《江苏省师范大学附属实验学校2019届高三上学期10月学情调研化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省师范大学附属实验学校2019届高三上学期10月学情调研化学试题含答案解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏师范大学附属实验学校2019届高三10月学情调研化学试题1.2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】【详解】A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率,如开发利用太阳能、风能、氢能等等,可减
2、少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，所以A选项是正确的；B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，所以B选项是正确的；C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰等重金属会污染环境，废旧蓄电池电解液也会污染环境,不符合社会可持续发展理念,故C错误； D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水资源,符合社会可持续发展理念,所以D选项是正确的； 综上所述，本题选C。2.下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的氯原子
3、： B. 次氯酸的电子式：C. 氮原子的结构示意图： D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32【答案】A【解析】【详解】A氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；D碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；综上所述，本题选A。3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A. C2H4气体具有可燃性，可用作
4、果实的催熟剂 B. MgO熔点高，可用作耐高温材料C. 氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等【答案】B【解析】【分析】A. C2H4的可燃性与其做催熟剂无关；B. MgO熔点高，可用作耐高温材料；C.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，与其治疗胃酸过多无关；D.浓硫酸具有脱水性，与其做干燥剂无关；【详解】A.乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟作用，与乙烯的可燃性无关，故A项错误；B. MgO熔点高，可用作耐高温材料，故B项正确；C.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，但胃酸的主要成分是盐酸，与此性质无关，故C项错误；D.浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，与脱
5、水性无关，且不能用于干燥NH3，故D项错误；综上，本题选B。4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元
6、素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项
7、，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸
8、反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2NH3H2ONH4HSO3B. 铝溶于NaOH溶液中：2Al2OH2H2O2AlO23H2C. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I26OH【答案】B【解析】【详解】A将少量SO2气体通入氨水中
9、生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；B铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；C醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；D酸性溶液中不能生成OH-，D错误；综上所述，本题选B。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银
10、氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。详解：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl
11、2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。8.已知： CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g) H2b kJmol1 2H2O(l)2H2(g)O2(g) H3c kJmol1 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H4d kJmol
12、1 下列说法正确的是A. 使用催化剂，H1减小 B. b0C. H2(g)O2(g)H2O(l) HkJmol1 D. d2bca【答案】D【解析】【分析】A.H大小与催化剂无关；B.为放热反应，b0；C. H- c/2 kJmol1； D.利用盖斯定律计算反应的H；【详解】A.使用催化剂能够改变反应的活化能，但不改变H，故A项错误；B.为燃烧反应，反应放热，b0；C.2H2O(l)2H2(g)O2(g)H3c kJmol1由盖斯定律可知，H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H- c/2 kJmol1，故C项错误；D.根据盖斯定律，2-得到，H4d kJmol1 =(2bca) kJmol
13、1，故D项正确。综上，本题选D。9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、NO3、CO32B. 加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、SCNC. 常温下，11014的溶液：K、Na、AlO2、CO32D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na、Fe2、NO3、SO42【答案】C【解析】【分析】A.溶液显酸性，H与CO32不能大量共存；B.溶液含有Fe3+，与SCN不能大量共存；C.溶液显碱性，此时能够大量共存；D.溶液可能显酸性、也可能显碱性，无论酸性还是碱性，都不能大量共存；【详解】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H，H与CO32不能大
14、量共存，故A错误；B.加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，Fe3+与SCN不能大量共存，故B错误；C.此时溶液显碱性，OH与题中的离子之间不能发生任何反应，能够大量共存，故C正确；D.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性、也可能显碱性，如果显酸性，H、NO3与Fe2因发生氧化还原反应不能大量共存，如果显碱性，OH与Fe2不能大量共存，故D错误。综上，本题选C。【点睛】本题考查离子共存问题。要注意Al的特殊性质，与Al反应生成H2的溶液可能显酸性、也可能显碱性。溶液显酸性时，能与H反应的离子不能存在，如CO32等；溶液显碱性时，能与OH-反应的离子不能存在，如H、Fe3+等。10.下列说法正确的是A
15、. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点
