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1、2018-2019（下）高一第二次月考化学试卷（提前班）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 S32 Cu64 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分，）1下列有关化学用语使用正确的是（ ）AH2F+的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子148CC丙烷分子的比例模型： D次氯酸的结构式：HClO2下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（）A锌粒和稀硫酸反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A4.2gC3H6中含有的碳碳双键数
2、一定为0.1NA B常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个C0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂4已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH5下列金属冶炼的反应原理，不符合实际的是（）A2NaCl（熔融）2NaCl2 BFe2O33CO2Fe3CO2 C2Ag2O4AgO2 D2MgO（熔融）2MgO26如图所示，a、b、c均为非金属单质
3、，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）A常温下，单质a呈气态 B单质c的水溶液具有漂白性C稳定性：d e Df受热易分解为d和e7如下图所示每条折线表示周期表IVAVII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（ ）AH2S BHCl CPH3 DSiH48把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是（）A加少量浓盐酸 B加少量NaCl溶液C加少量NaNO3固体 D加少量Na2SO4固体9在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原
4、子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 加成反应 取代反应 加聚反应A B C D只有10下列过程中，有离子键被破坏的是（ ）A酒精溶于水 B冰融化成水 C氯化氢溶于水 D氯化钠溶于水11下列装置能达到实验目的是（ ）A利用图1装置进行喷泉实验 B利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C利用图3装置制备C12 D利用图4装置收集SO2气体12下列说法不正确的是（ ）A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置13在一定条件下，向5L密闭容器中
5、充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（ ）A10% B25% C50% D67% 14一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）A容器气体密度不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z15下列实验方案不合理的是（ ）A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬
6、浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中16下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（ ）A乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物B糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去17近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150且熔融状
7、态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（ ）AAl2H6中Al为3价，H为1价 BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6为离子化合物 DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水18下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）A正戊烷和正己烷 B新戊烷和2-甲基丙烷C环戊烷和乙烷 D丙烷和2，3-二甲基丁烷19下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是（ ）A B C D20质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是（ ）A甲烷 B苯 C乙烯 D乙醇21海洋中有丰富的食品、
8、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO 3溶液NaOH溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B在第步到第步的反应均发生了氧化还原反应C第步到第步的目的是为了富集溴元素D从在第步中溴元素均被氧化22锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2OCu2Li2OH，下列说法不正确的是（ ）A通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂C放电时，Li透过固体
9、电解质向Cu极移动D放电时，正极的电极反应式为O22H2O4e4OH23某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）分子式为C10H18O3 可溶于水； 分子中含有两种官能团可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应所有的原子可能共平面A B C D全部不正确24在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ）A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01
10、molL-1s-1B在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD平衡时，N2O4的转化率为40%二、填空题25（10分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：实验步骤： 先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为57。 加热油浴保温约135 145将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出
11、酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_。 (2)用过量乙醇的主要目的是_。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。 (5)在步骤所得的粗酯里还含有的杂质是_。26（12分）
12、I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是 。（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。求：（1）平衡时D的浓度= 。（2）B的平均反应速率（B）= 。（3）x= 。（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。（化为最简整数比）27（12分）U、V、W、
13、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置为_；UW2的结构式为_；（2）U、V、W形成的10电子氢化物中， 结合H+能力最强的是_(写化学式)（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：_（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：_（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪
