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1、- 1 - 湖南省百所重点名校大联考湖南省百所重点名校大联考2019 届高三高考冲刺届高三高考冲刺 理科综合试题卷理科综合试题卷-化学化学 可能用到的相对原子质置：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A127 CL 35.5 Fe 56 Cu64 Agl08 7.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等南宋张世南游宦纪 闻中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花 多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A. 60 克的乙酸和
2、葡萄辅混合物充分燃烧消耗 02 分子数为 2NA B.5.8g 熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA C.把 4.6g 乙酵完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NA D.将 lmolCl2 通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为 2NA 9.四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 C 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是 A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 B.t、b、c 的二氯代物均只有三种 C. t 和 b 能使酸性 KMnO 溶液褪色而 c 不能 D.t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面 10.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序
3、数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、w 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8。常见元素 Z 的单质是目 前使用重最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是 A. Y、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的酎热冲击材料，该化合物属于原子晶体 B.化合物 YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性 C.离子化合物 YX5假如存在该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱喊溶液 D.因为 Z 的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解 Z 与 W 的化合物的方法制取单质 Z 11. Li4T15O1
4、2和 LiFeP04都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FellOs,还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下， - 2 - 已知：“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42-形式存在 FeTi03 + 4H+4C1- =Fe2+ TiOCl42-+2H2O，下列说法不正确的是 A. Li2T15015中 H 的化合价为+4,其中有 4 个过氧键 B.源夜中的阳离子除了 Fe2+和 H-,还有 Mg2- C.滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D.“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化 12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列
5、说法不正确的是 A.A 为电源的负极 B.极的电极式为 2H20-4e-=4H+02 C.D 极生成目标产物的电极式为 C6H6+H+6e-=C6H12 D.该装置的电流效率1，则 b 中环己院增加 2.8mol ） 转移的电子总数 子数生成目标产物消耗的电 100%(75 13.羟氨(NH2(0H)为一元弱碱(25时，电离常数），其电离方程式为：NH2OH+H2O=NH3OH- 9 100 . 9K b +OH-。在 25时，用 O.lOmol/L 盐酸滴定 20mL0.10moULNH2OH 溶液，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度 的负对数-lgc水（H+）与盐酸体积(V)的关系如图所示
6、。（已知:lg3=0.5) 下列说法中锴误的是 a 点对应溶液的 pH= 9.5 B.d 点溶液中：13)(lg Hc水 - 3 - 26.(14 分）铝氢化钠(NaAlH4)有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反 应的化学方程式为 。 (2) AlCl3与 NaH 反应时，需将 AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉未上，此反应中 NaH 的 转化率较低的原因是 。 (3) 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3。 A 中所盛装的试剂是 。 点燃 D 处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是 。 (4)AlCl3和 NaH 中的试
7、剂就可以用该装置制取 NaH，若装置中残留有氧气，制得的中可能含有的杂质为 。 (5) 现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有 NaH 杂质)的纯度。 从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)，称取 15.68 样品与水完全反应后，测得气体在 标准状况下的体积为 22.4L，样品中培氧化钠的质量为 。 27.(14 分）铁锃电池是新型的绿色能源电池，其茼化的生产工艺流程如下。 (1)反应釜中反应的化学方程式为 ,该反应体现出非金属性关系:P _C(填“”或“”） (2) 室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c(H2PO4)的变化如 - 4 - 图 1 所示，H2PO4溶液中
8、 H2PO4的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示（含 P 元素的粒子小)。 （总）c POHc)( 42 由图 1 知，低浓度时 LiH2P04溶液的 pH 小于 7,且随着（H2PO4）初始的增大而减小，其合理的解释为 。 综合上图分析，若用浓度大于 1mol/L 的 H3PO4溶液溶解 Li2C03,要使反应釜中的 H3PO4几乎全部转化成 Li H3PO4，反应釜中需要控制溶液的 pH= 。 (3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固体电解质可传导 Li+。充电时，Li+移 向 (填“阳极”或“阴极放电时，正极反应式为 。 (4
9、)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法洌定：称取 l.60g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 SnCl2溶液，再加入 HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030mol/L 重铬酸钾溶液滴定至溶液由 浅绿色变为篮紫色，消耗重铬酸钾榕液 50.00mL。 实验中加入 HgCl2饱和溶液的目的是 。 铁的百分含童 Fe(%) = 。 28.(15 分）甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。甲酵直接脱氧是工业上合成甲醛的新方法，制备过程 涉及的主要反应如下： （1）计算反应的反应热H2= 。 - 5 - （2）750K 下，在恒容密闭容器中，发生反应 CHOH(g)= HCHO(g
10、)+H2(g),若起始压强为 P0,达到平衡转化率为 a,则平衡时的总压强 P平= (用含 P0和 a 的式子表示)；当 P0=101kPa,铡得 a=50.0%,计算反应平衡常数 KPkPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x 物质的量分数，忽略其它反应）。 （3）Na2C03是甲酵脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，傕化反应的部分机理如下： 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氧性能的影响，回答下列问题： 从平衡角度解析 550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 。 反应历程 i 的活化能 (填 “、”或“=”）CHOH(g)=HCHO(g)+H(g)活化能。 650-750
11、反应历程 ii 的速率 (填 “、”或“=”）反应历程 iii 的速率。 (4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程 v=0.0423C(mgL-1h-1俵示(其中 C 为甲醛浓度)，下 表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据， 则当甲醛浓度为 2000mg/L 时，其吹脱速率 mgL-1h-1分析上表数据，起始浓度为 lOOOmg/L,当甲醛浓度 降为 5000mgL，吹脱时间为 h。 35.【化学一选修 3,物质结构与性质氯磺酜氰酯(结构简式 )是一种多用途的有机合成试剂，在 HClCl4-NaClO4介质中简写为)可催化合成氯 36124 3 5 OWOCoK WCo 3 -
12、6 - 磺酜氟酯。 （1）基态钴原子的核外电子排布式为 ，组成 HClCl4-NaClO4的 4 种元素的电负性由小到大的顺序 为 。 （2）氯磺酜氟醋分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是 、 ，1 个氰磺酜氟酯分子中含有 键的数目为 。氯磺酜氟酯中 5 种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）C104-的空间构型为 。 （4）一种由铁、碳成的间隙化合物的晶体结构如图 1 所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每 个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为 。 (5)电石(CaC2)l 制备氯化氰(C1CN)的重要原料.四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如图 2 所示,
13、 其晶胞参数分 别为 a、b、c 且 a=b,c=640pm。已 知四方相碳化钙的密度为 1.85 gcm-3, 中键长为 120 pm。则成键的碳原子与钙原子的距 离为 pm 和 pm.(设阿伏加德罗常数的数值为 6x1023) 36.化学一选修 5,有机化学基础下图所示为某一药物 F 的合成路线: 已知以下信息： 有机物 E 的摩尔质量为 88 g mol-1, 其核磁共振氢谱表明含有 3 种不同环境的氢原子。 有机物 F 是苯丙酯的同系物。 - 7 - 请回答下列问题： （1）异丁酸-3 -苯丙酯的分子式为 。 （2）A 分子中的官能团名称为 。 （3）C 的结构面式为 。 （4）一定条件下，1 mol D 与 2 mol H2 能够完全反应生成 F, D 能够发生银镜反应，因此 D 生成 F 的反应 类型为 。 （5）E、F 反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为 。 （6）已知有机化合物甲符合下列条件： 与 F 是同分异构体； 苯环上有 3 个支链； 核磁共振氢谱显示其含有 5 种不同环境的氢原子，且不同 环境的氧原子个数比为 6:2:2:1: 1， 与 FeC13溶液不能发生显色反应。写出符合上述条件的有机物甲的 结构简式： 。 - 8 - - 9 -
