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1、2、考查化学概念、化学原理知识（广东）16. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8【答案】D（广东）23.磷单质及其化合物的有广泛应用。(1) 由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g
2、)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H=（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为。
3、化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+ + H2PO2-+ Ni+ H2PO3-+ （b）6H2PO2- +2H+ =2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。【答案】生产水泥等建筑材料HOPOPOPOHOHOHOHOOO+3+18（2） Na5P3O10（3）+11Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1H2O 1Ni+ 1 H2PO3-+ 2H 化学镀无需通电
4、，而电镀需要通电都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求（海南）15Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为，发生的电极反应为； (2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。答案（1）负极材料为Li（还原剂），
5、Li e- = Li+（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应（江苏）7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1 molL-1 Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-【答案】D（江苏）11
6、. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制:D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：【答案】C（江苏）17.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：= 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合
7、溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是。【答案】（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1(3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H(福建)23.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的
8、位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单
9、质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)【答案】（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO2(6)(3a 4b)KJ/mol（安徽）10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-答案：D（安徽）12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色
10、化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A（宁夏）12.能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案D
