《福建省2019届高三1月月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019届高三1月月考化学试卷含答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 绝密绝密启用前 厦门外国语学校厦门外国语学校 2018-2019 学年高三第三次月考学年高三第三次月考 化学科试题化学科试题 可能用到的原子量可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mn-55 第第卷卷 （本卷共计（本卷共计 45 分）分） 一选择题：一选择题：（每小题只有一个选项，每小题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计分，共计 45 分）分） 1化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是( ) A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C静置后的淘
2、米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质 D在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 2由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素 符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可 表示为：70Zn208Pb=277Cn1n。下列叙述中正确的是( ) A上述合成过程属于化学变化 B得到 Cn 元素的相对原子质量为 277 CCn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D277112Cn 的原子核内中子数比质子数多 165 3化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关
3、化学用语的表达正确的是( ) 2 AH2S 的电离方程式：H2S2HS2 B氯化铵的电子式： CHClO 的结构式为：H-O-Cl D 反应的电子转移情况： 4工业上可用甲苯合成苯甲醛： ， 下列说法正确的是 A甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B反应的反应类型相同 C一氯甲苯的同分异构体有 3 种 D苯甲醇可与金属钠反应 5海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是( ) A从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 3 C在步骤中可通过直接加热的方法实现 D在步骤中，SO2水溶液吸收 Br2后，溶液的 pH 增大 6为了探究
4、铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是( ) A.高温加热装置中发生的反应为 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) B.虚线框处宜选择的装置是甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色 D.实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质 7 2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.022140761023个 基本单元，这常
5、数被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数 的不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是( ) A.22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为 10NA B.0.4 moI NH3与 0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA C.27g 铝中加入足量 1molL-1的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA D.常温常压下，水蒸气通过 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA 4 8已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质
6、， 它们有如图反应关系。下列说法错误的是（ ） A若 A 是大气中含量最多的气体，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D 转化成 C 的反 应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+NO B若 A、B、C 分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压 且消耗含碳物质均为 1mol 时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间 的关系为H 2=H 1+H 3 C若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上 用 D 制备 A 的化学方程式 2Na2O(熔融)4Na+O2 D若 A 是应用最
7、广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种气态非金属单质，实验 室保存 D 溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸 9炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧活化过程的能量变化模 拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。 下列说法错误的是( ) A氧分子的活化包括 OO 键的断裂与 CO 键的生成 B每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量 C水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 10R、X、Y、Z 是短周期元素，原子序数依次增大。R 是自然界中组成物质种类最多的元素， R 原子最外层电子数是 X 原子最
8、外层电子数 2 倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物（M）是强 电解质，向含 Y 元素的钠盐溶液中滴加 M 溶液，产生沉淀的物质的量与 M 的物质的量关系如 5 图所示。下列推断正确的是( ) AR 的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 BY 的气态氢化物热稳定性比 R 的强 C常温常压下，Z 的单质一定呈黄绿色 DX 和 Z 组成的化合物属于共价化合物 11下列实验不正确的是( ) 序号实验内容实验目的 A向 5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加 5 滴浓硫酸 探究反应物浓度增大对化 学平衡的影响 B 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶 液，至不再有沉淀生成，再
9、向其中滴加 Na2S 溶 液 说明一种沉淀能转化为另 一 种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用 pH 计测定浓度为 0.1molL1NaClO 溶液和 0.1molL1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱 D 室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相 同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不 同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 12向 0.1mol/I.的 NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情 况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的 6 是
10、（ ） A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3溶液中存在 H2CO3发生的主要 反应是 H2CO3+OH-HCO3-+H2O B当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 CpH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-) D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为 2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO3 13常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示： CaSO4CaCO3MgCO3Mg（OH）2CuSBaSO4H2SH2CO3 Ksp 或 Ka 9.11062.8
11、1096.81061.810116.310361.11010 K1=1.3107 K2=7.11015 K1=4.4107 K2=4.71011 则下列说法不正确的是（ ） A相同温度、相同浓度的钠盐溶液的 pH：Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4 B在 NaHS 溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS+Cu2+=CuS+H+ 7 C除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液 处理 D在 Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为： Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O 14燃烧产
12、生的尾气中含有一定量的 NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中 NO 的装 置，如下图所示，它可以将 NO 转化为 NH4+。下列说法正确的是（ ） Aa 连接电源的正极 BPt 电极 B 上发生的电极反应为 2H2O4e=O2+4H+ C当 NO 吸收柱中产生 1mol SO32时，理论上处理的 NO 气体的体积为 8.96L(标准状况) D图中的离子交换膜应为阴离子交换膜 15某化学反应 2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓 度随反应时间的变化情况如下表： 实验 序号 0102030405060 温度 C 浓度 mol/L
13、 时间 min 8 (1)8001.00.800.670.570.500.500.50 (2)800c20.600.500.500.500.500.50 (3)800c30.920.750.630.600.600.60 (4)8201.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，下列说法错误的是（ ） A 在(1)中，反应在 1020 min 内 A 的平均速率为 0.013 mol/(Lmin) B 在(2)中，A 的初始浓度 c2 1 D 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应 第第卷卷 （本卷共计（本卷共计 55 分）分） 二填空题：二填空题：（本题有（
14、本题有 5 个小题，共计个小题，共计 55 分）分） 16 （9 分）化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。 阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ 阴离子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4 （1）若 A、B 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。 9 B 的化学式为_，生成的气体电子式为 A、B 溶液混合加热反应的离子方程式_。 （2）若 A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A 的水溶液中加入稀 盐酸无明显现象，再
15、加入 B 后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。 A 的化学式为_。 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I_、 _。(用离子方程式表示) 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_ 。 17 （9 分）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回 答下面问题： （1）我国最原始的陶瓷约出现在距今 12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学 式是 Al4Si4O10(OH)8，用氧化物表示其组成为 。 （2） 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者。 ”反应原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，该反应的氧化剂是_ ，反应转移 4mol 电子时，被 S 氧化的 C 有_mol。 （3）我国古代中药学著作新修本草记载的药物有 844 种，其中有关“青矾”的描述为：“本 来绿色，新出窟未见风
