《2012高三高考化学一轮复习精品资料33硫酸及其应用同步演示文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三高考化学一轮复习精品资料33硫酸及其应用同步演示文稿（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第3讲 硫酸及其应用,1掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子 的检验，了解几种常见的硫酸盐。 2探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。,一、硫酸的物理性质,二、硫酸的化学性质,三、硫酸的用途和硫酸根离子的检验,【要点探究】,一、稀硫酸的化学性质,H2SO4 = 2H+ + SO42-,1、能和酸碱指示剂反应,2、和碱发生中和反应：,3、和一些盐发生复分解反应：,4、和碱性氧化物反应：,5、和活泼金属反应：,1、物理性质：,（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。,（2）密度：1.84g/cm3 物质的量浓度：18.4mol/L,（4）沸点：338C,二、浓硫酸的性质,（3）易溶于水，并放出大量的热。,
2、2、浓硫酸特性：,a 、脱水性,浓硫酸沾在皮肤上如何处理？,b 、吸水性,3、吸水性和脱水性区别,物质中不存在H2O 物质一般为有机物,物质中本来 已有H2O,本质,一般无变化，放热,颜色变黑，放热,现象,浓H2SO4与H2O 强烈化合,浓 H2SO4 将 H、O元素按原子个数比为 2：1 的组成脱出,原理,4、浓硫酸的吸水性用作气体干燥剂,（1）浓硫酸能够干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、等气体。,（2）通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥：,（3）浓硫酸不可以干燥三氧化硫。,反应现象：,5、浓硫酸与铜的反应,C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2
3、 +2H2O,6、浓硫酸与木炭的反应,7、浓硫酸和还原性化合物反应,（1）铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 （2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 （3）浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等 （4）可以用铁制容器装运浓硫酸 （5）纸张、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 (6) 蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡 萄糖和果糖 (7) 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体,强氧化性、酸性,酸性,吸水性,强氧化性,强氧化性,脱水性,催化剂,思考：硫酸下列变化中体现哪些性质？,8、如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？,物理,化学,密度,小,大,状态,一般液体,油状、粘稠,酸性,强酸性,也有酸性,氧化性,较弱，体现于H+,较强，体
4、现于S元素,吸水性,无,有,脱水性,无,有,PH小,PH大,PH值,探究：浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法？,(1)取少量蒸馏水，加入少量硫酸试样。,(2)观察状态。,(3)比较相同体积的酸的样品质量大小。,(4)取少量试样，向其中投入铁片。,(5)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字。,(6)取少量试样，分别投入一小块铜片。,1、原理：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,2、方法：,待测溶液中滴加酸化的可溶性钡盐,3、排除其他离子的干扰：,如果有CO32-用H+除去,如果有SO32-用HCl除去,如果有Ag+ 用Cl-除去,三、SO42-的检验：,四、常见的硫酸盐,重晶石,白色粉末,石膏,白色固体,
5、蓝矾，胆矾,蓝色晶体,皓矾,无色晶体,绿矾,绿色晶体,明矾,无色晶体,泄盐,白色晶体,芒硝,无色晶体,例1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入 过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol。则浓硫酸的实际体积( ) A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL,D,CaO+SO2=CaSO3， 2CaSO3+O2=2CaSO4,例2、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放 的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。 请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化 合物进入大气）反应的化学方程式。,A,例3、向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足
6、量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量 ( ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol,C,例4、对下列事实的解释错误的是 ( ) A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象， 说明浓硫酸具有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸 不稳定 C、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存， 说明铝与浓硝酸不反应 D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说 明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸,例5、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与 木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物， 填写下列空白：,（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。,SO2、CO2,H2O,H2O,SO2、CO2,SO2、CO2,H2O,3、强氧化性,（1）和不活泼金属金属反应,（2）和非金属单质反应,本 节 小 结,1 、脱水性,2、吸水性,（3）使铁、铝钝化。,
