《2018届全国大联考（江苏卷）高三第二次化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届全国大联考（江苏卷）高三第二次化学试卷含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 绝密绝密启用前启用前| |试题命制中心试题命制中心 2018 年第二次全国大联考【江苏卷】 化学 （考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分） 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 选择题选择题
2、 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说 法正确的是 A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是 A
3、中子数为 18 的氯原子： 35 18Cl B氯原子的结构示意图： C氯化氢的电子式： D2氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B明矾水解形成 Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，Xn、Yn+、Z+具有相同的电子层 结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)H4 CS(g)+O
4、2(g) SO2(g) HH2 D常温下还原性：H2S0 C图丙表示 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线 D根据图丁，若要除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 7 左右 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该小题得括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
5、的得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 满分，但只要选错一个，该小题就得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。 11下列说法正确的是 ASiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H0 B氢氧燃料电池正极消耗 5.6 L 气体时，电路中通过的电子数为 6.021023个 C地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 12中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等
6、许多成分，其中一种有机酚的结构简式如 图。下列说法正确的是 A分子中所有碳原子可以处于同一平面 B分子中不含有手性原子 C1 mol 该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗 5 mol Br2 D1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多消耗 5 mol NaOH 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝 B 室温下，将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反 应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分 溶解，有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) C 将铜片放入浓硝酸中产生大
7、量红棕色气体，溶液变 为蓝绿色 浓硝酸有强氧化性和酸性 D 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶 液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 14常温下，下列有关叙述正确的是 A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量 CO2气体后：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) 3 HCO 2 3 CO B常温下，pH=6 的 NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9107 molL1 2 3 SO C等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混合：1；n31.0 mol C丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的 1/2，平衡常数 K
8、增大 Dp32p1=2p2 非选择题非选择题 16（12 分）硼氢化钠（NaBH4，硼为+3 价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。 .利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取 NaBH4的流程如下： 3 已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。 回答下列问题： （1）滤渣主要成分为 。 （2）除硅铝步骤加入 CaO 而不加入 CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去，尽量不带入杂质离子， 。 （3）操作 2 是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。 （4）MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应 1，
9、其化学方程式为 。 .采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下： 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。 （5）第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 。 （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反 应的离子方程式 。 17（15 分）化合物（G）的合成路线如下： 已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr （1）G 中所含的含氧官能团有 、 （写官能团名称）。 （2）CD 的反应类型是 ；在空气中久置，A 可由白色转变为橙黄色，其原因是 。 （3）写出符合下列条件
10、的 A 的一种同分异构体的结构简式： （只写一种）。 能发生银镜反应，与 FeCl3溶液能发生显色反应；除苯环外，含有 3 种不同的官能团；该分子核磁 共振氢谱有 5 种不同的峰，且峰值比为 11222。 （4）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH HBr NaOH 溶液 18（12 分）工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： （1）制备 FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母）。 a将 FeSO4溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na
11、2CO3溶液的反应容器中 c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中 （2）生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3nH2O 被空气氧化为 FeOOH，其化学方 程式为 。 （4）取干燥后的 FeCO3样品 12.49 g 隔绝空气焙烧至 600，质量变为 8.00 g，继续加热最终得到 Fe 6.16 g， 则 600产物的可能组成为 （写出一种即可），计算 FeCO3样品中 FeCO3与 FeOOH 的质量（写 出计算过程）。 19（15 分）ClO2是一种强氧化性气体（高
12、浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广 泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。 化 化 化 NaClO3 Na2SO3 A B C D E H2O2 Na2CO3 化 化 化 化 化 （1）仪器 A 的名称是 。 （2）图中装置有一明显错误，请指出： 。 （3）打开 B 的活塞，A 中有 ClO2生成，D 中吸收 ClO2后生成 NaClO2和 NaHCO3，写出 D 中所发生反应的离 子方程式： 。 （4）E 中溶液出现黄色能否说明 ClO2未被 H2O2和 Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。 （5
13、）写出一种提高 ClO2吸收率的方法： 。 （6）E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液（pH 为 5.56.5）中存在少量，当 pH2.0 时，能 2 ClO 2 ClO 被 I还原。请补充完整检验 E 装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积 E 装置中的溶液于分液 2 ClO 漏斗中， ，则溶液中存在。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液） 2 ClO 20（14 分）硫的很多化合物有重要的作用。 （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 4 通过计算，可知系统()制氢气、硫黄的热化学方程式为 ，制得等量 H2所需能量较少的是
14、。 （2）硫化钠是生产硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。加热硫化钠溶液可以生成硫代硫酸钠溶液 (Na2S2O3)和氢气，图 1 是在不同反应温度下，生成的 H2产量与反应时间的关系（Na2S 初始含量为 3 mmol）。由图象分析可知，a 点时溶液中除外，还有 （填含硫微粒的离子符号）。 2 23 S O 图 1 图 2 （3）H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加 入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如图 2 所示（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。 pH=13 时，溶液中
15、的 c(H2S)+c(HS)= 。 某溶液含 0.020 molL1 Mn2+、0.10 molL1 H2S，当溶液 pH= 时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp(MnS) =2.81013。 （4）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图 3 所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电 池反应为：16Li+xS88Li2Sx(2x8)，电池工作时，正极可发生反应为 （写出其中电极反应式之一就 可）。 图 3 21（12 分）【选做题选做题】本题包括本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。小题评分。 A【物质结构与性质物质结构与性质】 钛的化合物如 TiO2、Ti(BH4)2等均有着广泛用途。 （1）基态 Ti3+的未成对电子数为 ；的空间构型为 。 4 BH （2）TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在 TiO2催化作用下，可将 CN氧化成 CNO，进而 得到 N2。写出与 CNO互为等电子体的分子的化学式 （任填一种）。 （3）纳米 TiO2催化的一个实例如图所示，化合物甲的分子中采取 sp2方式杂化的碳原子数为 个，化合物
