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1、- 1 - 乌鲁木齐市第四中学乌鲁木齐市第四中学 2018-2019 学年度下学期阶段性诊断测试学年度下学期阶段性诊断测试 高二化学期中试题高二化学期中试题 一、选择题（每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列电子层中,原子轨道的数目为 4 的是（ ） A.K 层B.L 层 C. M 层D.N 层 2下列说法中正确的是( ) A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 Bns 能级的原子轨道图可表示为（右图） C3d3表示 3d 能级有 3 个轨道 D电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（
2、） A. B. C. D. 4. 下列表示式错误的是（ ） A.Mg2+的电子排布图： B.Na+的结构示意图： C.Cr 的价层电子排布式：3d54s1 D.C 的电子排布式：1s22s12p3 5. 已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第 3 周期第族B. 第 3 周期第B 族 C. 第 4 周期第族D. 第 4 周期第B 族 6. 已知 X、Y 均为主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的（ ） - 2 - 元素I1I2I3I4 X500460069009500 Y58018002
3、70011600 A元素 X 的常见化合价是 +1 价 B元素 Y 是A 族的元素 C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 7. 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是（ ） AX 与 Y 形成的化合物中，X 可以显负价，Y 显正价 B第一电离能可能 Y 小于 X C气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX DX 对应的最高价含氧酸酸性弱于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性 8. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（） A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互
4、排斥决定了分子的立体构型 C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 9具有以下结构的原子一定属于p 区元素的是() 最外层有 3 个电子的原子 价电子有3 个电子的原子 最外层有3 个未成对电子的原子 价电子有 3 个未成对电子的原子 A.BCD 10.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A.K、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDP、S、Cl 11. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是 - 3 - A.CO2 和SO3 BCH4 和 SiH4 CBF3 和 PH3
5、 DHCl和 NH4Cl 12. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 气体分子。 N4 分子结构如图所示， 下列说法正确的是 () AN4 与N2 互为同分异构体 BN4 分子中只含有共价键 C1 mol N4 分子所含共价键数为4NA DN4 沸点比 P4(白磷)高 13. CO2 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确 的是（ ） AC、N、O 原子采用相同的杂化方式B分子中既含极性键，又含非极性键 C分子式为 C3H
6、6N6 D生成该物质的上述反应为中和反应 14. 在 N2F2 分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是 A仅有键B三个键，两个键 C两个键，两个键D三个键，一个键 15. 下列说法中正确的是() APCl3 分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp 2 杂化的结果 B. sp 3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp 3 杂化轨道 C. 中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形 DAB3 型的分子空间构型必为平面三角形 16下列分子中键角最大的是（ ） - 4 - ABCD 2 CO
7、4 NH 3 H O 2 OF 17在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是（ ） A之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键 CH 2 sp CC 2p B之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键 CC 2 sp CH 2p C杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键 sp 2p D杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键 2 sp 2p 18下列说法正确的是（ ） AP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 10928 BH2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键 C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO
8、2HClO3HClO4 19. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误 的是 APH3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低 BPH3分子是极性分子 C一个 PH3分子中，P 原子核外有一个孤电子对 DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高 20. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换，又知次 磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2的分子结构是 21. 下列现象中，其原因与氢键存在
9、无关的是( ) A.水的熔沸点比较高 B.HCl 的熔沸点比 HI 低 C.NH3极容易溶于水 D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 22. X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子排布 是 2s22p4。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是( ) A.CX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子 B.ZH3分子的立体结构为平面三角形 C.Z4分子是非极性分子 - 5 - D.酸 H2YO4比酸 H3ZO4的酸性强 23. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A
10、 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气 24. 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHClCOOH C.CH3CH2OH D.CH3OH 25. 下列含氧酸中酸性最强是（ ） A.HClO2 B.H2SeO3 C.HBO2 D.HMnO4 二、填空题 26 （8 分）现有四种短周期元素 A、B、C、D，已知：C、D 在同一周期，A、B 在同一主族；它们可 以组成化合物 A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同 A2C 或 DC2反应都生成气体 C2，B 与 A2C 反应生成气体 A2，A2与气体 C2
11、按体积比 21 混合后点燃能发生 爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答： (1)写出元素符号：A_、D_。 (2)在 A2C、B2C2、DC2和 D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式是_，按原子 轨道重叠方式，其非极性键的类型是_；化合物分子中的键角是 180的是_(填结构式)。 (3) D2A4是_分子(填极性或非极性)，1 个该分子中含有_个 键、_个 键。 27 （20 分）有七种元素，其中 A、X、Y、D、E 为短周期主族元素，Z、G 为第四周期元素，它们的原子 序数依次增大。请回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 X元素
12、原子的核外电子数比 电子数少 1 p s Y 原子的第一至第四电离能分别是：； 1 I738kJ / mol 2 I1451kJ / mol ； 3 I7733kJ / mol 4 I10540kJ / mol D原子核外所有轨道全满或半满 p E元素的主族序数与周期数的差为 4 Z是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 （1）已知为离子化合物，写出其电子式_。 5 XA （2）X 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形；的空 3 X 间构型为_。 （3）某同学根据上述信息，推断 Y 基态原子的核外电子排布为： - 6 - 该同学所画的电子排布图违背了_。
13、 （4）G 位于元素周期表的_区，原子结构示意图为_。 （5）中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_。 3 DE （6）Z 元素的基态原子价电子排布式为_。 28.（10 分） (1) 中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为 2KNO3+3C+SA+N2+3CO2。 除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为 。 在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 已知 CN-与 N2结构相似,推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为 。 (2) 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的 基态原子外围电子(
14、价电子)排布为 ,Q2+的未成对电子数 是 。 29.（12 分） （1）配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl36NH3 （黄色） 、CoCl35NH3（紫红色） 、CoCl34NH3 （绿色）和 CoCl34NH3（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银， 沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol 请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式 CoCl36NH3_，CoCl34NH3（绿色和紫色）_ 上述配合物中，中心离子的配位数都是_ （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式
15、FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl 表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与 SCN-不仅能以 1：3 的 个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空： Fe3+与 SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合 所得 Fe3+与 SCN-的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN-以个数比 1：1 配合所得离子显血红色含该离子的配 合物的化学式是_ - 7 - 乌鲁木齐市第四中学 2018-2019 学年度下学期阶段性诊断测试 高二化学期中答案 一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每题只有一个选项最符合题意） 题号12345678910111213 答案BAADCDDDDABBC
