《2012届高三高考化学总复习教程大纲版10单元电离平衡3034节》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012届高三高考化学总复习教程大纲版10单元电离平衡3034节(32页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第30讲 电离平衡,第十章 电离平衡,要点感悟,1.电解质与非电解质、强电解质和弱电解质 (内容详见学生用书) 2.弱电解质的电离平衡 例2 冰醋酸(纯醋酸)加水稀释时,溶液中的H浓度随着加水量变化的下列各曲线图中,正确的是( ),C,要点感悟,解析 由于冰醋酸为纯醋酸,没有加入水以前,以CH3COOH分子的形式存在,不存在H。随着水的加入,CH3COOH在水溶液中电离:CH3COOH CH3COOH,c(H)不断增大,但加水到一定程度,成为醋酸溶液,再随着水的加入,溶液体积增大,虽然CH3COOH的电离程度也增大,但体积的增大占主要因素,c(H)又逐渐减小。 3.电离方程式的书写及弱电解质溶
2、液中粒子浓度关系 例3 下列电离方程式正确的是( ) A.NaHSO4 NaHSO B.NaHCO3 NaHCO,D,要点感悟,C.H3PO4 3HPO D.HFH2O FH3O,解析 本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。A、B中NaHSO4和NaHCO3是强电解质,完全电离,不应用可逆符号;C中H3PO4是三元弱酸,应分步电离。,随堂试训,1.下列物质可以导电,并且属于强电解质的是( ) 氯化钠固体 熔化的氯化钠 饱和食盐水 氨水 SO3 Cu A. B. C. D.全部 2.在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是( ) A.FeC
3、l2 B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.CuSO4,A,D,解析 必须满足既能导电、又是强电解质、还是化合物的三重要求。,解析 D中Cu2Cu(OH)2,SO CaSO4。,随堂试训,3.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是( ) A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸不稳定,见光即分解 C.可与强碱发生中和反应 D.其盐可与弱酸发生复分解反应 4.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变,D,C,解析 其盐可与弱酸发生复分解反应,表明次氯酸比那弱酸更弱。,解析 加入少量的NH4Cl晶体,加大了c(NH ),使氨
4、水的电离平衡逆向移动。,第31讲 水的电离和溶液的pH,第十章 电离平衡,要点感悟,1.水的电离特点 (内容详见学生用书) 2.溶液pH及其意义 例2 在313 K时,水的Kw3.81014。若在313 K时,c(H)107 molL的溶液( ) A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断,C,解析 c(OH)(3.81014)107107 molL c(OH)c(H),显碱性。,要点感悟,3.溶液pH计算的类型 例4 (2007全国理综卷)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 C
5、. pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合,C,要点感悟,解析 本题主要是考查酸碱反应(混合)的溶液pH计算,一元强酸溶液的c(H)10pH,一元弱酸溶液的c(酸)c(H)10pH,一元强碱溶液的c(OH)10pH14,一元弱碱溶液的c(碱)c(OH)10pH14。发生完全中和的条件是n(酸)n(碱),如果反应后pH小于7,必然有n(酸)n(碱)。A、D明显碱过量,B是强酸强碱完全中和,所以只有C是n(酸)n(碱)符合选项。,随堂试训,1.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( ) A.再通入少量氯气,c(
6、H)c(ClO)减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动,D,解析 原反应为:Cl2H2O HClHClO,再通入少量氯气后,c(H)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离度不变,c(H)c(ClO)应该相等,但实际上HClO的电离程度减小,使,随堂试训,c(ClO)增大倍数不够,所以c(H)c(ClO)增大,A错。SO2与Cl2反应,二者的漂白性都减弱,B错。据电荷守恒有:c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH),当溶液呈中性时,c(H)c(OH),才有c(Na)
7、c(Cl)c(ClO),C错。 2.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m、n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.无法判断,B,解析 若mn,则pH(醋酸)pH(盐酸),现两者pH相同,这说明醋酸溶液中应添加更多的水,所以mn。,随堂试训,3.90 时水的离子积Kw3.81013,该温度时纯水的pH是( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定,B,解析 25 时,在纯水中c(H)c(OH)107 molL1,pH为7,Kwc(H)c(OH)11014。当温度升高时,纯水的电离度增大,c(H)c(OH)107 mol
8、L1,pH7,Kwc(H) c(OH)1014。根据上述要点,答案应选B。,随堂试训,4.在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2恰好完全沉淀时,溶液pH11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是( ) A.19 B.11 C.12 D.14,D,解析 本题属于pH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1 L,因为n(Ba2)0.005 mol,n(OH)0.01 mol,剩余的n(OH)0.005 mol。而此时OH的浓度为0.001 mol
9、L,总体积应为5 L,故加入的NaHSO4溶液的体积为4 L,答案应该是D。,第32讲 盐类的水解,第十章 电离平衡,要点感悟,1.影响盐类水解的条件 (内容详见学生用书) 2.盐类水解的反应规律 例2 (2007山东理综卷)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液,C,解析 A中碳酸钠能和盐酸反应,不与氢氧化钠反应,排除;B中碳酸氢铵二者都能反应;C中碳酸氢钠二者均能反应;D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应,不与盐酸反应,排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸
10、氢钠溶液同浓度时pH大小的比较,碳酸氢铵是弱碱弱酸盐,而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,对比可知答案选C。,要点感悟,3.水解原理的应用 例3 (2007广东化学卷)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.1.0 molL Na2CO3溶液: c(OH)c(HCO )c(H)2c(H2CO3) B.1.0 molL NH4Cl溶液:c(NH )c(Cl) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液: c(Na)c(NO ),A D,要点感悟,解析 溶液中离子浓度大小比较要综合运用
11、电离平衡,盐类水解知识,要记住三个守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒,水电离出的H和OH的物质的量相等,Na2CO3溶液中H分别以HCO 、H、H2CO3形式存在,故A对,B中由于NH 水解,c(NH )与c(Cl)不等,B错,C中根据电荷守恒有:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),因为c(H)c(OH),故c(CH3COO)c(Na),C错。D中Na、NO 不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是11,故D对。,随堂试训,1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 2.下列过程或现象与盐类水
12、解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,B,B,解析 化学实验常识问题。,解析 本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解,溶液显碱性,有利于油,随堂试训,脂的水解,故A与盐类水解有关;B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关;C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应;D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 3. 0.1 molL NaHCO3溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0,C,解析 NaHCO3溶液由于水解应显弱碱性,其pH应在7
13、.010.0 之间。,第33讲 酸碱中和滴定,第十章 电离平衡,要点感悟,1.酸式滴定管、碱式滴定管、量筒以及指示剂的选择 例2 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 molL NaOH溶液进行中和,则需要的NaOH溶液的体积为( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL,A,解析 滴定管的刻度从上到下,25 mL刻度以下还有无刻度的一部分,若把到5 mL刻度位置的液体放出,其液体体积大于 (255) mL。,要点感悟,2.酸碱中和滴定误差分析 例3(
14、2008长郡月考)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有( ) A.以甲基橙作指示剂 B.锥形瓶沾有少量水 C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,A D,解析 甲基橙的变色范围为3.14.4,而在此pH范围内,醋酸有剩余,所以测得的结果偏低。锥形瓶内有水,并不影响待测液的物质的量,所以不产生误差。滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,这样读出的所有NaOH的体积必然偏大,用此量,要点感悟,进行计算时,必使计算值偏大。滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,这样读出的NaOH的体积必然偏小,测定结果偏低。 例4 (2007武汉模拟)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1盐酸时,如果滴定误差在0.1以内,反应完毕后,溶液的pH范围为( ) A.6.77.1 B