《高考化学复习二模模拟考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习二模模拟考试（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学复习二模模拟考试（二）命题：张 逵 审核：顾海东 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第一卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32Cl35.5 Cu64 Ba137一单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品
2、厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D2、下列叙述正确的是：（ ）A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂3、在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A、 B、 C、 D、4、已烯
3、雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A可以用有机溶剂萃取B可与NaOH和NaHCO3发生反应C1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面5、下列有关说法正确的是A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化6、将硝酸铵晶体溶于
4、水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是温度时间温度时间温度时间温度时间aaaabbbb （A） （B） （C） （D）7、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl、NOB在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+D在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO8、根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进
5、行三个操作。这三个操作不包括A. 升温结晶 B. 趁热过滤C. 降温结晶 D. 蒸发结晶二不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂,其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列对有关说法正确的是( )。ACu2和S2在水溶液中反应的产物是C
6、uSBNH4+和S2在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液CFe3和S2在酸性溶液中反应的产物是Fe2、S和H2SD在酸性溶液中，S2还原Fe3的能力比还原Cu2强10、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A装置中，c为阳极，d为阴极B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11、将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是A混合物中含有0.1 mol FeS B混合物中含有8 g F
7、eOC被还原的HNO3 为 mol D参加反应的HNO3 为1 mol12、25时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（ ）A在A点：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A点：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）13、下列离子方程式正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液 Ca22HCO32
8、OHCaCO3CO322H2O B3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中： 2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO 2Ag (NH3)2 2OHHCOONH42Ag3NH3H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3214、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比1：1B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比1：1C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比1：1D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体
9、的体积比1：115、某混合物中含有KCl、NaCl、Na2CO3，欲分析Na2CO3的质量分数（以a%表示），以下叙述中正确的是已测出的元素的质量分数结论ACl：b%a% （1- ）BCl：b%；Na：c%可求出的a%数值CCl：b%；K：d%只可确定a%的取值范围DNa：c%；K：d%可求出的a%数值16、某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是：A、正反应一定是放热反应 B、达到平衡时，A2的转化率大小为bacC、正反应一定是吸热反应，
10、且T2T1D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：3第二卷（非选择题 共86分）三（本题包括2小题，共20分）17、江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4
11、 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； ； 。（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（4）最后，老师肯定了
12、同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。18、甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。 制备CO 收集CO 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计装置的作用是 。（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是
