高中化学元素周期表教案.doc

《高中化学元素周期表教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学元素周期表教案.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高中化学元素周期表教案篇一：高中化学 第一节 元素周期表教案 新人教版必修2第一节 元素周期表知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。 过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。 情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、

2、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程：新课引入 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？ 学生活动 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。过渡对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样

3、设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。多媒体展示元素周期表的编排原则：1按原子序数递增顺序从左到右排列； 2将电子层数相同的元素排列成一个横行；3把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。过渡如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。指导阅读大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。1周期的概念是什么？2周期是如何分类的？每一周期中包含有多

4、少元素。 3每一周期有什么特点？ 4族的概念是什么？5族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？ 6各族有何特点？ 教师归纳小结板书 一、元素周期表的结构1、横行-周期 概念周期分类及各周期包含元素的个数。特点a周期序数和电子层数相同；b同一周期最外层电子数从左到右18重复着周期性的变化，第一周期除外； c每一周期从左到右依次是：碱金属_，过渡元素_，稀有气体_。 2、纵列-族 概念主族和副族对比；特点：a主族的族序数等于最外层电子数； b还有一个第0族和一个族。教师讲解通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周

5、期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。 随堂检测1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）。A、14 24 34 B、26 31 35 C、5 15 20D、11 17 18作业完成练习册相关练习教学反思：本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的

6、，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。篇二：高中化学必修2_元素周期表教案元素周期表教案第一课时教学目标知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。情感态度价值观：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习

7、兴趣科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。重点、难点同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程设计续表续表续表附1：随堂检测答案1二、A；三、A；四、A；五、A；七、A 2（D）3（C） 附2：篇三：高中化学 元素周期表的应用教案元素周期表的应用教材分析 （一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合A族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变

8、规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。 （二）知识框架（三）新教材的主要特点：旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。二教学目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和A、A族元素为例，使学生掌握同

9、周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。（二）过程与方法目标1、通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的

10、学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。 三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。 （二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。 四、教学准备1、 第1课时前，布置学生预习并准备实验探究方案；2、 第2 课时前，教

11、师绘制“A族元素原子结构和性质比较”表格，并布置学生完成。 3、 第3 课时前，布置学生上网查阅“元素周期表的意义” 五、教学方法实验探究法、讨论归纳法 六、课时安排3课时 七、教学过程 第1课时【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 【投影】【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？【点评】通过展示门捷列夫预言的准确性和锗元素名称来历的介绍，

12、激发学生的学习兴趣和爱国热情，引导他们关注元素周期表的重要作用。 【板书】 第三节 元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变 【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？ （2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。【媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图。【归纳慨述】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。 【设问】如何用实验验证你的结论？ 【阅读】教材P20页“方法导引”。【点评】“方法导引”不仅为学生完成探

13、究提供了方法支持，还引导学生学会借助具体事物（金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱）来研究抽象概念（元素原子失电子能力强弱）的思维方法。【小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。 【实验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。【讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？ 【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。 【板书】Mg + 2H2O = Mg2 + H2 【结论】钠元素原子失去电子能力比镁强.【实验

14、探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。【讨论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？ 【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。 【板书】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 【结论】镁元素原子失去电子能力比铝强.【实验探究】向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。 【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。

15、 【板书】AlCl33NaOH = Al33NaClAl33HCl = AlCl33H2OAl3NaOH = NaAlO22H2O【讲述】Al3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为两性氢氧化物。 【讨论】从上述实验中能否比较NaOH、Mg 2和Al3的碱性强弱？ 【概括】【板书】钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱。【过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材P21页“方法导引”和P20页“阅读探究”。 【概括】 请完成表格：【点评】通过“阅读探究”和“概括”，旨在培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得