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1、复习课,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,1、任何化学反应都伴随着能量的变化,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,反应物 生成物 化学反应 旧化学键断裂 新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2）,当E1 E2 反应吸收能量 当E1 E2 反应放出能量,3、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）
2、 （1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应,B,A,3、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要 吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H 键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。,放出,92,解释：N2+3H2 2NH3 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量, 拆开1molNN键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3mol
3、X436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为 2346KJ-2254KJ=92KJ,C,D,C,第二节 化学能与电能,定义:将化学能转化为电能的装置,构成条件：两极一液一连线,判断：正负极和电子流向,工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱。,加快化学反应速率,判断溶液pH变化。,一、原电池,（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）,设计简单电池。,二、发展中的化学电源,干电池,碱性电池,1、干电池结构及电极反应原理,2. 铅蓄电池,银锌电池,3
4、、燃料电池,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,1.下列哪些装置能构成原电池？,G,水果,C.D.G,2、 已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 据此判断：锌片是(A) A 负极，并被氧化 B 负极，并被还原 C 正极，并被氧化 D 正极，并被还原,例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为,3.判断金属的活泼
5、性,acdb,5、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液,D,6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）,A 铜是负极，铜片上有气泡产生 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，使氢气生成速率增大 C 电流从锌片经导线流向铜片，铜片质量减少 D 氢离子在铜片表面被还原,D,D,A,D,B,B,第三节 化学反应的速率和限度,1、 概念：,3 、单位：,2、表达式：,一、化学反
6、应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。一种物质的速率代表了整个反应的速率。,2、同一反应，速率之比等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的C、 n之比。,3、化学反应速率均取正值，且表示的是 平均速率而不是瞬时速率.,4、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示化学反应速率。,二、化学反应限度 1、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。,2、化学
7、平衡的特点： 逆 等 动 定 变,：可逆反应 ：v正 =v逆 ：v正 =v逆 0 ：平衡时，各组分浓度保持恒定 ：条件改变，平衡移动,其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键,任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。,3、化学平衡的标志：,正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变,A,比较反应的快慢 同一物质 统一单位,2、 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器中的压强不再发生变化 D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY,Bc,同一物质，双向相等； 不同物质，双向成比例。,C,练习： 4、在2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 。,5、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),
