《初中化学暑假预习讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学暑假预习讲义（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学,徐汇中学初三（2） Lindas Dad,化学的魅力(上) 物质的变化,物理变化 本质：没有生成其他物质的变化,物质的组成没变,即无新物质生成 伴随现象：物质的形态,体积或状态等可能发生某些变化 举例：分离液态空气制氧气,蒸馏,潮解,金属的导电,传热,光磁现象,蒸发,升华,凝固,挥发,分馏等 注意：同物质三态间的变化一定是物理变化,例如冰的融化,化学的魅力(上) 物质的变化,化学变化 本质：生成其他物质的变化。物质的组成发生改变,有新物质生成 伴随现象：一般伴有发光、发热、变色或有气体、沉淀生成 举例：燃烧,铁生锈(金属腐蚀),岩石分化,冶炼金属,结晶化合物失去结晶水,风化,同素异形
2、体之间的转化等,食物的腐败,人和动物的呼吸等 注意：有发光,发热的变化不一定是化学变化,例如白炽灯发光,化学的魅力(上) 物质的变化,物理变化 vs 化学变化 铁矿石炼铁成钢铁为什么属于化学变化? 矿石中的铁是以化合物的形式存在的，炼铁的过程就是将化合物中的铁转化为单质铁，有新物质生成是化学变化 蜡烛燃烧为什么属于化学变化? 蜡烛燃烧一定是化学变化 不过化学变化发生的同时一定发生物理变化，所以蜡烛燃烧包含物理变化（石蜡熔化等），当分类时一定放在化学变化里！ 食盐溶解在水里属于什么变化？ 注：物质的溶解性要看其是否发生化学变化，如NaCl。NaOH等溶于水是物理变化，所以NaCl能溶于水属物理性
3、质 如CaO(生石灰)、Na2O等溶于水属化学变化,所以CaO微溶于水生成Ca(HO)2属化学变化, Na2O溶于水的时候与水发生化学反应生成NaOH,下列变化属于化学变化的有那些 (1)樟脑丸的升华. (2)蜡烛的熔化. (3)铜器在潮湿的空气中表面有铜绿生成. (4)水受热成水蒸气. (5)静置使浑浊的河水变澄清 (6)火药爆炸 (7)铁矿石炼铁. (8)汽车轮胎充气过多而炸裂. (9)鲜牛奶变酸.,化学的魅力(上) 物质的变化练习,(物理变化，没有新物质生成),(物理变化，注意是“融化”，没有说“燃烧”),化学变化,(物理变化，没有新物质生成),(物理变化),化学变化,化学变化,(物理变
4、化),化学变化,化学的魅力(上) 物质的性质,物理性质 定义：物质不需要发生化学变表现出来的性质 测定方法：由人的感觉或仪器测定 举例：颜色.气味.状态.硬度.密度.熔点.沸点.导电性.导热性.挥发性.吸附 化学性质 定义：物质在化学变化中表现出来的性质 测定方法：只有通过化学变化(化学反应)才能体现出来 举例：可燃性.热稳定性.氧化性.还原性.化合.分解.酸碱性等,化学的魅力(上) 物质的性质,怎样区别物质的物理性质和化学性质 下列各项属于物理性质的是_属于化学性质的是_ (1)蔗糖的溶解性 (2)金属的导电性 (3)氢气的可燃性 (4)氧气的氧化性 (5)氧化铜是黑色固体 (6)蜡烛燃烧,
5、(1),(2),(3),(4),(5),(6),化学的魅力(上) 物质的变化和性质,“物质的性质”与 “物质的变化”的区别与联系 “物质的性质”是指物质本身所具有的特性,是指物质具有发生某种变化的可能性,一旦条件成熟,就能够发生该变化; 而 “物质的变化”是某种运动过程,是物质内在性质的具体体现.简言之, “物质”是物质固有的, “变化”是性质体现的过程.它们的关系是: 物质的性质 物质的变化 根据上述说明,我们在判断“性质”和“变化”时,应注意一些关键词,如 “可以”、“能够”、“会”、“就”、“易”、“具有”等一般是指“物质的性质” 而 “已经”、“了”、“在”、“变”、“生成”等一般是指
6、 “物质的变化”,化学的魅力(上) 物质的性质,怎样区别物质的物理性质和化学性质 例3下列各项描述中,体现物质的物理性质的是 ,化学性质 。 体现化学变化的是 .体现物理变化的是: 。 (1)酒精燃烧了(2)酒精能够燃烧(3)菜油可以浮在水面上(4)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(5)常温下水是液态(6)镁带可以在空气中燃烧生成白色粉末的氧化镁(7)镁带在空气中燃烧生成了不同于镁的白色粉末(8)酒精挥发 例4根据物质的物理性质确定用途的是: ( ) A 用铝作导热材料 B 氩气和氮气作灯泡保护气 C 用CO冶炼金属 D 石灰石作生产石灰的原料,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7
7、),(8),分析:物质的性质决定了物质的作用.本题限定由物质的物理性质决定其用途由物理性质的概念和化学性质的概念可知:(A)由铝(金属)的导热性(不需发生化学变化就表现出来的性质)决定;(B)由两种气体化学性质的稳定性决定;(C)由CO的还原性决定;(D)由石灰石受热分解生成CaO决定答案:(A),第二课,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 通常作少量试剂的反应容器 用于收集少量气体 溶解少量试剂 试管夹：用来夹持试管,使用方法 可以直接加热，加热时注意： 用试管夹夹在离管口1/3处 液体不超过试管容积1/3 试管倾斜跟桌面成45 用铁夹夹持加热固体时，管口略向下倾斜,试管和试管夹,
8、化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用作剂量较大的反应容器 溶解物质和配制溶液的容器,使用方法 加热时： 必须垫石棉网 加入液体量一般不超过容积的2/3,烧杯,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 加热 (应用酒精灯外焰加热）,使用方法 灯内酒精一般应占容积的1/4-2/3 用火柴点 不用时灯帽盖灭灯（防止酒精挥发，下次不易点燃），不可用嘴吹灭。,酒精灯,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 固定和支持反应容器 代替漏斗架,使用方法 十字夹的凹口应向上 铁圈上可放石棉网 所固定仪器的重心，应在铁架台的底座上,铁架台,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用于吸
9、取和滴加少量液体,使用方法 挤空胶头后，再吸取液体 吸入液体后，不可平放或倒置 滴液时，管口不能接触容器，用中指和无名指夹胶头滴管玻璃处，用大拇指和食指按胶头滴管的胶头,胶头滴管,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用于搅拌，使固体物质充分溶解 引流转移液体 蒸发时，搅拌蒸发液，使受热均匀 拨动转移的固体物质,使用方法 用后应立即洗净,玻璃棒,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 取用粉末状或小颗粒固体试剂,使用方法 有的药匙的两端各有一个勺，根据使用量多少选择使用 用后立即擦洗干净,药匙,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用作常温或加热时进行较大量试刘反应的容器
10、 蒸馏,使用方法 加热时，要垫石棉网 烧瓶内液体不超过容积的 2/3 通常固定在铁架台上，用铁夹夹住瓶颈,烧瓶,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用作反应容器用于中和滴定 作蒸馏液体的接液器,使用方法 加热时，要垫石棉网 烧瓶内液体不超过容积的 1/3,堆型瓶,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用于收集贮存气体 作气体性质试验的反应器,使用方法 不能加热 收集比空气重的气体时瓶口向上，收集比空气轻的气体时瓶口向下,集气瓶,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 装水排水集气,使用方法 不能放热水或加热,水槽,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 蒸发液体,
11、使用方法 可以直接加热，不宜骤冷 加热时，液体体积不能超过容积的2/3 对粘稠液体或已有晶体析出的液体，应用小火或垫石棉网加热,蒸发皿,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 漏斗 用于过滤 向细口容器内注入液体 长颈漏斗:用于加液，装配气体发生器 分液漏斗: 用于分离两种互不相溶的液体 作气体发生装置的加液器 用于萃取,使用方法 漏斗、长颈漏斗： 不能加热 制成过滤器的滤纸，要低于漏斗边缘并紧贴漏斗内壁 过滤时，放在漏斗架或铁圈上 长颈漏斗在装配气体发生器时，下端口要浸入容器里的液面下 分液漏斗 使用前，检查漏斗活塞并涂凡士林 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出装置气体发生
12、器时，可随时添加试剂，控制加入液体的速度和量，加液后关闭活塞,漏斗、长颈漏斗、分液漏斗,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用于量取一定体积的液体,使用方法 不可加热和量热的液体不能用来配制溶液读数时，视线要跟液体凹液面最低处在同一水平上读数时，要平稳放在桌上,量筒,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 用于盛放试剂,使用方法 广口瓶盛放固体试剂，细口瓶、滴瓶盛放液体试剂 避光试剂用棕色瓶 盛放氢氧化钠溶液的细口瓶，用橡皮塞,漏斗、长颈漏斗、分液漏斗,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 使仪器受热均匀,使用方法 不能弄湿或弯折 烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时，必须使用石棉
13、网,石棉网,化学的魅力(上) 走进化学实验室,主要用途： 称量药品或容器的质量,使用方法 使用前调节零点 药品不能直接放在托盘上，要放称量纸或容器 砝码放在右盘，称量物放在左盘 用镊子取用砝码 不能称量热的物体 称量物质一般精确到0.1克 添加砝码由大到小，最后动游标,托盘天平,第三课 物质的分类,物质的分类,物质 纯净物(含一种物质) 单质：只含一种元素的纯净物.举例：H2, O2 化合物:含多种元素的纯净物。举例：CO2 混合物：含多种物质 纯净是相对的，混合是绝对的,物质分离（或提纯）的方法,过滤：适用于分离固体（通常是难溶于水的固体）和液体组成的混合物 过滤操作：掌握”三靠两低一贴”
14、哪三靠？哪两 低？哪一贴？ 蒸发：适用于可溶性固体和液体组成的混合物 通过蒸发，把水除去，得到可溶性固体 注意：蒸发皿中液体的量不超过2/3,且出现较多量固体时停止加热,粗盐的提纯（所得精盐仍为混合物）,如果要计算纯度，还需要称量粗盐和精盐的质量 纯度%=精盐的质量粗盐的质量100%,化合价,熟记 元素符号（对应元素名称） 化合价（化合价标在元素符号正上方） 化合价原则： 单质中元素化合价为零价 化合物中正负合价代数和为零,根据化合价写化学式,书写单质： 除H2, O2，N2, F2, Cl2, Br2, I2外，其他单质的化学式直接用元素符号表示。比如C、S、Fe、He等 He氦气 , Ne氖气 , Ar 氩气（注意讲物质时“气“字不能少”） 书写两种元素组成的化合物 金属元素与非金属元素组成：正前负后（金属元素写在前面），从前往后读为“某化某”（数字不读），如NaCl读氯化钠， Al2O3 读为氧化铝 特例：Fe3O4 四氧化三铁，MnO2-二氧化锰 氢元素与其他非金属元素组成：（氢前）正前负后，从后往前读为“某化氢”（某化某）（数字不读） 特例：H2O-水； H2O2-双氧水或过氧化氢， CH4 - 甲烷(C为-4价)； NH3-氨气（N为-3价）； 非金属元素和非金属组成（H除外）：正前负后，从后往前读为“几某化（几）某”，括号内“几”为1时不读,
