《精校解析Word版--陕西省渭南中学高三上学期第五次质量检测化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校解析Word版--陕西省渭南中学高三上学期第五次质量检测化学试卷（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三年级上学期（理）科第五次月考化 学（考试时长：90分钟；满分：100分）（卷选择题满分45分）一、选择题（每题3分，16道题，共计48分）1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理【答案】D【解析】【
2、详解】A. 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A错误；B. 硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，B错误；C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的Si，C错误；D. 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D正确；综上所述，本题选D。2.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 1L 1molL1盐酸所含的氯化氢分子数为NA B. 2.24LSO3中含有分子数为0.1NAC. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应转移电子数为0.3NA D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.氯化氢是强电解质，在水溶液中会完全电离，不存在氯
3、化氢分子，则无法计算1L 1molL1盐酸所含的氯化氢分子数，故A错误；B.没有标况下，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算出2.24LSO3的物质的量，无法算出其含有的分子数，故B错误；C.Fe与足量稀HNO3反应的化学反应方程式为Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O，由方程式可知，1molFe与足量稀HNO3反应转移电子数为3NA，0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应转移电子数为0.3NA，故C正确； D.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO2-离子，7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，则7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，故
4、D错误。答案选C。【点睛】本题在解答时特别注意n=VVm公式在运用时应满足两个条件适用于气体标况下，Vm约为22.4L/mol；Na2O2中含有Na+和O2-离子，一个Na2O2中只含有一个阴离子。3.下列有关物质分类或归纳正确的是( )电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】于水或在熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解质；由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，BaCl2、Ca(OH)2
5、、HNO3均是化合物，HT是氢气分子，属于单质，错误；由两种或两种元素物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、水玻璃均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，错误；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确，综上，正确的有，答案选D。4.下列有关说法不正确的是( )A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B. 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D. 由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物【答案】B【解析】【详解】A.钾、钠、镁的金属活动性很高，化学性
6、质很活泼，可以和二氧化碳反应在二氧化碳中燃烧，泡沫灭火器是用二氧化碳灭火，所以钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料可以作为胶体粒子制成胶体，它不属于胶体，胶体是分散系，故B错误；C.矿物燃料脱硫脱硝是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，故C正确；D.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。例如冰水就是由不同状态H2O组成的混合体系是纯净物，
7、故D正确。答案选B。5. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤品保湿剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附，不是氧化还原反应，A错误；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂，不是化学反应，B错误；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，起氧化剂作用，C错误；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确。答案选D。【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点睛】高考命题侧重氧化还原反应的基
8、本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点。本题将氧化还原反应基础知识与常见元素及其化合物的性质结合起来，这种考查方式在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。明确常见物质的化学性质是解答该题的关键。【此处有视频，请去附件查看】6.下列说法中正确的是 ( )A. 工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀D. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质【答案】C【解析】【详解】A.铝是活泼金属，活泼金属冶炼用电解法，所以常用电解Al2
9、O3冶炼金属铝；MgO的熔点为2800，熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，故A错误；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒；明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C.Al比铁活泼，铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；D.“血液透析”类似于胶体的渗析原理，是利用半透膜，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的；“静电除尘”是
10、电泳现象，即带电的胶体颗粒在电场中定向运动，尘土颗粒一般带负电，在电场中向正极移动，最后会在正极富集，达到除尘效果。“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质，故D错误。答案选C。7. 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HC1通入NaAlO2溶液中C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】D【解析】此题是对平时各个反应实验现象的考察。A项现象为溶液颜色由浅绿色变成黄色、B项现象为溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失，C项现象为品红溶液红色消失。D项虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选D。8
11、.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.将AlCl3溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的AlCl3，故A错误；B.由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧
12、化性，能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故B错误；C.向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色沉淀产生此沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸的规律，则碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D.向FeI2溶液中通入少量C12，被氧化的为碘离子，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱，故D错误。故选C。【点睛】硅酸是难溶于水的白色沉淀；碘离子和亚铁离子还原性比较碘离子更强些。9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离的
13、C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】中MnO4-显紫红色；pH=1的溶液中弱酸根CO32 -、AlO2-不能大量共存；HCO3-在酸性和碱性溶液中均不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，能够大量共存；Fe3+与SCN-不能大量共存；酸性溶液中I-与Fe3+和HNO3不能大量共存。【详解】中MnO4在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；中pH=1的溶液为酸
14、性溶液，酸性溶液中弱酸根CO32 -、AlO2-与H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中Fe3+与SCN-在溶液中发生络合反应生成Fe(SCN)3不能大量共存；中I-与Fe3+和HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。【点睛】该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离
15、子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。10.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（ ）A. Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO和CO2 D. NO2和SO2【答案】C【解析】【分析】ACl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸；BCO2和NH3生成（NH4）2CO3 再与BaCl2生成BaCO3沉淀；CNO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应；DNO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸。【详解】A发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；BCO2
