《福建省莆田市第八中学2019届高三上学期期中考试化学试卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市第八中学2019届高三上学期期中考试化学试卷含答案解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市第八中学2019届高三上学期期中考试O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题。1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A. 氯气作水杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化； D、蚊虫叮咬时
2、在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。点睛：本题考查化学变化和物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.下列表示物质结构的化学用语正确的是 ()A. HF的电子式: B. HClO的结构式:HOClC. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰【答案】B【分析】AHF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；B次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键；C硫离子质子数为16，核外电子
3、数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；D氧化钙俗称生石灰。【详解】AHF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故B正确；C硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；D氧化钙俗称叫生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。3.
4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+B. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-数为0.1NAC. 标准状况下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NAD. 23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA【答案】D【分析】A. pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1 molL-1，根据n=cV计算；B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡；C.标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D.钠在产物中化合价为+1价，结合n=计算。【详解】A. 1 L pH=1的稀硫酸中含有氢离子的物质的
5、量为：0.1 molL-11L=0.1mol，含有0.1NA个H+，故A错误；B. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，则HCO3-离子数小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下氯仿(三氯甲烷)不是气体，22.4L氯仿(三氯甲烷)物质的量不是1mol，故C错误；D. 23 g钠的物质的量为1mol，1molNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为1mol，转移电子数为NA，所以D正确。 故答案选D。4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OB
6、. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O【答案】D【详解】A项，FeO溶于稀硝酸时，FeO被氧化成Fe3+并生成NO，其离子方程式为：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故A项错误；B项，Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成偏铝酸盐和硫酸钡沉淀，其离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+4H2O
7、+3BaSO4，故B项错误；C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2+2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3，故C项错误；D项，向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶
8、液中大量共存的是（ ）A. pH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32C. c(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D. 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3【答案】C【解析】A. pH=l 的溶液显酸性，Fe3+ 与SCN-那个反应生成络合物，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO3-不能大量存在，且Ca2+与CO32-那个反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C. =10-12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42
9、-离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D. 由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误；故选C。点晴：本题考查离子共存的正误判断。解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性、溶液的颜色等。本题的易错点是A，要注意Fe3+和 SCN-能发生络合反应。6.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是 ()A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为16.021023B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中
10、FeSO4既作氧化剂又作还原剂D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【答案】C【详解】A项，Fe化合价变化：+2+3，所以每生成1 mol Fe2O3，转移2mole-，转移电子数约为26.021023，故A项错误；B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；C项，Fe化合价变化：+2+3，S化合价变化：+6+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉
11、淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。7.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A. 、是置换反应，是化合反应B. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子C. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【答案】D【解析】A、在这三个反应中，、是置换反应，是化合反应，所以A正确；B、这三个反应都是氧化还原反应，其中硅的化合价都变化了4价，所以每消耗或生成28 g硅即1mol，都转移4 mol电
12、子，故B正确；C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，在反应中，C是还原剂，Si是还原产物，在反应中，H2是还原剂，Si是还原产物，所以在高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅，则C正确；D、这些反应并不是混合在一起同时进行的，所以高温下把石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合是得不到高纯硅的，故D错误。本题正确答案为D。8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2下列关于海带制碘的说法正确的是()A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌B. 向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C. 在碘水中加入几滴淀
13、粉溶液，溶液变蓝色D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl4【答案】C【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；C、碘单质遇到淀粉变蓝；D、根据萃取操作和原理分析。【详解】A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，所以C正确；D、四氯化碳与水不互溶，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，因为乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D错误。故答案选C。9.向新制氯水中加入
14、少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液【答案】A【解析】试题分析：在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂
15、白性减弱，故C错误；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；故选A。【考点定位】考查氯气的化学性质【名师点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入
