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1、2015年天津市化学学业水平测试分类强化复习一、环境与能源1、温室气体CO2 CH4 2、酸雨SO2 、NO2 3、PM2.5（可吸入颗粒物），雾霾是胶体4、光化学烟雾：NOx5、水体污染：水体富营养化（N、P的大量排放）6、臭氧层空洞：氟氯烃7、垃圾资源化8、清洁能源：CH4 新能源：H2二.物质的分类测试内容测试要求1能根据物质的组成和性质对物质进行分类C 2了解常见物质变化的分类方法B三.分散系重点考察：胶体的表观特征：丁达尔效应常见的胶体有：牛奶、鸡蛋清、豆浆、淀粉的水溶液；其次是氢氧化铁胶体、云、雾、空气等。注意：胶体的本质特征是：直径（1nm100nm)四.化学键测试内容测试要求1
2、.认识化学键的涵义 B 2.知道离子键和共价键的形成 A3.知道离子化合物、共价化合物的概念 A4能识别典型的离子化合物和共价化合物A5.能写出结构简单的常见原子、离子、分子、(离子)化合物的电子式B非金属+非金属之间多形成共价键，例HCl、CO2、N2、H2O等金属（NH4+）+非金属之间多形成离子键，例NaCl、MgCl2、CaF2、NaOH、NH4Cl等既含有共价键又含有离子键的化合物：NaOH、 NH4Cl及相似化合物五.化学变化的本质测试内容测试要求1.认识化学变化的本质B化学变化即有新物质生成。常考煤的干馏、煤的汽化、煤的液化、石油的裂化和裂解，都属于化学变化。石油的分馏，和物质的
3、分离中的蒸馏、萃取、海水晒盐、焰色反应等都属于物理变化。六.考察实验操作装置图测试内容测试要求1知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 A b2初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 Bb3初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 Aa4初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 Bb5树立安全意识，初步识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 A考察内容比较简单，主要是实验安全及其操作规范的考察。考试中经常涉及到的实验装置图主要有：过滤、蒸发、蒸馏（分馏）、分液（萃取）、配制一
4、定物质的量浓度的溶液、酒精灯的使用、闻气体味道的方法、浓硫酸的稀释、喷泉实验、气体的干燥、量筒（天平的使用）、气体的收集方法等。注意：不要涉及较为复杂的化学反应原理类物质的制取（比如氢氧化亚铁的制取），以免增加学生负担。1、分离乙醇和水需用蒸馏2、喷泉实验的气体：SO2 、HCl、NH33、酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯盖盖灭4、碱石灰（NaOH + CaO）可干燥碱性气体NH3和中性气体：H2 、O2、N2。5、蒸馏时的水流方向，下进上出，温度计水银球位于支管口处。6、排水法收集不溶于水的气体，其中NO只能用排水法收集7、实验室制NH3 ，用Ca（OH）2和NH4Cl ，且试管口塞棉花8、天
5、平保留0.1g ，量筒保留0.1mL9、钝化：Fe和Al能被浓H2SO4 和浓HNO3钝化，表面形成氧化膜，可以用Fe或Al制容器盛装浓H2SO4 和浓HNO3七.“四同”题搞清同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区分同位素：H D T ; 17Cl 17Cl等同素异形体：仅考察金刚石、石墨、C60； 红磷与白磷 ；氧气与臭氧。同分异构体：仅考察乙醇与二甲醚；正丁烷与异丁烷；正戊烷、异戊烷、新戊烷。同系物：相差n个CH2小册子：P21、P30、9.物理性质1、多考察气体的物理性质。NO无色无味，不溶于水，遇空气变成红棕色只能用排水法收集NH3无色有刺激性气味气体，极易溶于水，使湿润的红色石
6、蕊试纸变蓝。NO2红棕色气体，有刺激性气味，与水反应生成HNO3SO2无色有刺激性气味气体，能使品红溶液褪色，易溶于水Cl2黄绿色有刺激性气味气体，有毒H2 在Cl2 中燃烧，苍白色火焰。2、考查常见有机物的物理性质。乙酸（CH3COOH），无色有刺激性气味的液体，显酸性乙醇（CH3CH2OH），无色有特殊香味的液体乙酸和乙醇与水能以任意比互溶苯（C6H6），无色油状有特殊气味，不溶于水的液体，密度比水小，易燃，既能发生取代反应，又能发生加成反应十.化学用语测试内容测试要求1.了解原子核外电子的排布 B 2.能画出118号元素的原子结构示意图 B3.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方
7、程式 B4知道几种常见有机物的分子结构A电子式结构简式、分子式分子式结构简式乙酸C2H4O2CH3COOH乙醇C2H6OCH3CH2OH/C2H5OH乙烯C2H4CH2=CH2苯C6H6电离方程式NaOH=Na+ OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2SO4=2H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-Fe2(SO4)32Fe3+3SO42- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-原子守恒，电荷守恒十一.离子共存测试内容测试要求1以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法 B b 反应生成气体、沉淀、
8、水和弱酸弱碱，说明离子不能共存。1、有气体产生。如CO32-、 HCO3- 、HSO3-、SO32-等与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-2H+CO2H2O、。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Ag+ 和 Cl- 不能共存 Cu2+、Fe3+、 Al3+、 Mg2 + 等不能与OH-大量共存。3、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、ClO-等与H+不能大量共存， NH4+ 与OH-不能共存。 HCO3-不能与OH-大量共存 OH-H+H2O CH3COO-H+CH3COOH HCO3-OH-=CO32-H2O NH4+OH-
9、=NH3H2O等 3、Fe3+与SCN- 不能共存4、H+ 、 Fe2+ 、NO3-不能共存，因为HNO3具有强氧化性，把Fe2+ 氧化成Fe3+ 十三.化学反应速率测试内容测试要求1.通过实验认识化学反应的速率 B 2.通过实验认识化学反应的限度 B1、内因：本质因素：物质本身的性质2、外因：升高温度化学反应速率加快、增大浓度，化学反应速率加快、增大压强，化学反应速率增大（有气体参与）、催化剂改变化学反应速率（一般都是加快速率）、接触面积（块状变成粉末状，化学放映速率加快）、形成原电池加快速率（例，Fe与稀硫酸反应加入少量CuSO4，可形成原电池）十四.氧化还原反应 升（化合价） 降（化合价
10、） 失（电子） 得（电子） 氧（被氧化/氧化反应） 还（被还原/还原反应） 还（做还原剂） 氧（做氧化剂）有单质参与的反应一定是氧化还原反应有金属单质做反应物的反应，金属一定做还原剂常见的氧化剂有KMnO4、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 氧化还原反应以定性判断考查为主。主要考察氧化剂、还原剂以及被氧化、被还原的概念。测试内容测试要求4能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目B氧化还原反应配平技能事实上不作考查要求。13年在无机框图题中考察了单线桥标电子转移。 由于只考察两种元素化合价变化的反应，因此对于较复杂的物质的化合价，可以不标，通过容易标出化合价的
11、元素来判断。小册子P78十五.化学反应中的热量常见放热：（反应物总能量大于生成物总能量） 1、金属和水或酸反应 2、酸碱中和反应 3、一切燃烧 4、大多数化合反应和置换反应 5、缓慢氧化反应如生锈 常见吸热：（反应物总能量小于生成物总能量） 1、大多数分解反应 2、铵盐(NH4Cl)和碱(Ba(OH)2)反应 3、碳作还原剂的反应 (C+H2O CO+CuOCO2+C)化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量十六.原电池测试内容测试要求1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 B 2.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 A3.通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理 A4
12、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 B原电池 1、活泼金属做负极，负极失去电子，发生氧化反应。 2、电子由负极流向正极 3、阳离子向正极移动 4、硫酸、果汁等做电解质时，负极质量减少，正极冒气泡；CuSO4做电解质时，负极质量减少，正极质量增加。 5、原电池是化学能转化为电能的装置。十七.有机物的性质测试内容测试要求1.涵盖内容较多，除了甲烷、乙烯的性质要求是B,苯以及烃的衍生物性质要求均为A级，在日常生活中的应用为B级。 常考：1、蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯、聚氯乙烯属于高分子化合物2、乙酸和乙醇的性质3、碳碳双键（CH2=CH2）4、苯的性质5、油脂、乙酸乙酯
13、、葡萄糖不是高分子化合物。十八.有机化学方程式的书写测试内容测试要求1.由于涉及到的化学性质要求均为A级，因此无法考察具体的书写，只是简单的正误判断。 注意与取代反应比较：一个含有双键，一个不含双键;取代反应生成物有多种，加成反应生成物只有一种，凡有氧气参与的均为氧化反应。有机化学反应中，1、有两种产物的是取代反应2、有一种产物的是加成反应3、有O2参与的是氧化反应4、乙酸和乙醇反应生成酯和H2O，属于酯化反应，也属于取代反应。十九.阿伏加德罗常数 测试内容测试要求1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义 B 2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 B元素的金属性及非金属性的比较方法元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易
