《湖北省七市（州）2018届高三3月联合调研考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省七市（州）2018届高三3月联合调研考试理综化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试理 科 综 合化学本试题卷共16页。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Br807宋代图经本草中有记载：“取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。”,文中“矾”的化学式是AFeSO47H2O BZnSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DCaSO42H2O8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下
2、列说法正确的是 A在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA B在标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA C2.0g含D2O和H218O的混合物中含中子数目为NA D1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3H2O的总数为NA9关于的下列说法不正确的是Ab、d、p均属于烃类有机物Bb、d、p碳元素的质量分数依次增大Cb、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色Db、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种浓硫酸10氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 = CO+CO2
3、+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是A装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯C实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A该法在处理含Na2SO
4、4废水时在正极区可以得到H2SO4产品B通电后中间隔室的Na+离子向正极区迁移，正极区有H2生成C负极反应为2H2O4e= O24HD当电路中通过1 mol e的电量时，会有1 mol H2生成1225时，两种一元酸 HX、HY溶液，浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL，分别加入 NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH )随n( NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是AHX与HY均为弱酸Bb 点时溶液呈中性Cd点比c点水的电离程度更大D若将c 与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+ )c(X )c(Y )c(H+ )c(OH)13A、B、C、D、E、F、G
5、为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D原子最外层电子数之和为15，且均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：G B F BE元素位于周期表第三周期第A族 C氢化物的稳定性：B C DD简单离子的半径：E D F26（15分）高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题：已知：高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O；Mg3N2易水解；Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式： 。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列
6、装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。（注：装置中空气已除尽；装置可重复使用；BF装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。） 用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是： 。 请按气流由左至右的方向连接装置：A ED B E（选择BF装置，并用BF字母填空）。 证明产物中有Cl2的实验现象： 。 反应结束后，若C装置质量增加了 2.38g，则NH4ClO4的分解率是： %。（3）样品中NH4ClO4的含量（杂质中不含NH4+）还可用蒸馏法测定（如图所示，加热和夹持装置已略去），实验步骤如下：去掉“装置A” 、“装置B”步骤1：组装仪器，检查气密性；准确称取样品a g（
7、不超过0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤2：准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4 于锥形瓶中。步骤3：向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH 溶液；加热蒸馏使NH3全部挥发。步骤4：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤5：向锥形瓶中加23滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。步骤6：重复实验23次。回答下列问题：步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是： 。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是： 。27（14分）利用硼镁矿（主要成分为Mg2
8、B2O5H2O）制取硼酸、金属镁及单质硼的工艺流程图如下： 已知：硼砂为Na2B4O710H2O；硼酸（H3BO3）是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成NaB(OH)4；硼酸在不同温度下的溶解度：温度（）0102030405060708090溶解度(g/100g水)335791115182329（1）粉碎硼镁矿的目的是： 。（2）Mg2B2O5H2O 中B的化合价为： 价。（3）滤渣的主要成分是： 。（4）操作2的主要方法是： 。（5）写出硼酸的电子式： 。（6） X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，X与Mg反应制取单质硼的化学方裎式： 。（7）硼砂溶于90热水后，常用稀硫酸调pH
9、至23制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为： 。28（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。. 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制取氢气的部分反应过程如图1所示：（1）已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ，反应I的热化学方程式是 。（2）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式是 。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。. 工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），也可
10、制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/molC（s）H2O（g）H2（g）甲2T1243.2乙1T2121.2（1）T1时，该反应的平衡常数K= ；T1 T2（填“”、“=”或“”）。 （2）若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）。 A=1.4mol/L B1.4mol/L C1.4mol/L . 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：催化剂 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同
11、温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率图重画35化学选修3：物质结构与性质（15分）太阳能电池的飞速发展离不开化学材料的发展。请回答下列问题：（1）已知：Ca元素在元素周期表中的位置可以描述为：第4行第2列，请用相同的形式描述Si元素在元素周期表中的位置： 。（2）下图为晶体Si结构的示意图（部分），每一个Si原子参与形成 个六元环；SiO2中O的杂化方式为： 。（3）Si与H2化合
12、生成SiH4（甲硅烷），试判断SiH4的分子立体构型： ；SiH4与O2在常温下发生爆炸性反应，试从化学键相关知识的角度解释甲硅烷远不如甲烷稳定的原因： 。（4）Ti元素有+2和+4价，请画出基态Ti4+离子的最外层电子排布式： 。（5）钙钛矿晶体结构如下图所示（离子实际大小与配图比例无关），离子在晶胞中的位置分别为顶点、体心和棱心，晶胞为立方结构。已知：晶胞内部各原子的相对位置可用原子坐标参数表示，钙钛矿Ca2+与其最近的Ti4+离子的距离为a nm；C的坐标参数为（1，1，1/2）或（0，0，1/2）。在钙钛矿的另一种表示形式中，B原子位于图示晶胞A的位置，则C的坐标参数应变成 。该晶胞的
13、体积为： cm3。36化学选修5：有机化学基础（15分） 丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示，它的一种合成路线如下：XGX、G上移已知：Y能发生银镜反应。回答下列问题：（1）丁苯肽所含官能团的名称是 ；R的名称是 。（2）RX的反应类型是 。（3）Y的结构简式为 。（4）写出H丁苯肽的化学方程式： 。（5）T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有 种。芳香族化合物；遇氯化铁溶液发生显色反应；T的相对分子质量比G小56。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1222的结构简式为 。（6）参照上述信息，以改为原料合成改，设计合成路线： 。 （无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org12
