山东省济宁市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷附答案解析

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1、1 20182019 学年度济宁市高考模拟考试学年度济宁市高考模拟考试 理科综合化学试卷理科综合化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 F F 1919 S S 3232 C1C1 35.535.5 P P 3131 CaCa 4040 PbPb 207207 第第 I I 卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1.从粗

2、铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知 TeO2微溶于水，易溶于强酸 和强碱) 下列有关说法正确的是 A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “还原”时发生的离子方程式为 2SO32-+Te4+4OH-=Te+2SO42-+2H2O D. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te 与硫酸、氧气反应， 生成硫酸铜和 TeO2，硫酸若过

3、量，会导致 TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故 A 错误； B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故 B 错误； C.Na2SO3加入到 Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子方程式是 2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故 C 错误； D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有 SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故 D 正确。 故选 D。 2.下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂 B. 天然纤维、聚酯纤维

4、、光导纤维都属于有机高分子材料 2 C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜 D. 国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高 【答案】D 【解析】 【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属 于油脂，故 A 错误； B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子 材料，故 B 错误； C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠， 故 C 错误； D.铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的

5、密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较 大，适合用于制造客机的材料，故 D 正确。 故选 D。 3.下列实验操作及现象和结论均正确的是 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.若有铵根离子存在，则生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色的石蕊试纸变红， 故 A 错误； B.KI3溶液中加入硝酸银溶液后产生了黄色沉淀，证明溶液中有 I-存在；若加入淀粉溶液后，溶液变蓝，证明 溶液中有 I2存在。综上所述，可以证明 KI3溶液中存在化学平衡：I3-I2+I-。故 B 正确； C.裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故不能用

6、其萃取溴水中的溴，C 错误； D.将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，由于前者在水中的溶解度较大、后者较小，故生成亚硫酸和碳酸 3 的浓度不同，不能通过测定浓度不同的两种酸的 pH 值来比较其酸性，故 D 错误。 故选 B。 4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Fe 与稀硝酸反应，产生标准状况下 3.36L 的 NO 气体，则参加反应的硝酸为 0.6NA B. 常温下，1L 0.5molL-1的 Na2CO3溶液与 1 L0.5molL-1的 Na2S 溶液中阳离子数均为 NA C. 1.0 mol CH4与足量的 C12在光照下反应生成的 CH3C1 分子数为 1.

7、0 NA D. 1mol N2与足量 H2在一定条件下充分反应生成 1.12LNH3，转移的电子数为 0.15NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁和稀硝酸反应，当稀硝酸过量的时候，反应方程式为 Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；当 Fe 过量的时候，反应方程式为 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，由反应方程式可知，无论哪种情况， 生成的 NO 是参加反应的硝酸的物质的量的 1/4，标准状况下 3.36L 的 NO 气体的物质的量为 0.15mol，则参 加反应的硝酸为 0.6NA，故 A 正确； B.1L0.5molL-1的 Na2CO3溶液中，

8、依据电荷守恒可以得出：c（Na+）+c（H+）c（OH-）+c（HCO3-） +2c（CO32-） ，1L0.5molL-1的 Na2S 溶液中，依据电荷守恒可以得出： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，由于两种盐的水解程度不同，故虽然钠离子的浓度相等，但氢离子浓度 不同，所以溶液中阳离子数不相同，故 B 错误； C.1.0mol 甲烷和足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和 HCl 的混合物，所以生成的 CH3C1 的物质的量小于 1mol，分子数小于 1.0NA，故 C 错误； D.没有指明生成的 1.12LNH3是

9、标准状况下的气体，无法根据 22.4L/mol 计算其物质的量，故 D 错误。 故选 A。 5.1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 二氯代物有 9 种D. 生成 1mol C8H18至少需要 3mol H2 【答案】A 【解析】 【分析】 1，1-二环丙基乙烯()含有碳碳双键，两个三元环，碳有 2 种杂化方式：sp3、sp2，据此答题。 【详解】A.碳有 2 种杂化方式：sp3、sp2，前者是正四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所 有碳原子不可能在同一平面，故 A 错误；

10、4 B.结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确； C.1，1-二环丙基乙烯()的二氯代物有 9 种，故 C 正确； D.1，1-二环丙基乙烯()分子式为 C8H12，由 C8H12生成 1molC8H18至少需要 3molH2，故 D 正确。 故选 A。 【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可 以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个 原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止 重复和遗漏。 6.短周期元素 X、Y

11、、Z、M 的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的 10 电子微 粒 m、n、p、q，且有反应 m+n p+q；M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是 A. 简单离子半径 XZYM B. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C. X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的 10 电子微 粒 m、n、p、q，且有反应 m+n p+q，符合此反应的应为 NH4+

12、OH-NH3+H2O，又 M 为短周期元素，M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，所以 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，M 为 Cl，据此答题。 【详解】A.由上述分析可知，简单离子半径 XZYM，故 A 正确； B.由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是 HNO3、NH3H2O、NH4NO3，其中 NH4NO3为离子化合物，故 B 正确； C.X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，如 HNO3、NH4NO3，也可能呈碱性，如 NH3H2O，故 C 错误； D.由上述分析可知，MZ2为 ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】

13、元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的 位置来推断。 7.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)，模 5 拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知： 在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+和 OH-。下列说法正确的是 A. 电极 Y 连接电源的正极，发生还原反应 B. I 口排出的是混合碱，口排出的是淡水 C. 电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. a 左侧膜为阳离子交换膜，c 为

14、阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极 Y 为阴极，所以电极 Y 连接电源的负极，发生还原反应，故 A 错误； B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁 移，因此口排出的是淡水，I 口排出的是盐酸、口排出的是碱液，故 B 错误； C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入 Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向室， 氢离子通过 a 移向室，在室得到 HCl，可避免有害气体的产生，故 C 正确； D.钠离子移向室，c 为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以 a 左侧膜为阴离子交换

15、膜，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查了海水淡化原理，明确图片的内涵是解题的关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水 为淡水，从而实现海水的淡化。 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4848 分。分。 8.POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POC13，产物中还有一种遇水 强烈水解的物质 SOC12。 6 已知：PC13熔点93.6、沸点 76.1，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于 PC13. (1)仪器甲的名称是_。 (2)已知装置 B 制备 POC13，以上

16、仪器接口连接的顺序为 a_d，装置 B 中发生反应的化学方程式为 _。 (3)B 中反应温度控制在 6065，其原因是_。 (4)用佛尔哈德法测定 POC13含量：准确称取 20.20g POC13产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至 完全水解；将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00mL 3.200molL-1AgNO3标 准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用 0.2000molL-1KSCN 溶液 滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。 【已知：KSP(AgC1)=3.210-10，KSP(AgSCN)=210-12】 POC13水解的化学反应方程式为_