《浙江省2019届高三上学期11月选考科目考试化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2019届高三上学期11月选考科目考试化学试题含答案解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名： 准考证号：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. CO2 B. H2SO4 C. Mg(OH)2 D. NaCl【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完
2、全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。2.下列图示与操作名称不对应的是A. 升华 B. 分液C. 过滤 D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体
3、混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2【答案】B【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合
4、物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，掌握各自的定义是解决本题的关键，难度不大。4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl【答案】B【解析】【分析】能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。【详解】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水
5、解显碱性，选项C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。5.可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，
6、对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元
7、素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。7.下列表示不正确的是A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式CH3CHO D. 氯化钙的电子式【答案】B【解析】【详解】A. Na+ 结构示意图为，选项A正确；B. 乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，选项B不正确；C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，选项C正确；D. 氯化钙的电子式为，选项D正确。答案选B。【点睛】本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，
8、并能灵活运用。8.下列说法不正确的是A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁B. 电解饱和食盐水可制取氯气C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石【答案】C【解析】【详解】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。9.下列说法不正确的是A. 乙醇、苯应密封保存
9、，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥【答案】D【解析】【详解】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。答案选D。10.下列实验合理的是A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶
10、液的pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混合物C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显
11、现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。答案选D。11.下列说法不正确的是A. 18O和16O是质子数相同的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体【答案】B【解析】【详解】A、18O和16O含有的质子数虽然都是8个，但是中子数分别为10、8，中子数不同，因此二者属于不同的核素，选项A正确；B、不存在2-乙基丙烷，应该命名为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有2种，正丁烷也有两种不同环境的氢，一氯代物也有2种，一氯代物的种数相同
12、，选项C正确；D、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了同位素、质量数的概念应用，原子核结构中各微粒之间的关系计算，有机物的命名，等效氢的分析。注意同素异形体是由同种元素组成的不同单质。12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA. 原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物【答案】C【解析】【详解】由X、Y、Z最外层
13、电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，2、4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为5，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。13.能正确表示下列离子方程式是A. KI溶液久置
14、空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-C. Na与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OH= Fe（OH）2【答案】A【解析】【详解】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化
15、学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。14.已知X(g)3Y (g)2W(g) M (g) Ha kJmol1（a0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A. 充分反应后，放出热量为a kJB. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】【详解】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化
