云南省峨山2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案

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1、- 1 - 峨山一中峨山一中 2018-2019 学年下学期期中学年下学期期中 高二高二 化学试卷化学试卷 1.1.本试卷共本试卷共 7 7 页，分为页，分为 I I 卷和卷和 IIII 卷，满分卷，满分 100100 分。其中第分。其中第 I I 卷为选择题，共卷为选择题，共 5050 分；第分；第 IIII 卷为非选择题，卷为非选择题， 共共 5050 分。分。 2.2.考试时间为考试时间为 120120 分钟。分钟。 3.3.请将答案填在答题卡内。请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量：可能用到的原子量：H H - - 1 1 C C - - 1212 N N - - 1414 O O

2、 - - 1616 F F - - 1919 S S - - 3232 ClCl 35.535.5 CaCa - - 4040 第第 I I 卷卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2525 个小题，每题个小题，每题 2 2 分，共分，共 5050 分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡 上。上。 ） 1.改革开放 40 周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的 是（ ） A.太阳能分解水 制取氢气 B.开采可燃冰 获取燃料 C.新能源汽车 燃料电池供电 D.运载“嫦娥四号” 的火箭发射

3、2.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol，以 下 3 个化学方程式中，反应热为57.3kJ/mol 的是（ ） H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) A. B. C. D. 均不符合 3.下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ） 编号 ABCD 强电解质 KNO3H2SO4BaSO4HClO4 - 2 -

4、 弱电解质 NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH 非电解质 SO2AlH2OCH3COOH 4.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A.由 H 和 Cl 形成共价键的过程： B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 C.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨： 2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 5.下列化学用语正确的是（ ） A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42 B. Al(OH)3在水中

5、的电离：Al(OH)3 Al3 +3OH C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43 D. NaHSO4在水中的电离：NaHSO4 = Na+ + NaHSO4 6.下列说法或表示方法中正确的是（ ） A. 氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1 B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.66.021023 D. 已知中和热为 57.3 kJmol1，若

6、将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶 液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ 7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 8.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) N

7、aUr(s)，其中 Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等 离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ） A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水 - 3 - 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. 在 25、101 kPa 时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热 化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=285.8kJmol-1 B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/m

8、ol，则 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；H=+283.0 kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)；H =57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的 稀硫酸与 1 mol NaOH 固体混合，放出的热量大于 57.3 kJ D. 已知 C(石墨,s) C(金刚石,s)；H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 10.已知反应 Na2S2O3H2SO4 = SSO2H2O，下列各组实验中反应最快的是（ ） 参加反应的物质 Na2S2O3H2SO4 组号 反应温度 （） 体积（mL） 浓度 （molL 1） 体积 (mL) 浓度 （

9、molL 1 ） 水体积(mL) A1050.1100.15 B1050.150.110 C3050.150.110 D3050.250.210 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是（ ） A在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与 小烧杯底部接触 B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗 C在测定中和热的实验中，用 0.5molL1NaOH 溶液分别与 0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液 反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D测溶液 pH 值时，pH 试纸不能润湿 12.下列说法正确的是（ ） A. 铜、石

10、墨均导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C. 液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 - 4 - D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 13. . 热化学方程式 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 表示（ ） A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ 热

11、量 D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ） A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K) 下则能自发进行 D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 15.下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ） A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加

12、入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色沉 淀） ，溶液颜色变浅 C. SO2催化氧化制 SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D. 恒温、恒压条件下，在 2NO2N2O4平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅 16.25 时，把 0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ ） A. 溶液中 H+的物质的量 B. 溶液中的 c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C. 溶液的导电能力 D. CH3COOH 的电离程度 17. 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、 2丁醇、酸性 KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定

13、条件下，能与巴豆 酸反应的物质是（ ） A.只有 B.只有 C. D.只有 18.下列关于有机物的说法正确的是（ ） A.乙烯能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 - 5 - C.乙酸的分子式为 CH3COOH，属于弱电解质 D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 19.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一 定是达到平衡的标志的是（ ） 2(B)正=3(C)逆；单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C；A、B、C 的浓度不再变化

14、；混 合气体的总压强不再变化；C 的质量分数不再改变；用 A、B、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率之 比为 1:3:2 的状态；A、B、C 的浓度彼此相等；混合气体的密度不再改变的状态 A. B. C. D. 20.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H1200kJmol1。对于该反应，温度不同(T2T1)其他条件相同时，下列图像 正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 21. 如图是 373K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A该反应的热化学方程式

15、为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 B 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ， 则 Q1=92 22. 水的电离过程为 H2O H+OH，下列叙述正确的是（ ） A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH 增大 B. 加入 NaOH，抑制水的电离，c（H+）和 c（OH）都减小 C. 水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液 D. Kw只与温度有关 23.下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A. 除去甲烷中混有的少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶 B. 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 - 6 - C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 24. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，1.4gN2和 CO 的混合气体含有的电子数为 0.7NA B. 标况下，足量 Fe 在 2.24L 氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为 0.3NA C. 1L0.1 mol