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1、高一化学同步练习12.11.19第一章物质的量.学习重点：1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。3理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。4了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。.学习难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。.训练习题一、选择题2下列叙述错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B0.012kg12C 含有约 6.021023 个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基
2、本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C 中所含的原子数C阿伏加德罗常数是 6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.021023 mol15如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98B2mol NO 和 2mol NO2 含原子数相同C等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同D等物质的量的 CO 和 CO2 中所含
3、碳原子数相等7相同质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为 1:1B氧原子的物质的量之比为 3:2C氧元素的质量比为 5:6D硫元素的质量比为 5:48如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2 中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x9.1g O2 和 1g O3 中（ ）A所含分子数相同B所含分子数不同C所含原子数相同D1g O3 中所含分子数较多12过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:313.1.2mol Cl2 与元素 A 单质完全反应生成 0.80mol AClx，则 x
4、 值为（ ）A1 B2 C3 D415乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%16NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 NAB18g 水所含的电子数为 NAC8g He 所含的分子数为 NAD16g O2 与 16g O3 所含的原子数均是 NA17现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成
5、 D 的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol18.在化合物 X2Y 和 YZ2 中，Y 的质量分数分别约为 40%和 50%，则在化合物X2YZ3 中的 Y 的质量分数约为（ ）A20% B25% C30% D35%19在无土裁培中，配制 1L 内含 0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4 的某营养液，若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.6
6、4mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol20等物质的量的钠、镁、铝与足量稀 H2SO4 反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:221.已知化学反应 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:8 B8:1 C3:2 D2:1三、计算题31有一块锌片插入足量 CuSO4 溶液中，锌片质量减轻了 0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成 ZnSO4 的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了32甲、乙、丙三种金属各 1mol
7、 与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为 1:2:3。已知甲金属1mol 与酸反应产生氯气 0.5mol，求这三种金属的化合价。33agCuO 通入 CO 后，在加热条件下，全部还原为 bgCu，求 Cu 的相对原子质量（用代数式表示）。34在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K+、Cl各1.5mol，Mg2+为 0.5mol，求 SO42的物质的量？35有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其内含水 7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品 1g 加入到含 HCl 1.679g 的盐酸中，过量的酸再用 KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可
8、得固体是什么？质量是多少？参考答案一、1.C 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.AB 7.CD 8.B 9.BC 10.B 11.C,A 12.A 13.C 14.AD15.C 16.AD 17.D 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D二、23. 6.021023 2.4081024 1.2041024 4 24. 16、3 25. 24.5,3:7,1:126.略 27.0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15 28. 95, 95, 2429. 10,0.1,0.1,4.930. 3:2:1, 49.9g三、31（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1
9、mol 16.1g （4）增加了32.+1、+2、+333 34. 0.5mol 35. KCl 3.427g化学实验基本方法(1)一、选择题（本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用4下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯6若在试管中加入 2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ）点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入 2-3mL 液体；用试管夹夹持
10、在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A B C D二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 12 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。）8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）A
11、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液12能够用来鉴别 BaCl2 、NaCl 、Na2CO3 三种物质的试剂是（ ）AAgNO3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸13下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操
12、作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl 杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3 溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO216某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加 M
13、g(NO3)2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D三、填空题（42 分）18（14 分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（ 蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）； 加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子？ 。如果有，应该如何除去 SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后
14、的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：蒸发时：参考答案一、选择题 1A 2 C 3 B 4D 5D 6C二、选择题 7A 8CD 9D 10AC 11C 12B 13AD14D(提示：A、B、C 三个选项中容易带入新的杂质 CO2) 15BD 16B三、填空题17（每空 3 分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
15、（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18（每空 2 分）（1）（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴 BaCl2 溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有 SO42，不出现浑浊就说明 SO42已经除尽。除去 SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2 溶液。（3）除去 Ca2+、Mg2+以及加入过量 Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3 等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO420（每步 2 分）(1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使 Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将 Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来， (4) 将混有铁粉的 Ag 用稀硫酸处理，使 Fe 溶解， (5) 过滤，分离出银， (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7) 过滤，得到硫酸亚铁
