《湖南省衡阳市衡阳县第四中学2019届高三上学期11月考（期中）化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市衡阳县第四中学2019届高三上学期11月考（期中）化学试题含答案解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年下学期县四中高三年级期中考试试题化学试卷总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：C：12、 O：16、Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5 Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁
2、能源和重要的化工原料【答案】A【解析】试题分析：A、光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，错误；考点：考查STS中化学与生活，材料，能源和环境保护有关问题。2.下列有关化学用语使用错误的是（ ）A. 氯化铵的电子式： B. 原子核内有8个中子的碳原子： C. 钾离子结构示意图： D. 二氧化碳的电子式： 【答案】B【解析】【详解】在元素符号的左上角的数值为质量数，等于质子数+中子数，左下角的数值为质子数，所以原子核内有8个中子的碳原子为 ，故B错误。故选B。【点睛】根据元素符号各个位置的数字的含义分析，左上角的数字为质量数，左下角的为质子数，质量数=质子数+中子数。在书写电子式时注意各元素符号周
3、围一般都满足8电子结构（氢原子满足2电子结构），根据元素原子之间形成的离子键或共价键进行书写。3.下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）A. NaOH与 CO2 B. Na2O2 与CO2 C. NaOH与AlCl3 D. Na与O2【答案】B【解析】【详解】A. NaOH和少量 CO2反应生成碳酸钠和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不符合题意；B. Na2O2 和CO2反应生成碳酸钠和氧气，符合题意；C. 少量NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，故不符合题意；D. Na与O2
4、在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不符合题意。故选B。4.下列装置能达到实验目的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.长进短出是收集密度比空气大的气体，如二氧化碳，短进长出收集密度比空气小的气体，如氢气，故该装置能收集氢气或二氧化碳；B.量筒不能用来稀释硫酸，故错误；C.用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气时试管口应略向下倾斜，且氨气应用向下排空气法收集，且收集氨气的试管口不能密封，故错误；D.天平只能称量到一位小数，故错误。故选A。5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B. 用食
5、醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3-D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O【答案】C【解析】本题考查离子方程式书写；属于高考必考内容，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面入手：看是否符合客观事实；看电荷是否守恒，各元素原子个数是否守恒；看改写是否正确；看是否漏掉某些离子反应；看反应物生成物配比是否正确；看反应物用量是否正确；看“”、“” 、“”、“”符号运用是否正确；A最终产生，二氨合铜络离子；B醋酸为弱酸，不能改写！D反应前后电
6、荷不守恒！6.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A. Na+、K+、Cl-、ClO- B. Cu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42-C. Na+、K+、Cl+、SO42- D. K+、 NH4+、 Cl-、SO42-【答案】B【解析】【分析】加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性或碱性。据此解答。【详解】A. ClO-在酸性溶液不能存在，但在碱性条件下能存在，不符合题意；B. Cu2+、Fe2+ 在碱性条件下不能存在，Fe2+和NO3-在酸性条件下反应不能存在，故符合题意；C. Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或碱性溶液中都存在，故不符合题意；D. NH4
7、+只能在酸性条件下存在，故不符合题意。故选B。【点睛】掌握和铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性，注意在酸性条件下，硝酸根离子能氧化铝不产生氢气。7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）A. 1 L l molL1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B. 48g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子C. 钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NAD. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA【答案】D【解析】【详解】A. 1 L l molL1的FeCl3溶液中铁离子水解，所以不能计算含有Fe3+的个数，故错误；B. 48g镁的
8、物质的量为4.8/24=0.2mol，与足量盐酸反应时，转移0.4 NA个电子，故错误；C. 钠与水反应生成1.12LH2，但没有说明是否在标况下，所以不能进行计算，故错误；D. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子为（22+26）/16=3mol，总数为3NA，故正确。故选D。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围-标况下气体。不在标况下的气体的体积不能计算其物质的量，或不是气体，根据体积基本也不能计算其物质的量。8.下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C. 同周期主
9、族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1【答案】D【解析】【详解】A. 可以根据非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱分析费金属性的强弱，故不能根据氢化物的酸性强弱分析，故错误；B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，这一规律只是适用与主族元素，故错误；C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子中阴离子和阳离子的电子层结构不相同，故错误；D. 第二、三周期元素中，同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，第四周期中差值为11，故正确。故选D。9.已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl
10、2+8H2O；K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 molL-1）反应，MnO2需和浓盐酸（8 molL-1）反应。以下结论中，不正确的是( )A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）C. 氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D. 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强【答案】C【解析】【详解】A. 上述反应中都有电子转移和离子参加，所以既属于氧化还原反应
11、，又属于离子反应，故正确；B. 两个反应中氯元素都从-1价变为0价，生成1 mol Cl2转移电子数为2mol，均为2 NA，故正确；C. 根据反应物的浓度分析，盐酸浓度越大，与之反应的氧化剂的氧化性越弱，则氧化性：KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2，故错误；D. 盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强，故正确；故选C。【点睛】掌握氧化性或还原性的强弱比较的规律，一般可以根据反应物的浓度大小分析，浓度越大，说明与之反应的物质的性质越弱，反应条件越低，说明反应物的性质越强。10.下列除去杂质的方法正确的是( )A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO
12、粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】试题分析：A、氧气、氮气和氧化铜均不反应，因此将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，不能除去N2中的少量O2，应该是炽热的铜网，A错误；B、碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液，B错误；C、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，过滤后得到纯净的氯化亚铁溶液，C正确；D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，应该用氢氧化钾，D
13、错误，但选C。考点：考查物质除杂的有关判断11.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列说法正确的是( )A. 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B. 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀D. 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大【答案】C【解析】【分析】反应中
14、铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。据此分析。【详解】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A. 该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故错误；B. 反应中转移8个电子，所以1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，故错误；C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D. 将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。故选C。1
15、2.向100 mL 0.250 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g【答案】A【解析】【分析】氯化铝的物质的量为0.250.1=0.025mol，根据方程式分析需要的氢氧化钠的物质的量，进而分析需要金属钠的质量。【详解】氯化铝的物质的量为0.250.1=0.025mol，氯化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠是比例为1:4，则氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则需要金属钠为0.1mol，金属钠的质量为2.30克。故选A。13.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系
