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1、中学综合学科网 第 1 页 共 13 页 http:/中学化学竞赛试题定量分析A 组1下列操作错误的是A 把碘标准溶液放在喊式滴定管中B KMnO4 标准溶液盛放在酸式滴定管中C Na2CO3 标准溶液从酸式滴定管中放出D K2Cr2O7 标准溶液由碱式滴定管中放出2用移液管移取溶液后，调节液面高度，到标线时，移液管应怎样操作？A 移液管悬空在液面上 B 移液管管口浸在液面下C 移液管管口紧贴容器内壁 D 移液管置于容器外3用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差，实验测得 m(H)m (O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定
2、错误的是A 、装置之间缺少干燥装置 B 装置后缺少干燥装置C 装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原4配置 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，需称取一定量的 NaOH 固体，下列操作正确的是A 直接放在电光天平的左盘上称B 取一洗净的烧杯，放在电光天平左盘上称其质量，将 NaOH 放入烧杯内，采用直接称量法称出 NaOH 的质量C 将 NaOH 直接放在摆动天平的左盘上称量D 将洗净的烧杯放在摆动天平的左盘上称出质量，将 NaOH 放入烧杯内，采用直接称量法快速称出 NaOH 的质量5下列实验操作会导致实验结果偏低的是（1）配制 100g100%的 CuSO4 溶液，称取 10
3、gCuSO4 晶体溶于 90g 水中（2）测定 CuSO4 晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮.（3）配制一定物质的量浓度的 H2SO4 溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线.（4）中和滴定时，用含 NaOH 的 KOH 配制成的标准溶液滴定未知浓度的 HClA 只有（1） B 只有（2）C （2） （3） （4）D （1） （3） （4）6下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱夜浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱酸，所测出的碱液的浓度值中学综合学科网 第 2 页
4、共 13 页 http:/C 做中和热测定实验时，在小烧杯口没有相平所测出的中和热数值D 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量7下列实验操作会引起测定结果偏高的是A 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线8下列实验操作会导致实验结果偏高的是A 配制 0.1molL1 NaCl 溶液时，定容时俯视刻度线B 测定中和热实验
5、中，用 18.4molL1 硫酸溶液代替 0.5molL1 硫酸溶液C 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D 用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气E 用 pH 试纸测定盐酸的 pH 时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干9在容量分析中，移取试液的移液管及满定用的锥形瓶，用蒸馏水洗净后，问应在什么情况下使用？A 都可直接使用B 都应烘干后使用C 都应用试液荡洗几次后使用D 移液管应再用试液荡洗几次后使用E 锥形瓶再用试液荡洗几次后使用10下列实验操作中，错误的是A 配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B 硫
6、酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C 测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D 配制 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释11以下仪器：中和滴定实验用的锥形瓶 中和滴定实验用的滴定管 容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液用于称量的烧杯 测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚。用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 。12两人分析某试样，称取 4.5g（称准到 0.1g） ，接着按常量滴定（可达四位有效数字） 。分析结果甲报告试样中某物质的质量分数为 65.0%、 64.9%，乙
7、报告为 65.01%和64.90%。请问甲或乙的报告是否合理？简述原因。13过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO44HCl4NaCl2CO 2O 22H 2O 样品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取 0.9g 样品进行实验。供实验的仪器和试剂如下图。中学综合学科网 第 3 页 共 13 页 http:/请填写下列问题：（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 （填写编号） 。（2）所选用的装置的连接顺序是 （填写字母，胶管省略） 。（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度，所需测定的物质和物理量是 ；若所测定的物质的物理量以质量表示，且为 mg，则样品的纯度为
8、。（4）实验室有 50mL、100mL、500mL 三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格为 。（5）用这种方法测量时，影响测定结果准确性的两个重要因素是：准确测量_的质量和 的体积。14测定污水的生物需氧量（BOD）的步骤是；取一定体积的污水与体积一定且含氧量一定的 NaCl 标准溶液混合在 20下密闭保存 5 天后测定混合体系消耗掉的 O2 量，即一定体积中的 BOD。已知 20常压下 O2 在纯水中的溶解度为 0.0092g/L；鱼在含氧量0.004g/L 的水中不能生存。经测定，某污水中含 0.0010的有机物（以 C6H10O5 表示，摩尔质量 162g/L） ，问鱼类在这种水里能否
9、生存，试通过计算来回答。15为标定盐酸的浓度（约为 0.1molL1 ，用量在 20 mL 左右） ，是直接称取基准物 Na2CO3 溶于水后标定，还是称取所需固体 Na2CO3 配成 100.00mL 0.1molL1 （准到0.0001molL1 ）的溶液，再用经过相对校正的移液管移取 20.00mL 和盐酸反应，测定后者的浓度。两种方法中何者更准确（四位有效数字）？B 组16有四位同学用光度法测定钢中锰的含量，称取试样 1.5g 进行分析，他们的分析结果为：A 0.496% B 0.5% C 0.502 1% D 0.50%问哪份报告会适？17单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么
10、越低？A准确度 B精密度 C绝对误差 D平均值 E变异系数18判断下列情况（1）（4）项对测定结果的影响：A正误差 B负误差 C对准确度无影响 D对精密度无影响E降低了精密度（1）称取无水碳酸钠样品，在样品倾出前使用了一只磨损的砝码。 （ ）（2）CaCO 3 溶液标定 EDTA 溶液，配制 CaCO3 标准溶液时，容量瓶没有摇匀。 （ ）（3）用 K2Cr2O7 法测定铁，将 K2Cr2O7 溶液装入滴定管前，没有用 K2Cr2O7 淋洗。 （ 中学综合学科网 第 4 页 共 13 页 http:/）（4）用 K2Cr2O7 法测定铁，移液管移取含铁的溶液前，先用 Fe2 溶液洗三遍。 （
11、）19下列情况各引起何种误差：A系统误差 B偶然误差 C过失误差（1）称量 Na2CO3 时，吸收了空气中的水分。 （ ）（2）称量样品时，使用了一个已磨损的砝码。 （ ）（3）天平零点稍有变动。 （ ）（4）滴定管读数得 30.200mL，而实际上是 29.20mL。 （ ）（5）用 EDTA 滴定 Ca2 时，所用 NaOH 溶液中含有少量 Ca2 离子。 （ ）20青霉素试验针用它的稀溶液（200 国际单位青霉素/mL） 。现有 1 小瓶 20 万国际单位青霉素，1.0mL 注射器（分刻度为 0.1mL） ，注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL 注射用水注入第 1 瓶内溶解青霉素。吸
12、取 0.1 mL 溶液在第 2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取 0.1mL 在第 3 小瓶中稀释成 1.0mL。又 在第几小瓶中青霉素浓度为200 国际单位/mL。A 3 B 4 C 5 D 6 21青霉素是苏格兰人弗莱明最早发现的，是第一个应用于临床的抗生素，由于其抗菌作用强、疗效高及毒性低等优点，至今仍被广泛使用，是针对敏感的化脓性球菌的首选药物。青霉素是一元有机酸，能和多种金属结合而成盐，其中最常用的是钠盐和钾盐（易溶于水） 。青霉素是用苯乙酸（ CH 2COOH）作前体，通过微生物发酵制取。（1）写出所有与苯乙酸属同类物质的的同分异构体的结构简式 ；（2）青霉素的抗菌效能以国际单位
13、（U ）表示。已知 lU 含有 0.600g（即6107 g）纯结晶青霉素钠盐，而 1U 含有纯结晶青霉素钾盐 0.627g，则青霉素的相对分子质量为 。 （结果精确到 1） 。（3）青霉素毒性很小，主要是过敏反应，发生率为 5%10% ，常见者为皮肤反应，严重者为过敏休克，抢救不及时造成死亡。因此在注射青霉素之前，要先进行过敏试验。已知一个安瓿（如右图所示）中装有 2105U 的青霉素钠白色粉末状固体，现用该青霉素钠粉末配制试验药液，其过程为：用针管向安瓿内注入 2.0mL 蒸馏水，使白色粉末溶解，用 1.0mL 空针先吸取安瓿中药液 0.1mL，再吸取蒸馏水至针管 1.0mL 刻度线后，将
14、此针管中的液体推出至余下液体 0.1mL，再吸取蒸馏水至针管 1.0mL 刻度线后，此时溶液浓度为 UmL1 。将此药液在患者手腕内侧进行皮试，若向体内注入药液 0.1mL，则皮试部位所含青霉素钠 U。22水中的 NO2 是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的 NO2 可用比色法，其步骤是：配制标准溶液：称取 0.30gNaNO3，溶于水后在容量瓶中稀释至 1L 得溶液 A，移取 5mL 溶液 A，稀释至 1L，得溶液 B。配制标准色阶：取 6 只规格为 10mL 的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞中学综合学科网 第 5 页 共 13 页 http:/的平底试管） ，分别加入体积不等的溶液 B（见下表） ，并稀释至 10mL，再加入少许（约0.3g）氨基苯磺酸（H 2N SO 3H）粉末，反应后溶液由无色变为由浅到深的樱桃红色。色阶序号 1 2 3 4 5 6加入溶液 B 的体积（ml） 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0检测：取 10mL 水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：（1）比色法的基本依据是 （2）用 NaNO3 直接配制溶液 B 的缺点是 （3）若水样显色后与色阶中的 5 号颜色相同，则表明水样中含 NO2 mg/L。（4）如果水样显色后比 6 号还深，应采取的措施是
