《湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测（一）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测（一）化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 湖南省株洲市湖南省株洲市 20182018 届高三教学质量统一检测（一）届高三教学质量统一检测（一） 化学化学 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59 第 I 卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分) 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念 B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 D.“煤改气”、 “煤改电”等清洁燃料改造工程有利于
2、减少雾霾天气 2、我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究， 古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满， 辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是 A.玉的主要成分是氧化铝 B.玉的硬度比河砂的大 C.玉的熔点较高 D.玉是金刚砂 3、对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A.离子方程式 H+OH-= H2O 可表示所有强酸与强碱溶液的反应 B.原子结构示意图可以表示 12C，也可以表示l4C C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 4、下列
3、关于反应 4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2 的叙述中，正确的是 A.SOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂 B.若 2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为 8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C.若将该反应设计成电池，则 SOCl2在正极发生反应 D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 5、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是 2 选项实验操作和现象实验解释或结论 A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小 B向 Na2SO3 溶液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，出现 白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 BaS
4、O3 溶于稀盐酸 C向 10%NaOH 溶液中滴加 1mL 某卤代烃，微热， 然后向其中滴加几滴 AgNO3 溶液，产生浅黄色沉 淀 该卤代烃中含有溴元素 D向某溶液中滴加几滴黄色 K3Fe(CN)6(铁氰化钾) 溶液，产生蓝色沉淀 该溶液中含有 Fe2+ 6、萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是 A.a 和 b 都属于芳香族化合物 B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.b 能与 NaOH 溶液反应 D.a、b、c 均能发生加成反应 7、常器下，向 10mL01mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐漓加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH
5、及导 电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是 A.HA 为弱酸 B.b 点对应溶液 pH=7，此时 HA 溶液与氨水恰好完全反应 C.c 点对应的溶液存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA) D.a、b、c 三点中，b 点对应的溶液中水的电离程度最大 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42- 3 B.含有大量 Al3+的溶液中: Na+、NH4+、CO32-、Cl- C.某无色溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42- D.水电高出来的 c(H+) =10-13mol
6、/L 的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32- 9、菲斯科(FiskerInc.) 公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的 2.5 倍，续航里程可 达 500 英里(约 804 公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电他的工作原理如图所 示，M 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li+的高分 子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是 A.电他的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2 B.M 为电池的正极 C.放电时，N 为负极，电极发生氧化反应 D.充电时，M 为阳极，电极发生氧化反应
7、10、下列说法不正确的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.已知常温下 KspMg(OH)2=1.810-11，则 Mg(OH)2在 pH=12 的 NaOH 溶液中的溶解度约为 1.04410-6g C.水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工 11、已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H0，某温度 下，将 2mol SO3置于 10L 密闭容器中，反 应达平衡后，SO3的平衡转化和(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 4 由图甲推断，B 点 SO2的平衡浓
8、度为 03mol/L 由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为 1.2510-3 图达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 相同压强、不同温度下 SO3的转化率与温度关系如丙图所示 A. B. C. D. 12、四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水 溶液呈中性。下列说法正确的是 A.W 的氢化物分子之间都能形成氢键 B.气态氢化物的稳定性 YZ C. W、X、Y 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 D.W 与 X 形成的化合
9、物中只存在离子键 13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶 液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是 A.向 0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向 0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na+)c(SO32-)c(NH4+) C.向 0.10 mol/L Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) D.向 0.10 mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na+)c(CH3COO
10、H)c(Cl-) 14、常温下，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸 HA20mL，滴定过程中溶液的 pH 随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是 A.HA 溶液加水稀释后，溶波中 v(HA)/c(A-)的值减少 B.当滴定分数为 1 时，溶液中水的电离程度最大 C.当滴定分数大于 1 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+) D.当滴定分数为 x 时，HA 的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x) 5 第 II 卷(非选择题) 二、非选择题(本大题含 5 小题，共 58 分) 1
11、5、(9 分)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的， 但室温下能溶解于浓确酸中生成 VO2+。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_， (2)灼烧 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。 (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的 VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子 (VO2+)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_、_。 (5)工业
12、上用接触法制硫酸时要用到 V2O5。在氧化 SO2的过程中，450时发生 V2O5与 VO2之 间的转化: V2O5+SO2=-2VO2+ SO3、4VO2+O2=2 V2O5，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中所起 的作用是_。 16、(12 分)四氯化锡常益下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36，佛点 114，金属锡的 熔点为 231。分液漏斗中放浓盐酸，仪器 a 中放 MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡 跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。 (1) 仪器 a、b 的名称分别是_、_，仪器 b 的作用是_。 (2)图中装置 F 与装置
13、 G 之间连接干燥管的目的是_。 (3)装置 D 中 Sn 发生反应的化学方程式为_；装 置 G 的作用是_。 (4)装置 B 中的试剂是_；装置 C 的作用是_。 (5)实验过程中。当观察到_时，即可熄灭装置 D 处的酒精灯。 (6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程 式_。 6 17、(11 分)以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下。 (1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，其目的是_。 (2)氧化:加热搅拌条件下加入 NaC1O3，其作用是_。 (3)除铁: 加入适量的 Na2CO
14、3调节酸度，生成黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应 的化学方程式:_。 (4)沉淀: 生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操 作是_。 (5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完 全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。 (6) 灼烧:准确称取所得 CoC2O4固体 2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物 1.205g，写出 该氧化物的化学式_。 18、(13 分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题: (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足 8e- 结构。写出其电子式_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量 NH4CL，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为 _。 (2)一定条件下，不同物质的量的 CO2与不同体积的 1.0mol/LNaOH 溶液充分反应放出的热量 如下表所示: 反应序号CO2 的物质 的量/mol NaOH 溶液的 体积/L 放出的热量 /kJ 10.50.75A
