《天津市静海一中2018届高三12月学业能力调研化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海一中2018届高三12月学业能力调研化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 静海县第一中学 2018 届高三 12 月学生学业能力调研考试 化 学 试 题 考生注意： 1. 本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。 2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减 2-3 分，并计入总分。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56 知识技能习惯养成总分 内容反应热+元素速率与平衡电化学卷面整洁 分数2040402-3 100 第卷 基础题（80 分） 一、选择题: （每小题 2 分，共 36 分。每小题只有一个正确选项。 ） 1下列关于说法正确的是 A.HCl 和 NaOH
2、反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H=2(57.3)kJ/mol B.已知 C2H5OH（l）的燃烧热是 1366.8KJ/mol，则 C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g） +3H2O（g）反应的H=1366.8kJ/mol C.一定条件下 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）H2则 H1H2 D.在一定温度和压强下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g） ，放 出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）2NH3（
3、g）H=38.6kJ/mol 2少量铁粉与 100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 2 H2的产量，可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO 固体 加 NaCl 溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1molL1的盐酸 A. B.C.D. 3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气 B. 高压比常压有利于由 SO2和氧气合成 SO3的反应 C. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4下列叙述中正确的是
4、A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 B.合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 C.无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D.工业电解精炼铜时电解池中每转移 1mol 电子阴极析出的铜小于 0.5NA 5COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入 COCl2(g) 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体， 能提高 COCl2转化率的是 A B C D 6一定温度下，将 1 mol A 和 1 mol B 气体充入 2 L 密闭容器，发生反应
5、：A(g) B(g) xC(g)D(s) H0，t1时达到平衡。在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法 正确的是 3 A.t1t3间该反应的平衡常数均为 4 B.反应方程式中的 x1 C.t2时刻改变的条件是使用催化剂 D.t3时刻改变的条件是移去少量物质 D 7高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni） 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.镍是阳极，电极反应为 4OH4e 一= O2+ 2 H2O B.电解时电流的方向为： 负极Ni 电极溶液Fe 电极正极 C.若隔膜
6、为阴离子交换膜，则 OH自右向左移动 D.电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤 去隔膜混合后，与原溶液比较 pH 降低（假设 电解前后体积变化忽略不计） 8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O B.向含有 0.4molFeBr2的溶液中通入 0.3molCl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C.用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2 = = = = = 通电 D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O 4
7、 9将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。 1.02.03.0 81054.0ab 915c75.0d 1000ef83.0 bf 915、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% 该反应的S0 K(1000)K(810) 上述中正确的有 A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 10如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列 分析正确的是 A.K1闭合，铁棒上发生的反应为 2H2eH2 B.K1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C.K2闭合
8、，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极 保护法 D.K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共 产生 0.001mol 气体 11下列说法正确的是 A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 5 B.向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2的增加，不断增大 C.3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0 D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 12常温下，浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg的变化如图所示，下列叙述
9、正确的是 A.该温度下 HB 的电离平衡常数约等于 1.11105 B.当 lg=3 时若两溶液同时升高温度，则减小 C.相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH D.溶液中水的电离程度：a=cb 13今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B.两溶液等体积混合，所得溶液中 c（H+）c（OH） C.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH D.V1 L与 V2 L溶液混合后，若混合后溶液 pH=7，则 V1V2 14下列实验能达到实验目的的是 序号实验内容实验目
10、的 6 A 盛有酸性溶液的两只试管， 4 4mL 1mol / L KMnO 一只加入溶液，另一只 224 2mL 0.1mol / L H C O 加入溶液 224 2mL 0.2mol / L H C O 探究浓度对反应速率的 影响 B 用石墨电极电解、的混合 3 2 Mg NO 3 2 Cu NO 液 比较确定铜和镁的金属 活动性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反 应速率减慢 D 向 2 支试管中各加入相同体积、相同浓度的 3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的 22 Na S O 稀硫酸，分别放入冷水和热水
11、中 探究温度对反应速率的 影响 15T时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发生下述反应： A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H0 一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反 应方向移动的是 （填写字母） A逆反应速率先增大后减小 BH2 O (g)的体积百分含量减小 13 CCO 的转化率增大 D容器中 c（CO2）/c（CO）的值减小 在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO 的转 化率如图所示。则 KA、KB、KC三者之间的大小关系为 T1温度下，将 1molCO 和 4mol H2O (g)充入 2L 的密闭容器中， 5min 后反应达到平衡状态，则 05min 内的平均反应速率 v（CO）= ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再 通入 1molCO 和 1molCO2，此时 v（正） v（逆）(填“”、 “=”或 “KB（2 分） 0.08molL1min1 （2 分） = （4）A 略 7.2g 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
