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1、2016四川高考压轴卷理科综合1.理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中物理110分，化学100分，生物90分。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。第卷 注意事项： 1每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
2、 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是A为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生CPM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NAB25，pH=13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAC标准状况
3、下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NAD标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA3下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3：其中c（CO32）的大小关系为：BpH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+c（C2O42）C向0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D
4、常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH7：c（CH3COOH）+c（OH）c（Na+）+c（H+）4下列设计的实验方案能达到实验目的是A用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙
5、酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水 5. 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是A该溶液中存在两个平衡、七种粒子B该溶液中K+、NH4+、NO3、Al3+可以大量共存C滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2+SO2+2H2O3S+4OH6. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A燃料电池的A极连接电解池的C极BA电极的电极反应式为：CH48e+2H2O=CO2+8H+C燃料电池工作时H+移向左边D电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H27NaHSO3溶液在不同温度下
6、均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第卷二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)8（15分）已知A、B
7、、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E+核外电子排布式为 ，FC43离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 （填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 （填元素符号）（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）（4）已知EDC4溶液中滴入氨基
8、乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图所示：配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为 （5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 9（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤. 写出左边集气瓶的作用 。 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示） 写出
9、MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。a缓慢通入混合气体 b快速通入混合气体 c控制适当的温度 d高温加热制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7； ； 检验SO42-是否被洗涤干净。洗
10、涤时 （填“是”或“否”）必须加盐酸酸化； 用少量 洗涤； 低于100干燥。10.（14分）有机物A的分子式为C10H10O5，能发生如下变化已知：A、C、D均能与NaHC03反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A苯环上只有两个对位的取代基；F能使溴水褪色；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应I的反应类型是 （2）F中含氧官能团的名称为 ，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为 （3）G的结构简式为 ，反应的化学方程式为 （4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 （5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的
11、结构简式为 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解苯环上的一卤代物只有2种11(15分) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为 （2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（g）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式 （3）工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为 ，为使电解产物全部转
12、化为NH4N03，需补充物质A，A是 （4）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3曲线a对应的温度是 上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为 若N点时c（NH3）=0.2molLl，则K（N）= 保留两位有效数字理科综合物理部分第卷注意事项:1.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共7题，每题6分，42分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有
13、多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1下列说法正确的是（）A根据麦克斯韦的电磁场理论可知，变化的电场周围一定产生变化的磁场B波源与观测者相互靠近时，观测者测得的频率变小C狭义相对论认为：火车以接近光速行驶时，我们在地面上测得车厢前后距离变大了D某质点做简谐运动，其位移随时间变化的关系式为x=Asint，则质点在第1s末与第5s末的速度方向不同2.彩虹是由阳光进入水滴，先折射一次，然后在水滴的背面反射，最后离开水滴时再折射一次形成的，形成示意图如图所示，一束白光L由左侧射入雨滴，a、b是白光射入雨滴后经过一次反射和两次折射后的光路图，其中两条出射光（a、b是单色光）。下列关于a光与b光的说法中正确的是A雨滴对a光的折射率大于对b光的折射率Bb光在雨滴中的传播速度小于a光在雨滴中的传播速度C用同一双缝干涉仪做光的双缝干涉实验，a光条纹间距大于b光
