《湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一（一模）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一（一模）化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、岳阳市2019届高三教学质量检测试卷（一）化学分值：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H丨C一 12 N 14 0-16 Na-23 Mg24 P31 S32 Cu64一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。碳九”通常是指含9个碳原子的碳氢化合物D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主
2、要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2. 2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数 的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数， 单位为mol.1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019 年5月20日正式生效。凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na202使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAB.白磷分子（P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5 NAC.1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目
3、为0.1 NAD. 4.4g C02和N20的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B.该温度下，（NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeS04的大C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化D.为防止NH4HC03分解，生产FeC03需在较低温度下进行4.已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成 的单质，As B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且a与C中均含有10 个电子。它们之
4、间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB. X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体，且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：AC5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为KMn04晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCh溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D.若A为浓H2S04, B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊6.解释下列反应原理的离子方程式正确的是过上述反应得到的产物有几种
5、A. 2B. 3 C.4 D.58.下列除杂方案错误的是9.研究表明C0与N20在Fe+作用下发生反应的能址变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：N20+Fe+=N2+Fe0+ (慢）：FeO+C0=C02+Fe+ (快）。下列说法正确的是A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D.若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的
6、，0H (羟基自由基）。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e=HC.鼓入空气时，每生成lmol，OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C204)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气11.纳米FeO4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是 A.在反应中，的作用可能是促进氧化铁水解 B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe304C.反应的化学方程式是6Fe00H+C0=2Fe304+3H20+C02D.纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应
7、12.定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,测得反应的相关数据如下表:下列关系正确的是A. v1 v2, c1 2c3 a2(NH3)+a3(N2) K3, P2 2P3D.v1v3,a1(N2) a3(N2)13.常温下，用p.lOmol/LKOH溶液滴定10.00ml0.10mol/LH2C204(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO
8、)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3MB.参加反应的金属的总质量3.6gw至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是 。(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2035H20的含量，一般采 用在酸性条件下用KMn04标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMn04溶液不反应）。 称取U8g粗样品溶于水，用（MOmol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中S2032-全部被氧化时，消耗KMn04溶液20.00mL。(5S2
9、032-+ 8Mn04+14H+=8Mn2+l 0SO42-+7H2O)试回答：滴定终点时的颜色变化 。 产品中Na2S2035H20的质量分数为 。17.(14分）砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。(1)酸性溶液中Na2S03将H2Se03和H2Se04还原为晒单质的反应如下：实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是 。(2)向Na2Se03溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 。（3）制 PbSe 纳米
10、管时还产生了副产物 PbSe03。己知：Ksp(PbSeO3)=3xl0-12, Ksp(PbSe) = 3xl0-38。为了除去PbSe中混有的PbSe03,可以采取的措施是 。(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如 下变化：Pb(OH)2Pb02；Pb(OH)2Pb； PbSeSe； Pb02Pb(0H)2,各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe2e-+20H-=Pb(0H)2+Se；则峰2对应的电极反应式为 。(5)掺杂硒的纳米Cu20催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) H=akJmol-1按n(H2):n(CO)=1:1的投料比将H2与CO充入KL的恒容密闭容器中，在一定条件下发 生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 。T1 时若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为 。(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu20。CuCl 水解的反应为 CuCl(s) +H20(1)
