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1、,课题四 化学式与化合价,一、化学式,用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,注意： 物质的组成是通过实验测定的 只有纯净物才有化学式，且每种物质只有一个化学式。 例： H2O NaCl P2O5,1.定义：,2、化学式的意义,宏观,（1）表示一种物质,（2）表示该物质的元素组成,微观,（3）表示该物质的一个分子,（4）表示该物质的分子构成,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示1个水分子,H2O,宏观,微观,表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,表示氢元素；一个氢原子。 表示两个氢原子。 表示氢气这种物质氢气由氢元素组成一个氢气分子一个氢气分子由两个氢原子构成。 表示两个
2、氢气分子。,H：,2H：,2H2：,H2：,说出下列符号所表示的含义：,3、化学式的写法和读法,单质,（1）金属单质（用元素符号表示） 如：Fe、Cu、Al等,（2）非金属单质,（3）稀有气体 （用元素符号表示） 如：He、Ne、Ar等,气态（元素符号右下角加2） 固态：（用元素符号表示）,如：H2，O2，Cl2，N2 如：C，P，S，Si,读法：X,读法：X,读法：X气,读法：X气,化合物,（1）氧化物：氧元素写在右，另一种写在左 如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 读法：从后往前读作“几氧化几某”,（2）金属与非金属元素组成 的化合物： 金属元素写在左，非金属元素写 在右 如：
3、NaCl、CaCl2等 ； 读法：从后往前读作“某化某”,化合价 1.作用：确定化合物分子中的原子个数 2.化合价是元素的一种性质，是元素的化合价，原子团也有化合价。 3. 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，又叫做根。 4.常见原子团介绍： NO3（硝酸根）OH（氢氧根）SO4 （硫酸根）CO3（碳酸根） NH4 （铵根）PO4（磷酸根）,（1）化合价有正价和负价 氧通常显-2价 氢通常显+1价。 金属元素跟非金属元素化合时，金属元 素通常显正价，非金属元素通常显负价。 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 （2）在化合物里正负化合价的代数和为0。 （3）单质里元素的化合价为0
4、 。,5.化合价的规律：,化合价记忆口诀,一价氯氢钾钠银， 二价氧钙镁钡锌, 三铝四硅五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全 。 铜汞二价最常见 莫忘单质价为零,常见元素化合价记忆口诀,常见原子团化合价： -1硝酸氢氧根 NO3 OH -2硫酸碳酸根 SO4 CO3 还有-3磷酸根 PO4 只有+1是铵根,NH4,5、化合价的表示方法,+2,Mg,（1）先写出元素符号 （2）位置：正上方 （3）正负在前，数字在后 （数字为1，不能省略）,H NO3 CO3,+1,-1,-2,在氧化镁中镁元素的化合价为+2价,镁元素的化合价是+2价,MgO,+2,Mg,+2,Mg,0,镁单质中镁元素的化合价
5、是0,6、化合价表示的意义,应用原则：化合物中正、负化合价的代数和为0,三、化合价的应用：, 根据化合价写化学式 根据化学式判断元素化合价 根据化合价判断化学式正误,根据化合价写化学式：,例1：已知磷元素的化合价为+5,写出这种磷的氧化物的化学式,【思路】,(1)先写元素符号(正前负后),(2)标出各元素的化合价(正上),(3)把化合价数值化为最简,(4)把化简后的数字交叉写出,P O,P O,+ 5 -2,P O,P2O5,+ 5 -2,+ 5 -2,P2O5,读作：几氧化几某,例2 氢氧根的化合价是-1价，镁元素的化合价是+2价，它们形成的化合物的化学式？,例3 碳酸根化合价为-2价，钠元
6、素的化合价是+1价，它们形成的化合物的化学式？,Mg,+2,Na,+1,OH,CO3,-1,-2,CO3,(OH)2,Na2,Mg,读作：氢氧化镁,读作：碳酸镁,有氢氧根的化合物读作：氢氧化某 有酸根的化合物读作：某酸某, 根据化学式判断元素化合价,例：试确定氯酸钾中氯元素的化合价,【思路】,先写出化学式,KClO3,设未知数，标已知元素化合价,解：设KClO3中Cl的化合价为X,列等式(正负总价和为0),+1+X+(-2)3=0,解答,X=+5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5,+1 X -2,四、根据化学式的有关计算,1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素
7、的质量分数,1、相对分子质量,定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr),若物质化学式为AmBn，A元素相对原子质量为a，B元素相对原子质量为b 则该物质的相对分子质量 = am + bn,例： 求 H2O、 Ca(OH)2的相对分子质量,解： H2O的相对分子质量=12+161=18,Ca(OH)2的相对分子质量 =40+（16+1）2=74,2、计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 即：相对原子质量其原子个数之比 例: MnO2中锰元素和氧元素的质量比?,解：锰元素和氧元素的质量比等于 551：162=55 ：32,3.计算物质中某元素的质量分数,例： NH4NO3中N元素的质量分数？,解：N元素的质量分数：- 100 = 35,142 142+14+163,补充： 已知某物质的质量，求化合物中某元素的质量 已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量 公式： 元素的质量=物质的质量该元素的质量分数,化合物的质量= -,化合物中某元素的质量 某元素的质量分数,例：求18gH2O中氢元素的质量？,解：氢元素的质量为： 18g - 100= 答：氢元素的质量是2g,2 18,
