北京市东城区2018年1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案

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1、1 东城区 2018 年 1 月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷 2018. 1 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考 试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分第一部分 选择题选择题（共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 2生活中常用 烧碱来清洗抽 油烟机上的油

2、渍（主要成分 是油脂） ，下列 说法不正确的 是 A油脂属 于天然高分子化合物 B热的烧碱溶液去油渍效果更好 C清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3下列表述合理的是 A苯与乙炔的实验式均是 C2H 2 BH2O2的电子式是 C溴乙烷的比例模型是 DNH3H2O 的电离方程式是 NH3H2O=+ NH + 4OH - ABCD 神十一载人飞船发射陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南 2 4是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 32 15P A. 的摩尔质量是 32 32 15P B和互称为同位素 32 15P 31 15P

3、C1mol 含质子数约为 326.021023 32 15P D由质量数可以判断其在周期表的位置 5下列说法不正确的是 A蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C C阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 6药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的 是 A分子式是 C18H17O5N B一定存在顺反异构体 C一定能发生聚合反应 D一定能发生银镜反应 7下列说法正确的是 ASi、P、S、Cl 原子半径依次增大 BHF、HC

4、l、HBr、HI 稳定性依次减弱 CC、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 3 8.下列事实对应的离子方程式不正确的是 A用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq) CO2 - 3 SO2 - 4 B用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2+2H CaCO3 +H2O+CO2 CO - 3 C用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢： 2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2 D用肥皂（主要成分 C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO+Ca2+ = (C1

5、7H35COO)2Ca 9下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ABCD 实验 目的 检验溴乙烷的消 去产物 检验碳与浓 H2SO4反应 的产物中含 CO2 验证铁的析氢腐 蚀 验证牺牲阳极的阴 极保护法 实验 装置 10醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备： 4 下列说法不正确的是 A反应、均为氧化反应 B对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 D属于酚类，属于醌类 OH O O 11常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的 体积与溶

6、液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 Aa 点的 pH=1 Bb 点时，c (CH3COO)=0.05mol/L Cc 点时，V(NaOH)=20mL D反应过程中的值不断增大 ， c(CH3COO - ) c(CH3COOH） 12由下列实验及现象不能得出相应结论的是 实验现象结论 A向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl 3溶液中加 入 1 滴 KSCN 溶液，再加入足量铁粉， 充分振荡 溶液变为红色，加入 铁粉后红色褪去，变 为浅绿色 Fe3+比 Fe2+的氧化性 强 B将一小块金属钠放置在空气中，一段钠表面变暗，加热时， 钠燃烧，发出黄色火 钠易与氧气反应， 加热时生成

7、Na2O 的 5 时间后，将其放置在坩埚中加热焰速率加快 C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸 逐渐变蓝 NH4HCO3分解产生 氨气 D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液 的试管中，分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支无明显现象，另 一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI 比 AgCl 的溶解度小 13活性炭可处理大气污染物 NO。为模拟该过程，T时，在 3L 密闭容器中加入 NO 和活性炭粉，反应体 系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是 活性炭/molNO/molX/molY/mol 起始时

8、2.0300.10000 10min 达平 衡 2.0000.0400.0300.030 AX 一定是 N2，Y 一定是 CO2 B10min 后增大压强，NO 的吸收率增大 C10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D010min 的平均反应速率 v(NO)=0.002 mol/(Lmin) 14常温时，研究 pH 对一定浓度 FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 ApH 小于 1 时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是 4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 6 平衡逆向移动 BpH 在 3.05.5 之间，pH 的变化对 FeSO4稳定性影响不大 CpH

9、 大于 6.5 时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的 Fe(OH) 2更易被氧化 D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15 （15 分）某医药中间体 F 的制备流程如下（部分产物已略去） 。 7 （R、R1、R2、R3表示烃基） （1）F 中含有官能团的名称是羰基和_。 （2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_。 （3）A 不能发生银镜反应，则 A 的结构简式是_。 （4）反应中，属于加成反应的是_（填序号） 。 （5）反应的化学方程式是

10、_。 （6）反应的化学方程式是_。 （7）某聚合物 H 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1：2：3，且 能与 NaHCO3溶液反应，则聚合物 H 的结构简式是_。 （8） 以 B 和 G 为起始原料合成 C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头 表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 R2 8 16.（8 分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。 （1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是_；羰基硫中含有的化学键类型是_。 （2）CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应是 CO(g) H2S(g

11、) COS(g) H2(g)， 请回答下列问题。 某温度下，在 1L 恒容密闭容器中，加入 10mol CO 和 10mol H2S，平衡时测得 CO 转化率为 40%，则该温 度下反应的平衡常数 K=_。 由下图分析该反应是_反应（填“吸热”或“放热”） 。 请解释上图 250以前, 曲线 变化的可能原因是_。 17 （10 分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。 资料： 物质铟（In）锡（Sn） 周期表位置第五周期、第 IIIA 族第五周期、第 IVA 族 曲线：相同时间内不同温度下 H2S 的转化率。 曲线：不同温度下 H2S 的平衡

12、转化率。 9 颜色、状态银白色固体银白色固体 与冷酸作用缓慢反应缓慢反应 与强碱溶液不反应反应 （1）为了加快步骤的反应速率，可以采取的措施有_（至少答两点） 。 （2）步骤中铟的氧化物转化成 In3+的离子方程式是_。 （3）步骤中加入过量铟能够除去溶液中的 Sn2+，根据所给资料分析其原因是_。 （4）步骤和中 NaOH 溶液的作用是_。 （5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。 18 （11 分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来 的环境问题。 （1）用二氧化碳合成甲醇。 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H14

13、84 kJ/mol 2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H21348 kJ/mol 在催化剂作用下，CO2（g）和 H2（g）反应生成 CH3OH（g）和 H2O（g） ，该反应的热化学方程式是 _。 （2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE） 。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解 CO2，可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。 过程中碳元素均发生_反应（填“氧化”或“还原”） 。 CO2转化为 LDPE 的电极反应式是（补充完整并配平） 10 2n CO2 + _ +_= + _。 H2CCH2 n 工业上生产 1.4104 kg 的 LDPE

14、，理论上需要标准状况下 CO2的体积是_L。 （3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料 PPC，同时也能生成副产物 CPC，其化学 H2CCHCH3 O 反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC 的选择性（产物中 PPC 的质量与产物总质 量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。 通过表中数据、可以得出的结论是_；在 25时， 实际生产中选择反应压强为 1.5MPa，而不是 2.0MPa，理由是_。 通过表中数据、可知温度升高会使 PPC 的选择性下降，结合上图说明其原因可能是_。 19 （14 分）某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4

15、溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉 淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH8），生成浅 粉色沉淀（MnS） 资料：.在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近 MnO - 4 中性条件下被还原为 MnO2。 序号温度 / 压强 /MPa 总产率 /% PPC 的 选择性/% 250.590.092.1 251.594.999 252.095.499 401.595.696.2 601.59976 11 . 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 （1）根据实验可知，Na2S 具有_性。 （2）甲同学预测实验 I 中 S2被氧化成。 SO2 - 3 根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。 乙同学取实验 I 中少量溶液进行实验，检测到有，得出 S2被氧化成的结论，丙同学否定了该结 SO2 - 4 SO2 - 4 论，理由是_。 同学们经讨