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1、20112012学年高一质量检测化学1（必修）第4章 材料家族中的元素测试题命题教师 厦门英才学校高一化学备课组说明：本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 A 卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列表述正确的是（ ）人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大
2、量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加AgBr的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D.3. 下列说法正确的是( )A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁4. 下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制
3、导线 焊接钢轨 包装铝箔 做防锈油漆A B C D5. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.OH-、SO42-、K+、H+ D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-6. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）A、MnO2 B、Co3O4 C、WO3 D、Cr2O37. 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D铝不能与氧气发生化学反应8现有下列五个转化，其中不可能通
4、过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2NaOHA. B. . C D.9. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为 （ ）A.32 B.21C. 43D. 3410. 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A. 8mol/L NaOH B.4mol/L HNO3 C. 3mol/L氨水 D.18mol/L H2SO411. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转
5、化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A、Al3+ B、Al(OH)3 C、Al(OH)4- D、Al3+和Al(OH)312下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al6OH= Al(OH)4H2B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OHAl (OH)413. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C = SiC + 2CO 。在这个氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 （ ）
6、 1:2 2:1 1:1 3:514测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a，则其含铁量应为（ ） A （100-4a） B （100-2a） C （100-4a） D （100-3a）15. 下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（ ） A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐16. 下列材料属于复合材料的是 （ ） A合金 B玻璃钢 C玻璃 D耐高温结构陶瓷二、填空题（本题
7、包括3小题，共21分）17. （6分）（1）制造普通玻璃的主要化学反应有： ， （2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。18. （9分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al 2O3Fe2O3Al 2O319(6分) 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为 1.103。有下列反应： ANaOHDH2O BA+H2O CNaOH（适量）BNaCl E+H2ONaOH+F则化学式分别为: A
8、 B C D E F 三、实验题（本题包括2小题，共25分）20. (17分)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称是 。 (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属离子是 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。 (3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式 。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤。 (5)将第(4)步的沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关的化学反应方程式为 。计算该样品中铝的质量分
9、数 。 (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果 (填”偏高”“偏低”或”无影响”，下同)，若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果 21. （8分）一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是 可能存在的离子是 ；一定不存在的是 （2）上述溶液至少由 等物质混合成四、实验题（本题包括1小题
10、，共6分）22. （6分）全世界铜的年产量约为8106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？ (3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的 ( )A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B玻璃钢是由钢为增强体，树脂为基体制成的复合材料C一些有效成分为氢氧化铝的胃药需嚼烂
11、服用，目的在于加快消化吸收D铜质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铜的锈蚀24下列关于铝及其化合物的反应的离子方程式正确的 ( )A氢氧化铝跟过量氨水混合：Al(OH)3NH3H2O = NH4Al(OH)4B硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33Al(OH)4= 4 Al(OH)3C铝与烧碱溶液反应：2Al2OH2H2O=2Al(OH)43H2D氧化铝和足量氢氧化钠溶液反应： Al2O32OH=2Al(OH)425金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO 反应ITiCl42MgTi2MgCl2 反应II关于反应I、II的分析不正确的是 （
