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，表现氧化性和还原性。提醒硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。2二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O
7、漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。提醒工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。SO2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。(3)实验室制法固体Na2SO3与较浓H2SO4反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；铜与浓H2SO4混合加热Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康，形成酸雨防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气(5)SO2和CO2的鉴别试剂现象及结论原理(化学方
8、程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br2SO22H2O=2HBrH2SO4硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO23SO22HNO32H2O=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别SO2和
9、CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊3漂白性物质分类汇总漂白原理漂白剂有效成分漂白原理变化类别漂白特点适用范围吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白一般用于溶液中的漂白强氧化剂型(不可逆)Cl2HClO利用HClO的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐HClONa2O2H2O2利用H2O2的氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质H2O2加合反应型(可逆)SO2SO2SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等4三氧化硫(SO3)(1)物理性质熔点16.8 ，沸点44.
10、8 ，在常温下为态，在标准状况下为态。(2)化学性质反应化学方程式与水反应SO3H2O=H2SO4(放出大量的热)与氧化钙反应SO3CaO=CaSO4与氢氧化钠反应SO32NaOH=Na2SO4H2O对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3()(2)试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗()(3)SO2可广泛应用于食品漂白()(4)将SO2通入BaCl2溶液，能产生白色的BaSO3沉淀()(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其
11、原理相同()(7)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色()2将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成B只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出解析：选B将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，因BaSO4不溶于酸，则SO3与BaCl2和H2O反应生成BaSO4和盐酸；盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，从溶液中逸出。3(2017海南高考)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACO
12、BSO2CHCl DCO2解析：选BCO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，故D错误。4.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E和A的氢化物反应生成A的化学方程式：
13、_。(3)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。解析：能在空气中反应生成气体的单质，应该为非金属单质，常见的为C、S，结合B、C的相对分子质量之比为45和D为重要的化工原料，可推知：A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为H2SO3。(3)将5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SOH2OHSOOH，所以溶液显碱性。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)
