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1、牡一中2013届高三期末考试化学试卷H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 I：127 Mg：24 Al：27第卷 选择题 ( 共42分 )一、选择题（每小题只有一个正确选项。112每题2分，1318每题3分，共42分）1下列有关生活中的化学的叙述中错误的是 向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 :用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A B C D2 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶
2、不用玻璃塞 雷雨发庄稼 浓硝酸常显黄色A B C D 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度5下列说法正确的是AC2H2的电子式为H:C:C:HB酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3
3、CO18OH和C2H5OHC鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5 mol/LC常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LD在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA7苯乙烯的结构简式如下图，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A7种 B6种 C5
4、种 D4种8下列选项中正确的是A甲苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面B1丁烯既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能被氧化C由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都属于取代反应D分子式为C3H6Cl2的同分异构体有4种9下列说法正确的是A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体10下列说法正确的是 ApH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10：1B一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)= c(OH-)C常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释10
5、0倍后，NaOH溶液的pH较大DKAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为 c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)11向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是 Ax=20 Bb点有：2c(NH4+) = c(SO42-) c(H+)= c(OH-)C稀H2SO4的浓度为0.10mol/L Da点有：c(NH4+) 2c(SO42-)12氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是A加入少量氢氧化钠固体 B加入少量氟化钾
6、固体 C通入氯化氢气体 D通入少量氟化氢气体13下列有关叙述正确的是A高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - 196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)0，达到平衡。 当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是A当x表示温度时
7、，y表示NO物质的量 B当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 C当x表示压强时，y表示NO2的转化率D当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量17某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度
8、相等 Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应18下列叙述正确的是AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e- = H2CK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2DK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小第II卷 非选择题 ( 共58分 )19(14分)I（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）乙烯使酸性高锰酸钾溶
9、液褪色 甲烷和氯气混合光照 苯使溴水层褪色乙酸和乙醇反应 乙醇变成乙醛 葡萄糖发生银镜反应IIA、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的
10、化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：xa取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。Z的化学式为 。已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。20（10分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。（2）已
11、知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)1.110-10)（4）写出下列反应的化学方程式： 苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。 21（9分）请回答下列问题：（1）450时，往一个2L恒容密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c（NH3）/molL-10.080.140.180.200.200.205 min内，N
