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1、中学综合学科网 第 1 页 共 13 页 http:/中学化学竞赛试题定量分析A 组1下列操作错误的是A 把碘标准溶液放在喊式滴定管中B KMnO4 标准溶液盛放在酸式滴定管中C Na2CO3 标准溶液从酸式滴定管中放出D K2Cr2O7 标准溶液由碱式滴定管中放出2用移液管移取溶液后,调节液面高度,到标线时,移液管应怎样操作?A 移液管悬空在液面上 B 移液管管口浸在液面下C 移液管管口紧贴容器内壁 D 移液管置于容器外3用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差,实验测得 m(H)m (O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定
2、错误的是A 、装置之间缺少干燥装置 B 装置后缺少干燥装置C 装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原4配置 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,需称取一定量的 NaOH 固体,下列操作正确的是A 直接放在电光天平的左盘上称B 取一洗净的烧杯,放在电光天平左盘上称其质量,将 NaOH 放入烧杯内,采用直接称量法称出 NaOH 的质量C 将 NaOH 直接放在摆动天平的左盘上称量D 将洗净的烧杯放在摆动天平的左盘上称出质量,将 NaOH 放入烧杯内,采用直接称量法快速称出 NaOH 的质量5下列实验操作会导致实验结果偏低的是(1)配制 100g100%的 CuSO4 溶液,称取 10
3、gCuSO4 晶体溶于 90g 水中(2)测定 CuSO4 晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮.(3)配制一定物质的量浓度的 H2SO4 溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线.(4)中和滴定时,用含 NaOH 的 KOH 配制成的标准溶液滴定未知浓度的 HClA 只有(1) B 只有(2)C (2) (3) (4)D (1) (3) (4)6下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A 用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数B 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱夜浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标准盐酸滴定碱酸,所测出的碱液的浓度值中学综合学科网 第 2 页
4、共 13 页 http:/C 做中和热测定实验时,在小烧杯口没有相平所测出的中和热数值D 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量7下列实验操作会引起测定结果偏高的是A 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C 为了测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡D 配制物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线8下列实验操作会导致实验结果偏高的是A 配制 0.1molL1 NaCl 溶液时,定容时俯视刻度线B 测定中和热实验
5、中,用 18.4molL1 硫酸溶液代替 0.5molL1 硫酸溶液C 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却D 用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气E 用 pH 试纸测定盐酸的 pH 时,玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干9在容量分析中,移取试液的移液管及满定用的锥形瓶,用蒸馏水洗净后,问应在什么情况下使用?A 都可直接使用B 都应烘干后使用C 都应用试液荡洗几次后使用D 移液管应再用试液荡洗几次后使用E 锥形瓶再用试液荡洗几次后使用10下列实验操作中,错误的是A 配制 5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B 硫
6、酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C 测定未知 NaOH 溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D 配制 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时,将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释11以下仪器:中和滴定实验用的锥形瓶 中和滴定实验用的滴定管 容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液用于称量的烧杯 测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚。用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 。12两人分析某试样,称取 4.5g(称准到 0.1g) ,接着按常量滴定(可达四位有效数字) 。分析结果甲报告试样中某物质的质量分数为 65.0%、 64.9%,乙
7、报告为 65.01%和64.90%。请问甲或乙的报告是否合理?简述原因。13过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO44HCl4NaCl2CO 2O 22H 2O 样品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,现称取 0.9g 样品进行实验。供实验的仪器和试剂如下图。中学综合学科网 第 3 页 共 13 页 http:/请填写下列问题:(1)为了使实验尽可能简单,应选用的装置是 (填写编号) 。(2)所选用的装置的连接顺序是 (填写字母,胶管省略) 。(3)为了能通过实验和计算求得样品的纯度,所需测定的物质和物理量是 ;若所测定的物质的物理量以质量表示,且为 mg,则样品的纯度为
8、。(4)实验室有 50mL、100mL、500mL 三种规格的量筒,实验时选用的量筒的规格为 。(5)用这种方法测量时,影响测定结果准确性的两个重要因素是:准确测量_的质量和 的体积。14测定污水的生物需氧量(BOD)的步骤是;取一定体积的污水与体积一定且含氧量一定的 NaCl 标准溶液混合在 20下密闭保存 5 天后测定混合体系消耗掉的 O2 量,即一定体积中的 BOD。已知 20常压下 O2 在纯水中的溶解度为 0.0092g/L;鱼在含氧量0.004g/L 的水中不能生存。经测定,某污水中含 0.0010的有机物(以 C6H10O5 表示,摩尔质量 162g/L) ,问鱼类在这种水里能否
9、生存,试通过计算来回答。15为标定盐酸的浓度(约为 0.1molL1 ,用量在 20 mL 左右) ,是直接称取基准物 Na2CO3 溶于水后标定,还是称取所需固体 Na2CO3 配成 100.00mL 0.1molL1 (准到0.0001molL1 )的溶液,再用经过相对校正的移液管移取 20.00mL 和盐酸反应,测定后者的浓度。两种方法中何者更准确(四位有效数字)?B 组16有四位同学用光度法测定钢中锰的含量,称取试样 1.5g 进行分析,他们的分析结果为:A 0.496% B 0.5% C 0.502 1% D 0.50%问哪份报告会适?17单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么
10、越低?A准确度 B精密度 C绝对误差 D平均值 E变异系数18判断下列情况(1)(4)项对测定结果的影响:A正误差 B负误差 C对准确度无影响 D对精密度无影响E降低了精密度(1)称取无水碳酸钠样品,在样品倾出前使用了一只磨损的砝码。 ( )(2)CaCO 3 溶液标定 EDTA 溶液,配制 CaCO3 标准溶液时,容量瓶没有摇匀。 ( )(3)用 K2Cr2O7 法测定铁,将 K2Cr2O7 溶液装入滴定管前,没有用 K2Cr2O7 淋洗。 ( 中学综合学科网 第 4 页 共 13 页 http:/)(4)用 K2Cr2O7 法测定铁,移液管移取含铁的溶液前,先用 Fe2 溶液洗三遍。 (
11、)19下列情况各引起何种误差:A系统误差 B偶然误差 C过失误差(1)称量 Na2CO3 时,吸收了空气中的水分。 ( )(2)称量样品时,使用了一个已磨损的砝码。 ( )(3)天平零点稍有变动。 ( )(4)滴定管读数得 30.200mL,而实际上是 29.20mL。 ( )(5)用 EDTA 滴定 Ca2 时,所用 NaOH 溶液中含有少量 Ca2 离子。 ( )20青霉素试验针用它的稀溶液(200 国际单位青霉素/mL) 。现有 1 小瓶 20 万国际单位青霉素,1.0mL 注射器(分刻度为 0.1mL) ,注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL 注射用水注入第 1 瓶内溶解青霉素。吸
12、取 0.1 mL 溶液在第 2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取 0.1mL 在第 3 小瓶中稀释成 1.0mL。又 在第几小瓶中青霉素浓度为200 国际单位/mL。A 3 B 4 C 5 D 6 21青霉素是苏格兰人弗莱明最早发现的,是第一个应用于临床的抗生素,由于其抗菌作用强、疗效高及毒性低等优点,至今仍被广泛使用,是针对敏感的化脓性球菌的首选药物。青霉素是一元有机酸,能和多种金属结合而成盐,其中最常用的是钠盐和钾盐(易溶于水) 。青霉素是用苯乙酸( CH 2COOH)作前体,通过微生物发酵制取。(1)写出所有与苯乙酸属同类物质的的同分异构体的结构简式 ;(2)青霉素的抗菌效能以国际单位
13、(U )表示。已知 lU 含有 0.600g(即6107 g)纯结晶青霉素钠盐,而 1U 含有纯结晶青霉素钾盐 0.627g,则青霉素的相对分子质量为 。 (结果精确到 1) 。(3)青霉素毒性很小,主要是过敏反应,发生率为 5%10% ,常见者为皮肤反应,严重者为过敏休克,抢救不及时造成死亡。因此在注射青霉素之前,要先进行过敏试验。已知一个安瓿(如右图所示)中装有 2105U 的青霉素钠白色粉末状固体,现用该青霉素钠粉末配制试验药液,其过程为:用针管向安瓿内注入 2.0mL 蒸馏水,使白色粉末溶解,用 1.0mL 空针先吸取安瓿中药液 0.1mL,再吸取蒸馏水至针管 1.0mL 刻度线后,将
14、此针管中的液体推出至余下液体 0.1mL,再吸取蒸馏水至针管 1.0mL 刻度线后,此时溶液浓度为 UmL1 。将此药液在患者手腕内侧进行皮试,若向体内注入药液 0.1mL,则皮试部位所含青霉素钠 U。22水中的 NO2 是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的 NO2 可用比色法,其步骤是:配制标准溶液:称取 0.30gNaNO3,溶于水后在容量瓶中稀释至 1L 得溶液 A,移取 5mL 溶液 A,稀释至 1L,得溶液 B。配制标准色阶:取 6 只规格为 10mL 的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞中学综合学科网 第 5 页 共 13 页 http:/的平底试管) ,分别加入体积不等的溶液 B(见下表) ,并稀释至 10mL,再加入少许(约0.3g)氨基苯磺酸(H 2N SO 3H)粉末,反应后溶液由无色变为由浅到深的樱桃红色。色阶序号 1 2 3 4 5 6加入溶液 B 的体积(ml) 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0检测:取 10mL 水样倒入比色管中,加少许氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。请填写以下空白:(1)比色法的基本依据是 (2)用 NaNO3 直接配制溶液 B 的缺点是 (3)若水样显色后与色阶中的 5 号颜色相同,则表明水样中含 NO2 mg/L。(4)如果水样显色后比 6 号还深,应采取的措施是