《【100所名校】2017-2018学年宁夏银川高二下学期期中考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018学年宁夏银川高二下学期期中考试化学试题（解析版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年银川徕回民中学高二下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（）道尔顿提出
2、的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 现代量子力学模型A. B. C. D. 2某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ()A. 该元素单质可能是导体 B. 该元素的最高化合价呈6价C. 该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D. 该元素价电子轨道中有2个未成对电子3下列各组元素都属于p区的是（）A. 原子序数为1，6，7的元素 B. Na，Li，MgC. Fe，Cu，Cl D. O，S，P4下列化学用语或物质结构的表述正确的是（）A. 中子数为10 的氧原子： B. 过氧化氢的电子式：HOOHC. C
3、S2中各原子最外层都满足8 电子结构D. CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子5一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（）ANF3中只含有极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）A. 原子半径： XYZT
4、B. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为217已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的()A. 原子半径 ABDC B. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC8有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC49
5、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同10下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I211通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A. CH4和NH4是等电子体,键角均为60B. NO3和CO32是等电子体,均为平面正三角形结构C. H3O+和PCl3是等
6、电子体,均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）BF3CH2=CH2苯 CHCH NH3CH4A. B. C. D. 130.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC. Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O14己知Co(NH3)63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的
7、NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+的结构的数目为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 415氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子16用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（
8、）A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120C. BF3是三角锥形分子 D. NH4键角等于109517通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为：C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发 18S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(
9、)A. S2Cl2为非极性分子B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl19下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是()A. 含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2 B. 含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2C. 含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2 D. 含有离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl220在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 ( )A. 范德华
10、力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键21碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A. 分子式为C3H2O3B. 分子中含6个键C. 分子中只有极性键D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO222如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 （）A.KO2 B.K2O2 C.K2O3 D.K2O23据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺
11、品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ()A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质的相对分子质量为120024冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图，下列有关冰晶胞说法正确的是（ ）A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏25某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B
12、、C三种粒子数之比是（）A. 394 B. 142C. 294 D. 384二、综合题26已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， A的原子半径小于B，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态E原子的价电子排布图_。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA4+的空间构型为_(用文字描述)。（4）1 mol BC中含有键的数目为_。（
13、5）比较D、E元素最简单氢化物的稳定性_(填化学式，用“”连接)，理由是_。（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。27已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。28在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为_， 含有_等化学键。（2）生成物中
