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1、原子结构,原子结构,原子的构成、原子核的构成是怎样的呢?,一、原子核,质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样?,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,表5-1 构成原子的粒子及其性质,原子的组成,原子,原子核,核外电子(),质子(+),中子(不带电),原子是电中性的!,原子序数,如果忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,我们称之为质量数。,元素符号,质量数 ,核电荷数 (核内质子数),质子数,原子,原子核,核外电子(),质子(+),中子,Z个,(AZ)个,Z个,+,原子序数,=,质量数,原子与离子的关系:,原子,离子,阳
2、离子,阴离子,失电子,得电子,1. 氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是多少?,( 8 ),2. 钠原子的质量数为23,中子数为12,那么它的质子数是多少?核外电子数是多少?,3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18,中子数为17,那么它的质量数是多少?,解:因为 S2- 的核外电子数是18,即硫原子得 到 2 个电子后,是18,那么硫原子的核外 电子数是16,则16+17=33。,( 11, 11 ),( 33 ),一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成?,二、假如原子在化学反应中得到或失去电子,它还会显电中性吗?此时,它还可以称作原子吗?,答:不是,如11H原子,核内就只有一
3、个质子而无中子,答:原子失去或得到电子后,分别带正电和负电,不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子;离子指的是带电的原子或原子团。,思考,10,13,40,17,0,1,35,18,1,填写表中空白,16,18,X-n,Y-m,11,10,9,10,射线是粒子组成的,粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位的正电荷,质量数等于4,由此可判断,粒子带有 个质子, 个中子。,参考练习,2,2,B C,B,二、原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动,无轨迹;,能量低的离核近,能量高的离核远。,原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动,无轨迹;,能量低的
4、离核近,能量高的离核远。,电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围,所以,人们形象地把它叫做“电子云”,氢原子的电子云的特征:,1. 氢原子的电子云呈球形对称,而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点, 并不表示一个电子,而是表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次。,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,离核近的地方,小黑点密即电子云密度大, 电子出现的机会多, 也就是说电子出现的几率高; 离核远的地方,小黑点疏即电子云密度小, 电子出现的机会少, 也就是说电子出现的几率低; 因此,电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。,三、原子核外电子的排布,电子在原子核周围分层运动,无轨迹。,能量低的离核近,能量高的离核远。,核外电子运动的不同区域看成不同的电子层,用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。,原子核外电子的排布规律,1、遵守能量最低原理,2、每层最多容纳2n2个电子,3、最外层电子数不超过8个,表5-2 稀有气体元素原子电子层排布,核外电子分层排布的一般规律,8,18,32,2,