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1、第二章 第二节 奇妙的二氧化碳第一课时：二氧化碳的性质与用途教学目标：知识与能力：1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质； 2学习二氧化碳的实验制法；3.认识化合反应和分解反应的特点 ；4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。5.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。过程与方法：1.学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论2.初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。情感、态度与价值观：1.了解温室效应和厄尔尼诺现象，了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用2.培养学生的环保意识。教学重点与难点：1.认
2、识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学习二氧化碳的实验制法。2.认识化合反应和分解反应的特点。课堂学习：提问：二氧化碳在空气中的含量是？ 如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？师生交流：相互讨论。归纳引入：二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。教师引导：1、自然界的二氧化碳是如何产生的？（含碳物质的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解作用）2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？ （光合作用）学生讨论共同归纳：学生发言，补充、板书。提问:1、产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？ （差不多）2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？ （不恒定）3、二氧化碳含量上升会带来
3、什么问题？ （温室效应）防止温室效应的措施：a.减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；b.更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；c.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？ （没有）设问引入：二氧化碳对人有毒吗？ （没有）阅读： 表25交流：在教室里学习时，为什么要保持教室通风？ （以防二氧化碳浓度过大）教师提问： 通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？问题汇总：教师在黑板上列出同学们的回答教师提问： 同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？拟备实验：1、简易天平测量法。2、气球法（注意比较
4、）。3、倾倒法。探究2：如何知道二氧化碳溶于水？拟备实验：1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡。2、向装满二氧化碳的集气瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。二氧化碳能溶于水，体积水可以溶解体积的二氧化碳，增加压强可以溶解得更多一些探究3：二氧化碳与石灰水的反应。拟备实验：如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。（澄清石灰水与二氧化碳反应现象明显，澄清的石灰水变浑浊。）检验二氧化碳的存在用澄清石灰水；但吸收二氧化碳气体不用石灰水，因为氢氧化钙在水里溶解能力差，吸收二氧化碳非常有限，因此用氢氧化钠溶液吸收。探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？拟备实验：用液态二氧化碳灭火器制干冰
5、。探究5：二氧化碳与水反应吗？拟备实验：1、水与石蕊试液的反应。2、向石蕊试液中吹气。3、向石蕊试液中加入溶有二氧化碳的水。二氧化碳溶于水时，一部分与水发生如下反应 CO2H2OH2CO3质疑：让石蕊试液变红的物质是什么呢？提供信息：用一组酸分别与石蕊试液作用。归纳：酸让石蕊变红。提供信息：二氧化碳不是酸，酸从何来？学生阅读，讲解归纳。二氧化碳与水反应产生碳酸学生实验：加热变红的石蕊试液。讨论讲解：石蕊试液又变色的原因。 H2CO3H2OCO2 整理归纳：二氧化碳的性质介绍：化合反应与分解反应。 化合反应是“一变多”； 分解反应是“多变一”学生举例：说出你知道的化合反应与分解反应实例。物质的性
6、质决定了物质的用途，请同学根据二氧化碳的性质想想二氧化碳有哪些用途：（1）可作为温室肥料。植物不但叶部、地上部分会吸收二氧化碳，就是根部也会吸收二氧化碳，所以直接使用二氧化碳或使用分解出二氧化碳的肥料，可以增强植物的光合作用，促进农作物的生长。（2）可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气的大，且一般情况下，不助燃也不燃烧。常用的灭火剂主要有三种：a. 泡沫灭火剂：适用于木材、棉布等一般性着火；碳酸氢钠（NaHCO3）+盐酸（HCl）氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）b. 干粉灭火剂：除适用于一般性着火外，还适用于油料、气体着火；碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钠（Na2CO3）+水（
7、H2O）+二氧化碳（CO2）c. 液态二氧化碳灭火剂：适用于图书档案、贵重设备、精密仪器等着火。这些灭火器在适用时都能产生和喷出二氧化碳气体。由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧。从灭火器中喷出的二氧化碳好似给燃烧物覆盖了一层厚厚的二氧化碳“被子”。使燃烧物与空气隔绝开，燃烧物因缺氧而熄灭。但在扑灭钾、钠、镁等活泼金属失火时，不能采用二氧化碳灭火。因为这些金属都能在二氧化碳中燃烧。留疑： 教材46页第5题。小结：板书设计：二氧化碳的性质：1 二氧化碳的物理性质（与氧气比较）注意：“干冰”是指固体二氧化碳。二氧化碳氧气色、味、态无色、无味的气体无色、无味的气体密
8、度比空气大比空气略大溶解性能溶于水不易溶于水2 二氧化碳的化学性质。（1）既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）（2）不能供给呼吸。（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红。碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。（4）二氧化碳与石灰水的反应生成碳酸钙和水(常用来鉴别CO2)3. 二氧化碳的用途：（1） 可作为温室肥料（2） 可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气密度大，且一般情况下，不助燃也不燃烧教学反思：课堂评价练习1、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（ ）A、开展植
9、树造林，增强地球表面绿化面积 B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料 D、限制汽车工业发展，减少汽车数量2、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这是因为 ( )A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害 B、施用二氧化碳可促进植物的光合作用C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长 D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾3、二氧化碳能使紫色石蕊变红的原因是（ ）A.二氧化碳能溶于水 B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红 C.二氧化碳密度比空气大 D.二氧化碳能和紫色石蕊反应4 CO2的密度与空气相比
10、（）A比空气大 B.比空气小 C.与空气相等 D.无法判断 5. CO2 在水中的溶解性是 （）A难溶于水 B能溶于水 C微溶于水 D.易溶于水6.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为 （ ）A生成不溶于水的碳酸钙 B二氧化碳不溶于水 C生成碳酸氢钙 D通入二氧化碳后，分离出氢7.在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加引起温室效应。二氧化碳含量增加的主要原因是（ ）A、植物的光合作用 B、人口增长后呼出的二氧化碳 C、含碳燃料的燃烧 D、碳酸氢铵的分解8检验集气瓶中二氧化碳是否装满的方法是 （ ）A把燃着的木条伸入集气瓶内 B把燃着的木条置于瓶口处C倒入石灰水 D将带火星的木条伸入集气瓶内9空气
11、中含有一定浓度的二氧化碳时，使人感到窒息的原因是（）A是一种有毒的气体 B是一种有刺激性气味的气体C是比空气重的气体D是不能供呼吸的气体10、二氧化碳的含量增高，会使地球气温上升，科学家预言，这将使人类生存环境恶化，那么，大气层中CO2的主要来源是 ，自然界“消耗”二氧化碳的主要过程是 11写出下列反应的文字表达式。（1）生成二氧化碳的化合反应 （2）有二氧化碳参加的化合反应 （3）有二氧化碳生成的分解反应 12. 用二氧化碳的有关知识解释下列问题：（1）汽水瓶塞打开后为何会出现大量气泡？在汽水中滴入紫色石蕊试液，试液呈何种颜色？（2）在舞台上常常会看到一些云雾缭绕的幻境，这些“小云”，“小雾
12、”是怎么形成的？加热13、下列反应哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？点燃 碱式碳酸铜氧化铜 水 二氧化碳 （ ）点燃 镁 氧气 氧化镁 （ ）加热 碳 氧气 二氧化碳 （ ）点燃 碳酸氢铵氨气 水 二氧化碳 （ ）加热 铁 氧气四氧化三铁 （ ） 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 （ ） 碳酸钙 盐酸 氯化钙 水 二氧化碳（ ） 氧化钙 水 氢氧化钙 （ ）第二课时：二氧化碳的实验制法教学目标：知识与能力：1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。2.了解二氧化碳灭火的原因。过程与方法：1.学会探究实验室制取二氧化碳的反应原理及装置。2.形成实验室制取气体的思路和方法。情感、态
13、度与价值观：1.认识二氧化碳与人体健康的关系。2.学会全面的认识与评价自然界中的物质。学习重点与难点：实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。教学过程：复习引入：1、二氧化碳的物理性质。2、二氧化碳的化学性质。 3、板演反应式。（密度大于空气，能溶于水，无色无味,三态变化，能与水反应，能与石灰水反应，不可燃，不助燃。）提问：如何在实验条件下得到二氧化碳？演示实验：碳酸钙与稀盐酸反应。提问：如何才知道所得气体就是二氧化碳呢？ （将气体通往澄清石灰水中，石灰水变浑浊）演示实验：用石灰水检验所得气体。讲解板书：反应式。 （二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水）学生交流：书中42页与43页产生氧气的装置有何不同？集中讨论：1、铁架台的作用是什么？ 2、反应容器的区别是什么/3、用分液漏斗的好处是什么？如果用长颈漏斗代替分液漏斗，行吗？ (可以，分批的加
