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1、甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。7.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应
2、8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 NAB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NA C.44 g 丙烷中含有的极性键为8 NAD.1L 0.1molL-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 NA9.下列有关有机物的说法错误的是A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10.下图为“甲醇燃料电
3、池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元
4、素的原子半径最大的为Z原子D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项实验操作现象结论A在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成说明浓硫酸只具有强氧化性B在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置上层液体颜色比下层液体深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶
5、液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。下列相关说法错误的是A.从b点到c点的溶液中：逐渐减小B.a点对应溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+-c(OH-)C.b点和c点对应的溶液中，KW相同D.b点溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26.(15分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O。(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式 。装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率
6、低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 (写出一条即可)。(2)从反应液中获得Na2S2O35H2O晶体的方法是 ，减压抽滤，洗涤干燥。(3)实验制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论： 。(4)Na2SO4溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液；第二步：加入过量KI周体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定
7、至终点，消耗Na2S2O4溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)= molL-1(列出算式即可)(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B.滴定终点时仰视读数C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡27.(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1molL-1)氢氧化物
8、Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是 。(2)操作产生的滤渣主要成分为 (填化学式)。(3)操作中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为 。再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为 ，判断依据是 。若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别 。(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为 。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1molL-1，溶液中c(Cd2+)= molL-1 (已知25
9、，Ksp(CdCO3)=5.610-12, Ksp(CaCO3)=5.610-9)。28.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。(1)已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44.0 kJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
10、实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：该反应的H 0(填“”、“”或“=”)，判断理由是 。M点时，CO的转化率为 。506K时该反应的平衡常数K= (保留三位小数)。某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为 。下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是 (填序号)。A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCOB.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的平衡
11、常数不再变化35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元索X、Y、Z的第一电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能(kJmol-1)520496419基态Z原子的核外电子排布式为 。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为 (用元素符号表示)，其原因为 。(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为 ，BeF2分子的空间构型是 。(3)Cl与I同主
12、族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为 。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有 个131I2分子，该晶体晶体属于 (填晶体类型)。(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为 。KI晶体的密度为 gcm-3，K和I的摩尔质量分别为Mkgmol-1和MIgmol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为 。36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料的合成，合
13、成路线如下：(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是 。A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应B.氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应C.lmol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S(2)物质D的核磁共振氢谱有 种吸收峰。(3)物质X的结构简式为 。(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式 ，反应类型是 。(5)写出属于芳香族化合物A的同分异构体 (不包含A )(6)已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.D 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C26. (1)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分)品红、溴水或酸性KMnO4溶液(1分) 溶液颜色很快褪色(其他合理答案即可)(2分)控制SO2的流速
