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1、第一章第二节,化学计量在实验中的应用,学习目标,1.物质的量、摩尔,2.阿伏加德罗常数,4.相互关系,3.数值6.021023,你知道吗？,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数， 每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万 年才能数完,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,15万亿亿个,概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,a、是七个国际基本物理量之一,c、专有名词、固定字数组成、不能分割、增减 (不能写成“物质量，物质的质量，物质的数量”),b、符号 “n”,d、使用范围（微观粒子：分子、原子、离子、中子、电
2、 子等）,e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,一、物质的量,1、国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,m,Kg,S,A,K,cd,2、摩尔,1）：概念：是物质的量的单位，简称摩。,2）：符号：mol,有关摩尔的趣闻 有三个人，一个是动物学家，一个是土木工程师，一个是化学家，怎样迅速将其中的化学家鉴别出来呢？ 科普作家阿西莫夫想出了一个方法，问他们“mole”是什么？,结果：土木工程师会答：“防波堤”，动物学答：“鼹鼠”，而化学家则答：“它是物质的量的单位摩尔”。,1：1mol大米 2：1 摩尔氧 3：1 摩尔氧原子 4：2 摩尔分子氢
3、5：3 摩尔 水 6：0.5 摩 二氧化碳,思考：,错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 ，表示为1mol O,错误，正确表示为2mol H2,正确，表示为 3mol H2O,正确 ，表示为0.5mol CO2,判断下列说法是否正确,错：不是微观粒子,基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器。,一摩尔的标准,粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol,摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准,4000多年前，人们在印度发现了第一颗钻石。关于钻石的计量单位有这样的说法：印度有
4、一种金合欢树，树上结的种子每粒重0.2克。人们用一粒种子的重量作为钻石重量的标准单位克拉。,0.012kg 12C中所含的原子数目、即1mol 12C的数目的是多少呢？,阿伏加德罗常数1mol物质所含有的微粒数目,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,思考,阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA 。,意大利物理学家,是一个数值,是一个衡量标准,规定：,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,近似值： 6.021023mol-1,二：阿伏加德罗常数,定义摩尔时用阿伏加德罗常数来表达，在具体计算则常用6.021023
5、mol-1,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2 NA个H,n mol H n NA个H,N=nNA,物质的量与粒子数的关系,物质的量 （单位：mol）,微粒数 （单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：mol-1）,两个变式(1)N=nNA (2) N NA= n 一个推论：N1 n1 = N2 n2,在0.5
6、mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的氧分子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,、1 mol Na2
7、CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,练习：,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,5、下面叙述是否正确 （）摩尔是七个物理量之一 （）摩尔是物质的数量单位 () 1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,练习：,物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体
8、，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,7、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2,6、请说出下列的含义 （）mol （）mol,练习：,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,小结：,1：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体， 符号：n，单位：摩尔（mol） 2： 物质的量是专用名词，不能拆分 3：阿伏加德罗常数：是指0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个 、符号NA，单位：mol-1 4
9、：物质的量只适用于微观粒子（如原子、分子、离子、质子、中子、电子等）不能用来说明宏观物质。 5：使用摩尔时，必须用符号或化学式表示粒子的种类，一般不使用中文名称。,1、下面有关摩尔的说法不正确的是 A、摩尔是国际单位制的一种基本单位 B、摩尔是表示物质微粒数量的单位 C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位 D、摩尔是表示物质质量的单位。 2、0.5molH2O与0.5molNH3中含有相同的 A、质子数 B、原子数 C、分子数 D、氢原子数,B D,A C,课堂练习：,3、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;约含 个O。 4、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H. 5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 含有的CO32-离子数是 ， 含有的O原子数是 。,1,0.5,1.204X1024,6.02X1022,2.408X1023,3NA,1.5NA,4.5NA,
