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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年寿光现代中学高一4月月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116293Lv的叙述错误的
2、是A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2932下列事实不能作为实验判断依据的是()A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3H2S，故非金属性:ClSB. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A. 元素位于第2周期第A族B. 气态氢化物的稳定性：C. 最
3、高价氧化物对应水化物的酸性：D. 元素的最高正化合价：11已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：DCB. 原子序数：bacdC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD. 四种元素一定属于短周期元素12如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13近年来，我国在超导
4、研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）铊是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强 单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A. B. C. 只有 D. 只有14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是AL、T形成的简单离子核外电子数相等BR的氧化物对应的水化物呈强碱性CX单质在氧气中燃烧生成XO3D离子半径大小：r（M3+） r（T2-）15X、Y两种元素
5、，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XQ3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q3第II卷（非选择题）二、实验题23一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 （4）若要证明非金属性：ClI，则
6、A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去三、综合题24下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为_。（2） 写出元素j在周期表中的位置_。已知n原子的
7、最外层有两个电子，画出其原子的结构示意图_。（3）a、d、f、g、m 五种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。（4） c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_(填写名称，下同)，溶于水显碱性的是_。（6）e、k 两种元素得电子能力强的是_ (用元素符号表示)，用化学方程式证明结论_ 。（7）元素a、e 形成的原子个数1:1的化合物的分子式为_，所含化学键的类型为_。25有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A
8、2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:（1）写出这5种元素的名称: A_B_C_D_E_（2）写出下列物质的电子式:D 元素形成的单质_ B 与E 形成的四原子化合物_A.B、E 形成的化合物_ D、E 形成的简单化合物_（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_，类别属于_化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型_。2017-2018学年寿光现代中学高一4月月考化学 答 案1D【解析】A元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A正确；B在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116=177，B正确；C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数为116，C正确；D293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元
