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1、“推断题”专题复习【教学目标】 1.通过复习，帮助学生理清推断题的解题思路、方法、技巧，提高推断题解题能力。 2.通过复习，提高学生分析、推理、归纳能力，构建知识体系。【教学重点、难点】 1.归纳与推断题的解答相关的重要化学基础知识。 2.化学推断题的解题思路、方法、技巧。【教学方法】讲练结合【时间安排】2课时【教学准备】PPT【教学过程】引入： 通过几次考试、练习，我们推断题的得分率一直很低，什么原因？接下来我们用2节课的时间来共同来分析、归纳推断题的解题思路、方法、技巧。 物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、
2、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一类试题。这类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口，即“题眼”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。复习：一、有关的知识网络二考点梳理初中化学推断题有多种题型，不管哪种类型，在解题过程中都要特别注意题目中的隐含条件，找到“突破口”。化学推断题常见的突破口：1. 以常见物质的特殊性质为突破口： (1)常见的有刺激性气味的气体：SO2、
3、HCl、 。 (2)常见的有色固体： 黑色固体主要有C、Fe粉、 、MnO2、 。 红色光亮固体一般是 ；红棕色固体一般是 。 有色沉淀：蓝色沉淀是 ；红褐色沉淀是 。 (3)有色溶液： 蓝色溶液： 溶液、CuCl2溶液。 浅绿色溶液： 溶液、FeSO4溶液。 黄色溶液：FeCl3溶液、 溶液。 (4)六种白色沉淀有CaCO3、 、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3。 白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有CaCO3、 。 白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有Mg(OH)2、 。 白色沉淀不溶于酸的物质有 、 。2. 以一些物质的特殊反应现象为突破口： (1)能使澄清石灰水变白色
4、浑浊的气体是 。 (2)能使黑色CuO变红(或使Fe2O3由红变黑)的气体有 、 ，固体有 。 (3)能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是 。 (4)能使燃烧的木条熄灭的气体可能是 或 。 (5)能使白色无水CuSO4变蓝色的气体是水蒸气。 (6)能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液，能使紫色石磊试液变红色的是酸性溶液。 (7)块状固体遇水放出大量的热，变成白色粉末的是生石灰( )。 (8)无色液体加入二氧化锰立即产生大量气泡的是 溶液。 (9)在 O2 中燃烧火星四射的物质是 ,发出耀眼的白光的物质是 。(10)火焰颜色：S 在 O2 中燃烧( 色)；H2、S在空气中燃烧( 色)
5、，CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。 (11)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是 。3. 以常见物质的特殊用途为突破口： (1)常用于人工降雨的物质是 （固态CO2）。 (2)常用于灭火的两种氧化物是CO2和 。 (3)常用于清洗铁锈的两种酸是 和H2SO4。 (4)常用于改良酸性土壤的物质是 。 (5)常用于食品干燥剂的物质是 。 (6)常用于食品脱氧剂、干燥剂的物质是 。 (7)常用作食品发酵剂的是 。 (7)用于冶炼金属、作气体燃料的非金属氧化物是 。(8)生活中常用的调味品：_； (9)用作建筑材料的是 ； (10)配制波尔多液的是： ；4、以元素或物质之最为突破口
6、(1)地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。(2)海水中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 Na。(3)人体中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是 。(4)形成化合物最多的元素是 。(5)相对分子质量最小、密度最小的气体是 。(6)相对分子质量最小的氧化物是 。(7)自然界中硬度最大的物质是 。(8)最简单的有机物、俗称“沼气”的是 。(9)最常用的溶剂是 。(10)人体中含量最多的物质是 。(11)氧元素占 50%的氧化物是 、占30%的是 。 (12)金属之最： 熔点最高的金属是 ；导电性、导热性最强的金属是 ； 硬度最大的金属是 ；人体中含量最高的金属元素是 ；
7、熔点最低的金属是 ；密度最小的、最轻的金属是 ； 全世界年产量最高、应用最广的金属是 。5、以“反应条件”为突破口(1)点燃：物质的燃烧，多数有 参加的反应。(2)高温(4 个)，写出化学方程式：高温煅烧 CaCO3 分解： ； C 高温还原 CuO： ； C和 CO2 反应： ；CO、Fe2O3 高温炼铁： 。(3)加热(4 个)，写出化学方程式：KClO3 分解： ；KMnO4 分解： ；H2 还原 CuO： ；CO 还原 CuO： 。(4)通电(1 个)，写化学方程式：电解 H2O： 。(5) 催化剂(2 个)，写化学方程式KClO3 分解制取氧气： ； H2O2 分解制 O2： 。6、
8、熟记6种(7种)物质应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：(1)酸的代表物： 、 ；(2)碱的代表物： 、 ；(3)盐的代表物： 、 、硫酸铜。7、组成元素相同的几组化合物(1)CO2和CO；(2)H2O和H2O2； (3)Fe2O3和Fe3O4；(4)FeCl2和FeCl3；(5)FeSO4和Fe2(SO4)38.酸、碱、盐、金属之间的相互转化关系(会判断反应的基本反应类型分别是什么)：(1)酸有四点性质(4条连线)酸+金属反应，如：H2SO4+Zn= 。酸+金属氧化物反应，如： 6HCl+Fe2O3= 。酸+碱反应，如：HCl+NaOH= 。酸+盐反应，如： 2HCl+
9、Na2CO3 = 。 （2碱有三点性质(3条连线)： 碱+非金属氧化物反应，如：2NaOH+CO2 = 。 碱+酸反应，如： 2NaOH+H2SO4= 。 碱+盐反应，如：Ca(OH)2+Na2CO3= 。(3)盐有四点性质(4条连线)： 盐+金属反应，如：CuSO4+Fe = 。 盐+酸反应，如：CaCO3+2HCl= 。 盐+碱反应，如：CuSO4+2NaOH= 。 盐+盐反应，如：Na2CO3+CaCl2 = 。（4）金属3点性质（3条连线） 金属+氧气金属氧化物,如： 。 金属+酸盐+H2，如： Mg + 2HCl = + H2 ；Fe + H2SO4= + H2金属+盐(新)盐+(新)金属,如：Fe + = + Cu（5）金属氧化物2点性质（） 金属氧化物+酸盐+水。如：Fe2O3 + HCl
