《河北省武邑中学2018届高三上学期第二次调研化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省武邑中学2018届高三上学期第二次调研化学试卷含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 武邑中学 2018 届高三上学期第二次调研 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C l2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 第 I 卷 （选择题） （50 分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分） 1唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正 如琉璃，烧之赤色” 。据此推测， “青矾”的主要成分为 A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAl(SO4)212H2O D.ZnSO47H2O 2.下列物质的成分与“H2O”无关的是 A水晶 B水玻璃 C氯水 D王水 3用浓硫酸、无
2、水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是 A. NH3 B.SO2 CCH4 D. Cl2 4下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是 A氯碱工业 B侯氏制碱 C制取乙炔 D除去 Cl2 中的 HCl 5如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体， 打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是 A. SO2 和 H2S BSO2 和 NO2 C. O2 和 SO2 D. HCl 和 NH3 6常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是 ANaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC2 7下列各组溶液，只用试管
3、和胶头滴管不能区分开来的是 A.氯化铝溶液和盐酸 B.纯破溶液和稀硫酸 C.硝酸银溶液和氨水 D.偏铝酸钠溶液和硝酸 8下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是 ABeO B. SiO2 C. FeCl3 D. NaI 9单质 X 与浓 H2SO4 共热，反应中 X 与浓 H2SO4 的物质的量之比为 1:2，则 X 元素在生成物中 的化合价可能为 l 2 3 4 A B C D. 10如图 W、X、Y、Z 为四种物质若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示 转化关系的是 选项WXYZ 2 ASSO2SO3H2SO4 BNaNa2O2NaOHNaCl CFeFe
4、Cl3Fe(OH)2FeCl2 DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3 11设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是 A. pH=1 的 HNO3 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ B在 Na2O2 与 CO2 的反应中每转移 NA 个电子时，标准状况下消耗 11.2L 的 CO2 C. 1 L1mol/LFeBr2 溶液与 1mol 氯气反应时转移的电子数为 3NA D. 239 Na 与 O2 充分反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，消耗 O2 的分子数在 0.25NA 和 0.5NA 之 间 12下列反应的离子方程式正确的是 A. 磁性氧化铁（Fe3O
5、4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O B向 CuSO4 溶液中通入过量的 H2S 气体：Cu2+H2S=CuS+2H+ C向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至不再产生沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O D向 KMnO4 溶液中通入过量的 SO2 气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2+5SO42-+2H2O 13如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A、B、C 内分别充 入等质量的 X、H2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等。下列说法不正确的是 A摩尔质量: M(X)
6、=M(Y) B分子数目：N(X)=N(Y) C气体的体积：V(X)V(Y) D物质的量: n(X)0 20除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 选项物质（杂质）试剂 AAl2O3(SiO2)NaOH 溶液 BCO2(SO2)Na2CO3 溶液 CNO(NO2)水 DNaHCO3(Na2CO3)Ca(OH)2 溶液 21相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗 NaOH 溶液量最多的是 A.Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 22为消除 NOx 对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOxNH3=N2+ H2O 来保护环
7、境。 现有 NO2 和 NO 的混合气体 5 L，可用相同状况下 6 LNH3 恰好使其完全转化成 N2。则混合气体 中 NO2 和 NO 的体积之比为 A . 1 : 4 B . 2 : 1 C . 3 : 1 D.4:1 23. 200mL 含有 0.10mol 碳酸钠的溶液和 100 mL 稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入 前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则硫酸的浓度合理的是 A. 0.2mol L-1 B. 0.8 mol L-1 C. l.5 mol L-1 D. 2 mol L-1 24己知 Li2Ti5O15 和 Na2O2 中都含有过氧键，Ti 的化合价
8、为4，Na2O2 中含有一个过氧键， 则 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 A. 2 个 B. 4 个 C. 6 个 D. 8 个 25将 11.9g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g。另取等 质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO（标准状况下） ，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，过滤，得到沉淀的质量为 A. 19.4g B. 27.2g C. 30g D无法计算 第 II 卷 （填空题）( 50 分） 26. ( l2 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3 H2O 的形式存在，该废水的处理流
9、程 如下： （1）过程 I：加 NaOH 溶液，升温至 60 ，调节 pH 至 9 后，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式衰示加 NaH 溶液的作用：_。 用化学平衡原理解释通空气的目的：_。 回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为 Cr2O3。 i氨催化氧化的化学方程式为_。 5 ii预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是_反应。 （填“吸热”或“放热”) （2）过程 II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。请完成第一步反应的 离子方程式：_ NH4+_O2=_NO2-_ H2O + _ （3）过程 III：一定条件下，向废
10、水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 gCH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。 27. ( 12 分）某无色溶液 X，由 Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若 干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （1）气体 A 的成分是_（填化学式，下同） ，气体 B 的成分是_。 （2）X 溶液中一定存在的离子是_。 （3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。 （4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。 （5）通过上述实验，溶液 X 中不能确定是否存在的离子是_；只要
11、设计一个简单的 后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。 28. ( l4 分）过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （一）过氧化钙制备方法很多。 （1） 【制备方法一】： H2O2 溶液与过量的 Ca(OH)2 悬浊液反应可制备 CaO2 8H2O，其化学方程式为_。 （2） 【制备方法二】： 利用反应 CaCl2H2O2+2NH3 H2O+ 6 H2O =CaO2 8H2O+ 2NH4Cl，在碱性环境中制取 CaO2。 用化学平衡原理解释 NH3 H2O 在 Ca2+和 H2O2 的反应中所起的作用是_；该反应需要在冰 水浴条件下完成，原因是_。 （3） 【制备方法三】 利用
12、反应 Ca(s)+O2CaO2(s)， 在纯氧条件下制取 CaO2，实验室模拟装置示意图如下： 请回答下列问题： 装置 A 中反应的化学方程式为_； 6 仪器 a 的名称为_； 装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与 钙反应进行的程度：二是_。 （二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表 示，单位 mg L-1。测定原理为： 碱性条件下，O2 将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2 酸性条件下，MnO(OH)2 将 I-氧化为 I2 : MnO(
13、OH)22I-+4H+=Mn2+I2+3H2O 用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2：2S2O32-I2=S4O62-+2I- 取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗 0.01mol/LNa2S2O3 标准溶液 13.50mL。 （1）滴定过程中使用的指示剂是_。 （2）该水样中的溶解氧量（DO）为_。 29.（l2 分）已知反应、中都涉及到 MnO2，反应关系如图所示，其中 E、M、H 为中学化 学常见的气体单质，E 为黄绿色，M、H 均为无色。G 有漂白性，N 的焰色反应为紫色（透过蓝色 钻玻璃观察） 。 请回答： （l）在反应、
14、中MnO2 的作用分别是_、_。 （2）在图中反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号） a除外 b. 除外 c除外 d全部 （3）请写出下列反应的离子方程式： 反应_；反应_；反应_； （4）若 amolE 气体、b molM 气体、cmolH 气体，在一定条件下恰好完全反应，得到 A 溶液，则 a、b、c 的关系为_。 （用含有 a、b、c 的代数式表示） 7 1-10:BACAC CADAD 11-20：DBDCC BDBCC 21-25：ADBBA 填空题除注明的外，每空 2 分。 26.（12 分） （1） NH4+OH- NH3+H2O 空气可以将生成的氨气带走，使可逆反应 NH3H2ONH3+H2O 的平衡向正反应方向移动，促 进了 NH3H2O 的分解 .4NH3+5O24NO+6H2O 放热 （2）2 3 2 2 4H+ ；（3）5:6 27.（12 分） （l）CO2（l 分） ，NH3（l 分） （2）CO32-、AlO2-、Na （3）CO32-2H+=H2O+CO2、AlO2-4H=Al3+2H2O （4）Al3+
