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1、- 1 - 湖南省百所重点名校大联考湖南省百所重点名校大联考2019 届高三高考冲刺届高三高考冲刺 理科综合试题卷理科综合试题卷-化学化学 可能用到的相对原子质置:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A127 CL 35.5 Fe 56 Cu64 Agl08 7.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等南宋张世南游宦纪 闻中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花 多于香,转甑之傍,以泄汗液,以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是 A. 60 克的乙酸和
2、葡萄辅混合物充分燃烧消耗 02 分子数为 2NA B.5.8g 熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA C.把 4.6g 乙酵完全氧化变成乙醛,转移电子数为 0.1NA D.将 lmolCl2 通入水中,HClO、C1-、ClO-粒子数之和为 2NA 9.四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 C 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是 A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 B.t、b、c 的二氯代物均只有三种 C. t 和 b 能使酸性 KMnO 溶液褪色而 c 不能 D.t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面 10.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序
3、数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且 X、Y、w 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数,X 与 W 的最高化合价之和为 8。常见元素 Z 的单质是目 前使用重最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是 A. Y、Z 形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的酎热冲击材料,该化合物属于原子晶体 B.化合物 YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性 C.离子化合物 YX5假如存在该物质与水反应必然生成气体 X2,同时得到一种弱喊溶液 D.因为 Z 的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解 Z 与 W 的化合物的方法制取单质 Z 11. Li4T15O1
4、2和 LiFeP04都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FellOs,还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下, - 2 - 已知:“酸浸”后,钛主要以 TiOCl42-形式存在 FeTi03 + 4H+4C1- =Fe2+ TiOCl42-+2H2O,下列说法不正确的是 A. Li2T15015中 H 的化合价为+4,其中有 4 个过氧键 B.源夜中的阳离子除了 Fe2+和 H-,还有 Mg2- C.滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D.“高温煅烧”过程中,Fe 元素被氧化 12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列
5、说法不正确的是 A.A 为电源的负极 B.极的电极式为 2H20-4e-=4H+02 C.D 极生成目标产物的电极式为 C6H6+H+6e-=C6H12 D.该装置的电流效率1,则 b 中环己院增加 2.8mol ) 转移的电子总数 子数生成目标产物消耗的电 100%(75 13.羟氨(NH2(0H)为一元弱碱(25时,电离常数),其电离方程式为:NH2OH+H2O=NH3OH- 9 100 . 9K b +OH-。在 25时,用 O.lOmol/L 盐酸滴定 20mL0.10moULNH2OH 溶液,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度 的负对数-lgc水(H+)与盐酸体积(V)的关系如图所示
6、。(已知:lg3=0.5) 下列说法中锴误的是 a 点对应溶液的 pH= 9.5 B.d 点溶液中:13)(lg Hc水 - 3 - 26.(14 分)铝氢化钠(NaAlH4)有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。 (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反 应的化学方程式为 。 (2) AlCl3与 NaH 反应时,需将 AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到 NaH 粉未上,此反应中 NaH 的 转化率较低的原因是 。 (3) 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3。 A 中所盛装的试剂是 。 点燃 D 处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是 。 (4)AlCl3和 NaH 中的试
7、剂就可以用该装置制取 NaH,若装置中残留有氧气,制得的中可能含有的杂质为 。 (5) 现设计如下四种装置,测定铝氢化钠粗产品(只含有 NaH 杂质)的纯度。 从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是 (填编号),称取 15.68 样品与水完全反应后,测得气体在 标准状况下的体积为 22.4L,样品中培氧化钠的质量为 。 27.(14 分)铁锃电池是新型的绿色能源电池,其茼化的生产工艺流程如下。 (1)反应釜中反应的化学方程式为 ,该反应体现出非金属性关系:P _C(填“”或“”) (2) 室温下,LiH2PO4溶液的 pH 随 c(H2PO4)的变化如 - 4 - 图 1 所示,H2PO4溶液中
8、 H2PO4的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示(含 P 元素的粒子小)。 (总)c POHc)( 42 由图 1 知,低浓度时 LiH2P04溶液的 pH 小于 7,且随着(H2PO4)初始的增大而减小,其合理的解释为 。 综合上图分析,若用浓度大于 1mol/L 的 H3PO4溶液溶解 Li2C03,要使反应釜中的 H3PO4几乎全部转化成 Li H3PO4,反应釜中需要控制溶液的 pH= 。 (3)磷酸铁锂电池总反应为:LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固体电解质可传导 Li+。充电时,Li+移 向 (填“阳极”或“阴极放电时,正极反应式为 。 (4
9、)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法洌定:称取 l.60g 试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的 SnCl2溶液,再加入 HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用 0.030mol/L 重铬酸钾溶液滴定至溶液由 浅绿色变为篮紫色,消耗重铬酸钾榕液 50.00mL。 实验中加入 HgCl2饱和溶液的目的是 。 铁的百分含童 Fe(%) = 。 28.(15 分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。甲酵直接脱氧是工业上合成甲醛的新方法,制备过程 涉及的主要反应如下: (1)计算反应的反应热H2= 。 - 5 - (2)750K 下,在恒容密闭容器中,发生反应 CHOH(g)= HCHO(g
10、)+H2(g),若起始压强为 P0,达到平衡转化率为 a,则平衡时的总压强 P平= (用含 P0和 a 的式子表示);当 P0=101kPa,铡得 a=50.0%,计算反应平衡常数 KPkPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 x 物质的量分数,忽略其它反应)。 (3)Na2C03是甲酵脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,傕化反应的部分机理如下: 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氧性能的影响,回答下列问题: 从平衡角度解析 550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 。 反应历程 i 的活化能 (填 “、”或“=”)CHOH(g)=HCHO(g)+H(g)活化能。 650-750
11、反应历程 ii 的速率 (填 “、”或“=”)反应历程 iii 的速率。 (4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程 v=0.0423C(mgL-1h-1俵示(其中 C 为甲醛浓度),下 表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据, 则当甲醛浓度为 2000mg/L 时,其吹脱速率 mgL-1h-1分析上表数据,起始浓度为 lOOOmg/L,当甲醛浓度 降为 5000mgL,吹脱时间为 h。 35.【化学一选修 3,物质结构与性质氯磺酜氰酯(结构简式 )是一种多用途的有机合成试剂,在 HClCl4-NaClO4介质中简写为)可催化合成氯 36124 3 5 OWOCoK WCo 3 -
12、6 - 磺酜氟酯。 (1)基态钴原子的核外电子排布式为 ,组成 HClCl4-NaClO4的 4 种元素的电负性由小到大的顺序 为 。 (2)氯磺酜氟醋分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是 、 ,1 个氰磺酜氟酯分子中含有 键的数目为 。氯磺酜氟酯中 5 种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)C104-的空间构型为 。 (4)一种由铁、碳成的间隙化合物的晶体结构如图 1 所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每 个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为 。 (5)电石(CaC2)l 制备氯化氰(C1CN)的重要原料.四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如图 2 所示,
13、 其晶胞参数分 别为 a、b、c 且 a=b,c=640pm。已 知四方相碳化钙的密度为 1.85 gcm-3, 中键长为 120 pm。则成键的碳原子与钙原子的距 离为 pm 和 pm.(设阿伏加德罗常数的数值为 6x1023) 36.化学一选修 5,有机化学基础下图所示为某一药物 F 的合成路线: 已知以下信息: 有机物 E 的摩尔质量为 88 g mol-1, 其核磁共振氢谱表明含有 3 种不同环境的氢原子。 有机物 F 是苯丙酯的同系物。 - 7 - 请回答下列问题: (1)异丁酸-3 -苯丙酯的分子式为 。 (2)A 分子中的官能团名称为 。 (3)C 的结构面式为 。 (4)一定条件下,1 mol D 与 2 mol H2 能够完全反应生成 F, D 能够发生银镜反应,因此 D 生成 F 的反应 类型为 。 (5)E、F 反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为 。 (6)已知有机化合物甲符合下列条件: 与 F 是同分异构体; 苯环上有 3 个支链; 核磁共振氢谱显示其含有 5 种不同环境的氢原子,且不同 环境的氧原子个数比为 6:2:2:1: 1, 与 FeC13溶液不能发生显色反应。写出符合上述条件的有机物甲的 结构简式: 。 - 8 - - 9 -