《河南省漯河高中2018届高三上-期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省漯河高中2018届高三上-期中考试化学试卷 含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 漯河市高级中学漯河市高级中学 2018 届高三上学期第三次模拟考试（期中）届高三上学期第三次模拟考试（期中） 化学试题化学试题 （考试时间：90 分钟试卷满分：100 分） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 C:12 O: 16 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag: 108 Mo:96 Ni: 59 S:32 Al: 27 N:14 V
2、:51 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分） 1化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒 B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量 C. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化 D.“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深烟火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤 2用拣表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A标准状况下，2.24L1H2 和 0.4g2H2 均含有 0.2NA 个质子 B惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 2NA 个电子，则阳极产生气体 22.4L C常温常压下，23g NO2 和
3、N2O4 的混合气体中含有的原子数为 1.5NA D. lmol Na2CO3 晶体中含有的 CO32-数目一定为 NA。 3某化学学习小组讨论辨析以下说法： 2 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合 物； 钢铁和硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是 A B C D 4下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 Na0H 溶液反应的是 SiO2 Al A12O3 Al(OH)3 Na2CO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 NH4HCO3 溶液 KHSO4 溶液 A B C D 5将一定量的 N
4、aOH 和 NaHCO3 的混合物 X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成 V1L 气体 Z(V1=0）.反应后的固体残渣 Y 与过量的稀盐酸反应，又生成 V2L 气体 Z( V1、V2 均为标准状况下 气体的体积） 下列判断不正确的是 A. V1V2 B. Z 的成分为 CO2 C. Y 的成分为 Na2CO3 D. X 中 n(Na+）=V2/11.2mol 6利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是 选 项 实验器材和试剂相应实验 A洗气瓶（两只） 、饱和 Na2CO3 溶液、浓硫酸、导管、橡皮管除去 CO2 中的壬 HCl 和水蒸汽 B滴定台（附滴定夹） 、滴定管（酸式、
5、碱式） 、烧杯、胶头滴管、己知 浓度的盐酸、未知浓度的 NaOH 溶液 中和滴定实验 C烧杯、酒精灯；火柴、胶头滴管、蒸馏水一、FeCl3、饱和溶液、三 脚架 制 Fe(OH)3 胶体 D铂丝或铁丝，蓝色钻玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验 7实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是 3 A. 氧化废液中的溴化氢 B分离 CCl4 层和水层 C分离 CCl4 和液溴 D长期贮存液溴 8. 下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是 ABCD 向一定量石灰石中 滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶 液中不断加入铁粉 向足量盐酸中加等 质量的金
6、属 Zn、Fe 向一定量过氧化氢 溶液中加入少量二 氧化锰 9普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明 了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是 A. 装置中电流方向由 Cu 经导线到 Ag2O B测量原理示意图中，Ag2O 为负极 4 C负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O D电池工作时，OH-向正极移动 10最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图） ，放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法
7、错误的是 A充电时，钠箔与外接电源的负极相连 B电池工作温度可能在 200以上 C放电时，Na+向正极移动 D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C 11双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3 关于该物质的说法 正确的是 A该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 4 mol H+ D该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 12. LiAlH4（） 、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分 解释放出 H2
8、，LiAlH4 在 125分解为 LiH、H2 和 Al。下列说法不正确的是 ALiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4g/mol B1molLiAlH4 在 125完全分解，转移 3mol 电子 CLiAlH4 溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2 5 DLiAlH4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4 作还原剂 13已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是 A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5 B.当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物
9、质的量为 1/18mol C.每产生 1mol O2 时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2mol D.参加反应的水有 2/5 被氧化 14. pH=1 的某溶液 X 中还含有 NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl- 、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3 的混合物 B. 根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe2+、Cl- C溶液 X 中一定含有 NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+ D若溶液 X 为 100m
10、L ，产生的气体 A 为 44.5mL（标况） ，则 X 中 c(Fe2+)=0.06molL-1 15通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学 键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H） ，化学反应的（H）等于反应物的总键能与生 成物的总键能之差。 化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJmol-1 460 360436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g） ，该反应的反 应热 AH 为 6 A+412 kJmol-1 B一
11、412 kJmol-1 C+236 kJmol-1 D一 236 kJmol-1 16在 4 L 的密闭容器中发生反应 xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示 200 时容器中 A、B、C 物质的 量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结 论正确的是 A200 时，该反应的平衡常数为 6.25L2/mol2 B由甲图和乙图可知，反应 xA(g)yB(g)zC(g)的 Hl:l，则会导致 ： 若 n( NO)：n( NO2)1.0 时，烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因 是 。 (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用 6%的稀硝酸
12、吸收 NOx 生成 HNO2(元弱酸)，再将吸收 液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中图中 b 应连接电源的 （填“正极”或“负极”)。a 电极反应式为 。 22.（13 分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用 以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。 (1) A 中在加热至 85反应，反应的化学方程式为 ,该实验装置不够完善，可以改进之处为 . 为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是 。 (2) 制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去） 11 装置 B 中反应的化学方程式是： 。 请在装置图方框处画
13、出必要仪器，并指出所加试剂。 装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为 。 某同学认为在装置 F 中可能出现白烟，应在装置 D 和装置 F 之间增加下列装置中的 （填 序号） ，从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置 F 中发生反应 的化学方程式为 。 该装置还应在 之后添加 装置。 l 一 18 CBABA DBDCB DBBAC CCD 19. (12 分）(1） 凹槽与小孔对齐（将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐） ， 打开活塞， 控制滴速（打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶）( 2 分
14、，其他合理答案也给 12 分） (2) NO+O2=NO2（排出装置中的空气，防止空气中的氧气将 NO 氧化为 NO2) (2 分） (3) （球形）干燥管（1 分）蒸馏水（1 分） (4) Cr2O72-2NO+6H+= 2Cr3+2NO3-3H2O(2 分） (5）取少量装置 E 中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生， 则装置 E 中有亚硝酸钙生成（2 分）. (6） 排放 NO 气体，污染环境（1 分） 产品中混有 Ca(NO3)2 杂质（1 分） 20. (10 分）(1) V2O5+SO32-4H+=2VO2+SO42-2H2O(2 分） (2) SO
15、2+V2O5 SO3+ V2O4（2 分）4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3 (2 分） (3) 4 (l 分); 80 （1 分） (4) B (2 分） 21. (12 分）21. (1) -1625.5 kJ mol-1 （2 分） 温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向 逆反应方向移动，脱硝率降低(各 1 分，共 2 分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高， 使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3 （2 分） 正反应 （1 分） 过量氨气与氧气反应生成 NO)（1 分） (2) 负极(2 分) H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+(2 分) 22. （每空 1 分，共 12 分） (1) NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+H2O 水浴加热 blh fgkjl (2） CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 13 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 该反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行 a 2NO + O2 = 2NO2 G 尾气处理 欢迎
