《辽宁省阜新市海州高级中学2019届高三第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省阜新市海州高级中学2019届高三第一次月考化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 阜新市海州高级中学 2019 届高三第一次月考 化 学 试 题 一、单选题（25 小题，每题 2 分，共 50 分） 1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124g P4中所含 P-P 键数目为 4NA B.100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D.密闭容器中,2mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数为 2NA 2.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( ) 化学反应离子方程式 判断及改正方 法 A 过
2、量铁粉与稀 硝酸 Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2 O 正确 B 向 Ba(OH)2溶 液中滴加 H2SO4溶液 Ba2+OH- +H+SO42=BaSO4+H2O 错误,OH- 、H+、H2O 的 计量数应均为 2 C 过量的浓氨水 加入到 AlCl3 溶液中 Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH )3 错误,应生成 AlO2、NH4+ 、H2O 2 DCu 与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2 错误,醋酸应该 写分子式 3.下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A.HCl, MgCl2, NH4Cl B.H2O, Na2O, CO2 C.CaCl2, NaOH, H2S D
3、.NH3, H2O, CO2 4.已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O; 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A.FeCl3Cl2I2KClO3 B.KClO3Cl2FeCl3I2 C.Cl2KClO3FeCl3I2 D.KClO3Cl2I2FeCl3 5.下列变化过程,属于放热反应的是( ) 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体 NaOH 溶于 水 H2在 Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解 A. B. C. D. 6.2.3钠在干燥的空气中与氧气反应
4、,可得 3.5固体,据此可判断其产物( )gg A.只有 B.只有 C. 和的混合物 D.无法判断 22 aNO 2 aNO 2 aNO 22 aNO 7.对于 A2+3B22C+D 的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( ) A.v(B2)=0.8mol(Ls)-1 B.v(A2)=0.4 mol(Ls)-1 C.v(C)=0.6 mol (Ls)-1 D.v(D)=0.1 mol(Ls)-1 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 3 A.使甲基橙变红色的溶液: 、 2 Mg K 2 4 SO 3 NO B.使酚酞变红色的溶液: 、Na 2 Cu 3
5、 HCO 3 NO C.0.1 溶液: 、 1 mol L 3 AgNOH K 2 4 SO I D.0.1 溶液: 、 1 mol L 2 NaAlOH NaCl 2 4 SO 9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.离子半径的大小顺序为:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+) B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 C.元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 10.如下图所示是验证氯气性质的微型实验, 、是浸有
6、相关溶液的滤纸。向晶abde 4 KMnO 体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知: 4 216KMnOHCl 。对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 222 2528KClClMnClH O 选项实验现象解释或结论 4 A处变蓝, 处变红棕色ab氧化性: 222 ClBrI B处先变红,后褪色c氯气与水生成了酸性物质 C处立即褪色d氯气与水生成了漂白性物质 D处变红色e 还原性: 2 FeCl 11.下列说法或表示方法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由 C(s,石墨) C(s,金刚石) H=+119kJmol-1可知,金刚石比石
7、墨稳定 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ D.在 25、101kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示 为 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=285.8kJmol-1 12.在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时 间变化的图像,推断在 t1时刻突然变化的条件可能是( ) A.催化剂失效 B
8、.减小生成物的浓度 C.降低体系温度 D.增大容器的体积 5 13.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,某同学进行了如下实验:取一定量合金,加入 100 mL 0.3 molL- 1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下的体积为 560 mL;再加入 0.2 molL-1 NaOH 溶液至 沉淀质量恰好不再变化,用去 350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为( ) A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.02 mol D.0.03 mol 14.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A.向稀硝酸中加入铁粉 B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C.向溶液中通
9、入气体NaOH 2 CO D.向、的混合液中加入过量的溶液 4 MgSO 24 H SO2Ba OH 15.已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下,下列反应不能自发进行的是( ) A.2O3(g)=3O2(g) H0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0 16.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0。 当反应达到平衡时,下列措施: 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 恒 容通入 COCl2气体 能提高 COCl2转化率的是( ) A. B. C. D. 6 17.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为: ,反应
10、混合体系 22 2SOgOg 3 2SOg 在平衡状态时的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( ) 3 SO A.在、三点时, (正) (逆),在点时(正) (逆)ABCVVDVV B. 、三点的平衡常数一定不相同ABC C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动 D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动 18.已知化学反应 2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能 的是( ) A.A 是气体,C 是固体 B.A、C 均为气体 C.A、C 均为固体 D.A 是固体,C 是
11、气体 19.一定温度恒容密闭容器,可逆反应: A(g)+3B(g)2C(g), 下列叙述不是达到平衡的标志的是( ) C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内 a mol A 生成,同时生成 3a mol B A、B、C 的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A,同时生成 2a mol C 7 A、B、C 的分子数目比为 1:3:2 A、B、C 的反应速率之比为 1:3:2 A. B. C. D. 20.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol 和 1
12、366.8kJ/mol,则 由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为( ) A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol 21.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的 SO2和 O2,在相同温度下发生反应: 2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则关于甲、 乙两容器说法正确的是( ) A.达平衡时间甲比乙短 B.乙容器中再充入等物质的量的 SO2和 O2,重新达平衡时转化率减小 C.达平衡时,甲中 SO2的浓度比乙中 SO2的浓度大 D.达
13、平衡时,甲的转化率比乙低 22.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 2 Cl B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl- C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 3 NaHCOH D.向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 2 FeCl 23.某温度下,向容积为 2L 的密闭反应器中充入 0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时,测 得 SO3的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常
14、数为( ) A.3.2103 B.1.6103 C.8.0102 D.4.0102 8 24.将 51.2 gCu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8 mol, 这些气体恰好能被 500mL2molL-1NaOH 溶液完全吸收,生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为(已知: 2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O, NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O） （ ） A.0.2 mol B.0.4 mol C.0. 6 mol D.0. 8 mol 25.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2
15、=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算 该反应的 H,其中正确的是( ) A.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJmol-1 C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJmol-1 二、填空题(4 小题，共 50 分) 26.向一容积不变的密闭容器中充入一定量和,发生反应: A g B g 2xA gB s yC g 。在一定条件下,容器中、的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列0HAC 问题: 9 用 A 的浓度变化表示该反应 010内的平均反应速 v(A)_min 根据图示可确定 x:y=_。 010容器内压强_(填“变大”、“不变”或“变小”)。min 推测第 10引起曲线变化的反应条件可能是_;第 16引起曲线变化的反应条件minmin 可能是_
