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1、1 中学生标准学术能力诊断性测试中学生标准学术能力诊断性测试 20182018 年年 2 2 月测试月测试 理科综合试卷理科综合试卷- -化学化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 7. 2017 年 1 月 26 日， 科学报道称，哈佛大学实验室将氢气冷却到极低温度后，在极高压下， 用金刚石对氢气进行压缩，成功获得了一小块金属氢， 但由于操作失误，这块金属氢最后消失了， 因此无法进行进一步的性质测定， 下列关于金属氢性质的推测肯定错误的是 A.金属氢具有导电性，甚至可能是超导体 B.金属氢为高能储能材料，可用于制造新式武
2、器 C.在固体金属氢的结构中 H2 分子紧密而有序的排列 D.金属氢的密度比液态氢更大，可广泛运用于航天事业中 8.下列关于阿伏伽德罗常数 NA的描述正确的是 A. 0.1mol Na2O2固体中含有的离子数目为 0.4NA B. 1mol LiCH3中所含有的电子数为 12NA 2 C.用 1mol FeCl3制得的 Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数为 1NA D.0.1mol CO2与一定量的 Na2O2反应转移的电子数目一定为 0.1NA 9.锂离子电池具有能量高、质量轻等诸多优点，研宄者发明了以 Fe3O4-石墨烯纳米带作为电极材料 的锂电池，电池反应 A.放电时，Li+通过电解质溶液
3、由负极向正极移动 B.充电时，有机阴离子向 a 极移动 C.充电时 a 电极反应为 Fe3O4 + 8e- + 8Li+ =3Fe+ 4Li2O D.若用该电池电解稀硫酸共产生 3.36L 气体（标准状况下） ，电池负极质量 减小 1.4g 10. 1 mol 某羧酸酯水解后可以得到 2 mol 丙烯酸（C3H4O2)和 1mol 丙三醇 (C3H8O3)，该酯的分子 式为 3 A. C9H10O4B.C9H12O5 C.C9H14O5 D.C9H16O7 11. X、Y、Z、M、W 为五种短周期主族元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15; X 与 Z
4、可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W 的 质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A.简单的离子半径：WZYX B.五种元素中只有 X 存在同素异形体 C. W 和 M 形成的化合物是离子化合物 D.工业上采用电解 W 和 Z 形成的化合物制备 W 单质 12.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是 13.铁及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位。某工厂利用硫酸渣 (主要成分为：SiO2约 45%，Fe2O3约 40%，Al2O3约 10%，MgO 约 5%)废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下（部分 操作和条
5、件略） ，下列相关说法错误的是 4 A.步 骤 i 焙烧 过程 中可能会产生 CO，SO2等有毒气体，需处理废气 B.该工艺流程的另一副产物为(NH4)2SO4，可用作氮肥 C.步骤 iv 的离子反应为 Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ H2O + CO2 D.加入碳酸氢铵（弱碱性）时若产生 Fe(OH)2，红氧化铁的产量将会减少 (一）必考题： 26. (14 分）乙酰苯胺是合成磺胺类药物的重要原料，现用苯胺制备乙酰苯胺的原理如下： .新蒸苯胺：由于苯胺易被氧化，故久置的苯胺为深色，制备新蒸苯胺时可采用水蒸气蒸馏法， 所用装置如下（加热仪器省 略)： 5 II.制备乙酰苯胺：向反
6、应容器中加入 5mL 新蒸的苯胺（0.05mol)、7.5mL 乙酸（0.13mol)及少许 锌粉，按右图搭好装置（加热仪器省略） 。加热至沸腾，经过一段时间后（约 1.5h)，当温度计的 读数下降时，反应达到终点， 停止加热。 .粗产品重结晶：将粗产品趁热倒入盛有 100mL 水的烧杯中，搅拌，充 分冷却后抽滤得粗产品。 然后将粗产品加入到 100mL 热水中，加热至沸后加入 0.2g 活性炭，再次煮沸后热过滤，滤液冷却 后析出乙酰苯胺，过滤、洗 涤、干燥后得白色晶体。 己知各物质的沸点如下: (1)在新制苯胺的实验中，安全玻璃管的作用是: 。 在第 II 步中加入锌粉的作用是： 。 (3)
7、刺形蒸馏柱的作用是： ，产品最终是处于该套装置中的 中（填仪器名称） 。 (4)反应时温度控制到 105的原因是 ，为什么当温度计的读数下降的时，反应达到终 点？ _ 。 (5)第步中热过滤时所用装置如下图，该装置的优点是_ 。 6 (6)若最终得到的白色晶体质量为 5.67g，则该反应的转化率为_ 。 27. (13 分）CaCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等，现用某种含钴矿石（含大量 Ca2O3、Ca(OH)3,以及少量 Fe2O3、Al2O3、MnO2等）生产 CaCO3的流程如下： 部分沉淀的有关数据如下表（“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于 1.0x10-5 molL-1) (1
8、)浸出过程中 MnO2发生的离子反应方程式 。 (2)加入 NaClO3的目的是 。 (3)加 Na2CO3的过程中，调 pH 至 5.2 除去的离子为 ，根据表中数据计算 KspFe(OH)3=_ (己知 lg2=0.3)。 (4)加入 NH4HCO3沉淀的离子反应为 ，沉淀过程中的适宜温度为 5557，请分析原因： 。 7 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图。该流程中加入的萃取剂的作用是_;其使用的适 宜 pH 范围是 。 A. 2.02.5 B. 3.03.5 C. 4.04.5 28. (16 分）甲醇可以在一定条件下气相羰化制备乙酸，主要反应为： 反应中，还会因为其
9、他的副反应而得到二甲醚、甲烷等副产物。下图 1 是,温度9 . 0 n(CO) n(CH3OH) 为 300，接触时间为 10 g cath/mol 的条件下，甲醇的转化率和醋酸的收率随时间的变化曲线， 图 2 是与上述相同的投料条件和接触时间下，不同温度下的各物质的转化率与收率曲线以及选择性 的曲线。 8 回答下列问题： (1)气相标准燃烧热指的是 1mol 气态可燃物在足量氧气中燃烧得到稳定的氧化产物时的反应热， CO，CH3OH，CH3COOH 三种物质的气相标准燃烧 热的数据分别是-283kJ/mol， -746.9kJ/mol，- 927.3kJ/mol，求 CH3OH(g)+CO(
10、g)一 CH3COOH(g) H= ， 该反应 自发（填“高温”或“低温”)。 9 (2)关于工业上合成乙酸的反应：CH3OH(g)+CO(g)一 CH3COOH(g)，在投料比时，9 . 0 n(CO) n(CH3OH) 下列说法正确的是 。 A.由图 1 可以知道，图 1 所对应的条件下，反应时间选择 3 小时3.5 小时比较适宜 B.图 2 中的曲线都是平衡曲线 C.由图 2 可知，在图对应的条件下，选择的反应的温度在 360左右比较适宜，温度过高，会使产 物中甲烷的含量过高；温度过低，醋酸的收率和选择性不高 D.温度越高，该反应的平衡常数越大 (3)由图 2 可以看出，醋酸的最高收率仅
11、为 30%左右，相对较低，提高醋 酸收率的关键因素是： _。 (4)在一定温度下，向一个固定体积为 10L 的容器中充入 0.1mol CH3OH(g) 和 0.3mol CO(g)，容 器中只发生反应 CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)且温度恒定，经过 t1 min 后达到平衡，此时 CH3OH(g)的 转化率为 50%: 此时 CO 的浓度为 ，该反应的平衡常数 K= 。 平衡时 CH3COOH 气体的体积分数为 ，若再向该体系中充入 0.1mol 该气体，达新平衡后， CH3COOH(g)物质的量分数相比原平衡将会 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 若 t1 mi
12、n 达到平衡后，保持温度和容积不变，继续往容器中充入 0.05mol CH3OH(g)和 0.05mol CH3COOH(g)，画出从最开始到 h min (t2h)的一段 时间的 CH3COOH(g)的浓度随时间变化的曲线示 意图（特殊点的浓度需在数轴上标出） 。 cCCHiCOOHVCmolL-1) 10 (二）选考题： 35.【化学一选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物： (1)基态磷原子的价层电子排布为 ，它与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小 的顺序为_ (用元素符号表示） 。 (2)亚磷酸（H3PO3)是
13、一种工业上常见的无机酸，其与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3，请画出亚 磷酸的分子结构： 。 亚磷酸可用作还原剂将 Cu2+还原为单质，其失去的电子将填充到 Cu2+ 中的_ 轨道。 (3)己知 PBr5 晶体中存在 PBr，和 Br-两种离子，则 PBr，中心 P 原子杂化 类型为_ ，该离子的几何构型为_ 。而 PCl5晶体中存在 PCl4和另一种阴离子，该阴 离子配位数为 6，请写出该离子的化学式：_ 。PBr5晶体中不能形成与 PCl5晶体一样的阴离 子的原因可能是：_ 。 (4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做 Si 晶体
14、的“广义等电子体” ，可做半导体材料： 11 根据“广义等电子原理” ，下列物质中，可能是半导体的有 . a. SiC b.CaO2c.GaAsd.Si3N4 e.BN 磷化铝中，Al 原子的配位数为 ，若最近两个 Al 和 P 的距离为 a pm，用 NA表示阿伏伽德 罗常数，则该晶体的密度为 _(用含有以上字母的式子表示） 。 36.【化学一选修 5;有机化学基础】 （15 分） I.治疗各型高血压 及心绞痛的药物美 托洛尔的某种合成 路线如下： 12 (1) B 的化学名称为 。 (2) CD 的反应类型为 ， DE 的反应条件 x 为 。 (3) G 的结构为 。 (4) HJ 的反应方程式为: 。 (5)芳香化合物 X 是 D 的同分异构体，X 遇 Fe3+发生显色反应，且核磁共振氢谱显示有 4 种不同化 学环境的氢，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式:_ 、 。 (6)写出用溴乙烷和乙醇为原料制备化合物 的合成路线 (其它试剂任选)。 14 15 1 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
